intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giáo trình hóa học 12 (Phần 2)

Chia sẻ: Kata_10 Kata_10 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST
Báo xấu
207
lượt xem 60
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'giáo trình hóa học 12 (phần 2)', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình hóa học 12 (Phần 2)

  1. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi n¨m häc 2011-2012 . liªn hÖ ®t 01689218668 häc k× II TiÕt 37: LuyÖn tËp ¨n mßn kim lo¹i I. MôC TI£U 1. KiÕn thøc: Cñng cè kiÕn thøc vÒ b¶n chÊt cña sù ¨n mßn kim lo¹i, c¸c kiÓu ¨n mßn kim lo¹i vµ chèng ¨n mßn. 2. KÜ n¨ng: KÜ n¨ng tÝnh to¸n l-îng kim lo¹i ®iÒu chÕ theo c¸c ph-¬ng ph¸p hoÆc c¸c ®¹i l-îng cã liªn quan. 3. Th¸i ®é: NhËn thøc ®-îc t¸c h¹i nghiªm träng cña sù ¨n mßn kim lo¹i, nhÊt lµ n-íc ta ë vµo vïng nhiÖt ®íi giã mïa, nãng nhiÒu vµ ®é Èm cao. Tõ ®ã, cã ý thøc vµ hµn h ®éng cô thÓ ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i, tuyªn truyÒn vµ vËn ®éng mäi ng-êi cïng thùc hiÖn nhiÖm vô nµy. II. CHUÈN BÞ - C¸c bµi tËp. III. ph-¬ng PH¸P 66
  2. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com - Nªu vÊn ®Ò + ®µm tho¹i + ho¹t ®éng nhãm. IV. TIÕN TR×NH BµY D¹Y HO¹T §éNG CñA THÇY Vµ TRß NéI DUNG KIÕN THøC Bµi 1: Sù ¨n mßn kim lo¹i kh«ng ph¶i lµ Ho¹t ®éng 1 HS vËn dông kiÕn thøc vÒ lÝ thuyÕt ¨n A. sù khö kim lo¹i.  mßn kim lo¹i ®Ó chän ®¸p ¸n ®óng. B. sù oxi ho¸ kim lo¹i C. sù ph¸ huû kim lo¹i hoÆc hîp kim do t¸c dông cña c¸c chÊt trong m«i tr-êng. D. sù biÕn ®¬n chÊt kim lo¹i thµnh hîp chÊt. Bµi 2: §inh s¾t bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt trong tr-êng Ho¹t ®éng 2 hîp nµo sau ®©y ?  HS x¸c ®Þnh trong mçi tr-êng hîp, A. Ng©m trong dung dÞch HCl. tr-êng hîp nµo lµ ¨n mßn ho¸ häc, B. Ng©m trong dung dÞch HgSO4. tr-êng hîp nµo lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸. C. Ng©m trong dung dÞch H2SO4 lo·ng.  GV yªu cÇu HS cho biÕt c¬ chÕ D. Ng©m trong dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nhá thªm cña qu¸ tr×nh ¨n mßn ®iÖn ho¸ ë ®¸p vµi giät dung dÞch CuSO4.  ¸n D. Ho¹t ®éng 3 Bµi 3: S¾t t©y lµ s¾t tr¸ng thiÕc. NÕu líp thiÕc bÞ  HS so s¸nh ®é ho¹t ®éng ho¸ häc x-íc s©u tíi líp s¾t th× kim lo¹i bÞ ¨n mßn tr-íc lµ: cña 2 kim lo¹i ®Ó biÕt ®-îc kh¶ n¨ng A. thiÕc B. s¾t ¨n mßn cña 2 kim lo¹i Fe vµ Sn. C. c¶ hai bÞ ¨n mßn nh- nhau D. kh«ng kim lo¹i bÞ ¨n mßn Bµi 4: Sau mét ngµy lao ®éng, ng-êi ta ph¶i lµm vÖ Ho¹t ®éng 3: HS vËn dông kiÕn thøc sinh bÒ mÆt kim lo¹i cña c¸c thiÕt bÞ m¸y mãc, dông vÒ ¨n mßn kim lo¹i vµ liªn hÖ ®Õn cô lao ®éng. ViÖc lµm nµy cã môc ®Ých chÝnh lµ g× ? kiÕn thøc cña cuéc sèng ®Ó chä ®¸p A. §Ó kim lo¹i s¸ng bãng ®Ñp m¾t. ¸n ®óng nhÊt. B. §Ó kh«ng g©y « nhiÔm m«i tr-êng. C. §Ó kh«ng lµm bÈn quÇn ¸o khi lao ®éng. D. §Ó kim lo¹i ®ì bÞ ¨n mßn.  Ho¹t ®éng 4 Bµi 5: Mét sè ho¸ chÊt ®-îc ®Ó trªn ng¨n tñ cã  GV ?: Trong sè c¸c ho¸ chÊt ®· khung lµm b»ng kim lo¹i. Sau mét thêi gian, ng-êi cho, ho¸ chÊt nµo cã kh¶ n¨ng ¨n ta thÊy khung kim lo¹i bÞ gØ. Ho¸ chÊt nµo sau ®©y mßn kim lo¹i ? cã kh¶ n¨ng g©y ra hiÖn t-îng trªn ?  HS chän ®¸p ¸n ®óng vµ gi¶i A. Etanol B. D©y nh«m D. Axit clohi®ric C. DÇu ho¶ thÝch. Bµi 6: Sù ph¸ huû kim lo¹i hay hîp kim do kim lo¹i Ho¹t ®éng 5 t¸c dông trùc tiÕp víi c¸c chÊt oxi ho¸ trong m«i HS vËn dông ®Þnh nghÜa vÒ sù ¨n tr-êng ®-îc gäi lµ mßn ho¸ häc vµ ¨n mßn ®iÖn ho¸ ®Ó A. sù khö kim lo¹i. chän ®¸p ¸n ®óng. B. sù t¸c dông cña kim lo¹i víi n-íc. C. sù ¨n mßn ho¸ häc.  D. sù ¨n mßn ®iªn ho¸ häc. Bµi 7: Khi ®iÒu chÕ H2 tõ Zn vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng, nÕu thªm mét vµi giät dung dÞch CuSO4 vµo dung dÞch axit th× thÊy khÝ H2 tho¸t ra nhanh h¬n h¼n. H·y gi¶i thÝch hiÖn t-îng trªn. Ho¹t ®éng 6 Gi¶i  GV ?: Ban ®Çu x¶y ra qu¸ tr×nh ¨n  Ban ®Çu Zn tiÕp xóc trùc tiÕp víi dung dÞch mßn ho¸ häc hay ¨n mßn ®iÖn ho¸ ? H2SO4 lo·ng vµ bÞ ¨n mßn ho¸ häc. V× sao tèc ®é tho¸t khÝ ra l¹i bÞ chËm Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 l¹i ? KhÝ H2 sinh ra b¸m vµo bÒ mÆt l¸ Zn , ng¨n c¶n sù  Khi thªm vµo vµi giät dung dÞch tiÕp xóc gi÷a Zn vµ H2SO4 nªn ph¶n øng x¶y ra 67
  3. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com CuSO4 th× cã ph¶n øng ho¸ häc nµo chËm. x¶y ra ? Vµ khi ®ã x¶y ra qu¸ tr×nh  Khi thªm vµo vµi giät dung dÞch CuSO4, cã ph¶n ¨n mßn lo¹i nµo ? øng: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Cu t¹o thµnh b¸m vµo Fe t¹o thµnh cÆp ®iÖn cùc vµ Fe bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸. - ë cùc ©m (Fe): KÏm bÞ oxi ho¸. Zn - 2e  Zn2+ - ë cùc d-¬ng (Cu): C¸c ion H+ cña dung dÞch H2SO4 lo·ng bÞ khö thµnh khÝ H2. 2H+ + 2e  H2 H2 tho¸t ra ë cùc ®ång, nªn Zn bÞ ¨n mßn nhanh h¬n, ph¶n øng x¶y ra m¹nh h¬n. Bµi 8: Ng©m 9g hîp kim Cu - Zn trong dung dÞch Ho¹t ®éng 7 HCl d- thu ®-îc 896 ml H2 (®kc). X¸c ®Þnh % khèi  GV ?: Khi ng©m hîp kim Cu – l-îng cña hîp kim. Zn trong dung dÞch HCl th× kim lo¹i Gi¶i nµo bÞ ¨n mßn ? Ng©m hîp kim Cu - Zn trong dung dÞch HCl d-, chØ  HS dùa vµo l-îng khÝ H2 thu ®-îc, cã Zn ph¶n øng. tÝnh l-îng Zn cã trong hîp kim vµ tõ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0,986 ®ã x¸c ®Þnh % khèi l-îng cña hîp  0,04 kim. 2 2,4  nZn = nH2 = 0,04.65 .100  2 8,89% 9  %Zn =  %Cu = 71,11% gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi n¨m häc 2011-2012 . liªn hÖ ®t 01689218668 TiÕt 38: LuyÖn tËp ®iÒu chÕ kim lo¹i I. MôC TI£U 1. KiÕn thøc: 68
  4. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com - Cñng cè kiÕn thøc vÒ nguyªn t¾c ®iÒu chÕ kim lo¹i vµ c¸c ph-¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i. 2. KÜ n¨ng: - KÜ n¨ng tÝnh to¸n l-îng kim lo¹i ®iÒu chÕ theo c¸c ph-¬ng ph¸p hoÆc c¸c ®¹i l-îng cã liªn quan. II. CHUÈN BÞ - C¸c bµi tËp. III. ph-¬ng PH¸P - Nªu vÊn ®Ò + ®µm tho¹i + ho¹t ®éng nhãm. IV. TIÕN TR×NH BµY D¹Y HO¹T §éNG CñA THÇY Vµ TRß NéI DUNG KIÕN THøC Bµi 1: B»ng nh÷ng ph-¬ng ph¸p nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®-îc Ag tõ dung dÞch AgNO3, ®iÒu chÕ Mg tõ Ho¹t ®éng 1 dung dÞch MgCl2 ? ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ho¸ häc.  HS nh¾c l¹i c¸c ph-¬ng ph¸p ®iÒu Gi¶i chÕ kim lo¹i vµ ph¹m vi ¸p dông cña 1. Tõ dung dÞch AgNO3 ®iÒu chÕ Ag. Cã 3 c¸ch:  Dïng kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh h¬n ®Ó khö ion mçi ph-¬ng ph¸p.  GV ?: Kim lo¹i Ag, Mg ho¹t ®éng Ag+. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag ho¸ häc m¹nh hay yÕu ? Ta cã thÓ sö  §iÖn ph©n dung dÞch AgNO3: dông ph-¬ng ph¸p nµo ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i Ag tõ dung dÞch AgNO3, kim 4 Ag NO + 2 H O ñpdd 4Ag + O + 4HNO 3 2 2 3 lo¹i Mg tõ dung dÞch MgCl2 ?  C« c¹n dung dÞch råi nhiÖt ph©n AgNO3:  HS vËn dông c¸c kiÕn thøc cã liªn t0 2 Ag NO3 2Ag + 2NO2 + O2 quan ®Ó gi¶i quyÕt bµi to¸n. 2. Tõ dung dÞch MgCl2 ®iÒu chÕ Mg: chØ cã 1 c¸ch lµ c« c¹n dung dÞch råi ®iÖn ph©n nãng ch¶y: ñpnc Mg Cl2 Mg + Cl2 Bµi 2: Ng©m mét vËt b»ng ®ång cã khèi l-îng 10g trong 250g dung dÞch AgNO3 4%. Khi lÊy vËt ra th× khèi l-îng AgNO3 trong dung dÞch gi¶m 17%. a) ViÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng vµ cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. b) X¸c ®Þnh khèi l-îng cña vËt sau ph¶n øng. Ho¹t ®éng 2 Gi¶i  HS a) PTHH Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag - ViÕt PTHH cña ph¶n øng. - X¸c ®Þnh khèi l-îng AgNO3 cã b) X¸c ®Þnh khèi l-îng cña vËt sau ph¶n øng trong 250g dung dÞch vµ sè mol Khèi l-îng AgNO3 cã trong 250g dd: 250 AgNO3 ®· ph¶n øng. .4  1 0 (g)  GV ph¸t vÊn ®Ó dÉn d¾t HS tÝnh 100 ®-îc khèi l-îng cña vËt sau ph¶n øng Sè mol AgNO3 tham gia ph¶n øng lµ: theo c«ng thøc: 10.17  0 ,01(mol) mvËt sau ph¶n øng = 1 00.170 mCu(b®)- mCu(ph¶n øng) + mAg(b¸m vµo) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 0,005 0,01 0,01 Khèi l-îng vËt sau ph¶n øng lµ: 10 + (108.0,01) - (64.0,005+ = 10,76 (g) Bµi 3: §Ó khö hoµn toµn 23,2g mét oxit kim lo¹i, cÇn dïng 8,96 lÝt H2 (®kc). Kim lo¹i ®ã lµ C. Fe A. Mg B. Cu D. Cr Gi¶i MxOy + yH2  xM + yH2O Ho¹t ®éng 3 69
  5. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com  GV h-íng dÉn HS gi¶i quyÕt bµi nH2 = 0,4  nO(oxit) = nH2 = 0,4  mkim lo¹i trong oxit = 23,2 - 0,4.16 = 16,8 (g) tËp. 16,8  x : y = M : 0,4. Thay gi¸ trÞ nguyªn tö khèi cña c¸c kim lo¹i vµo biÓu thøc trªn ta t×m ®-îc gi¸ trÞ M b»ng 56 lµ phï hîp víi tØ lÖ x : y. Ho¹t ®éng 4 Bµi 4: Cho 9,6g bét kim lo¹i M vµo 500 ml dung  GV ?: dÞch HCl 1M, khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®-îc - Trong sè 4 kim lo¹i ®· cho, kim lo¹i 5,376 lÝt H2 (®kc). Kim lo¹i M lµ: B. Ca C. Fe nµo ph¶n øng ®-îc víi dung dÞch HCl A. Mg D. Ba ? Ho¸ trÞ cña kim lo¹i trong muèi Gi¶i clorua thu ®-îc cã ®iÓm g× gièng nhau nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) ? nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) - Sau ph¶n øng gi÷a kim lo¹i víi dd M + 2HCl  MCl2 + H2 HCl th× kim lo¹i hÕt hay kh«ng ? 0,24 0,48 0,24  HS gi¶i quyÕt bµi to¸n trªn c¬ së nHCl(pø) = 0,48 < nHCl(b®) = 0,5  Kim lo¹i h-íng dÉn cña GV. hÕt, HCl d- 9,6  40  M = 0 ,24  M lµ Ca Bµi 5: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua kim lo¹i M. ë catot thu ®-îc 6g kim lo¹i vµ ë anot thu ®-îc 3,36 lÝt khÝ (®kc) tho¸t ra. Muèi clorua ®ã lµ A. NaCl B. KCl D. CaCl2 Ho¹t ®éng 5 C. BaCl2  HS lËp 1 ph-¬ng tr×nh liªn hÖ gi÷a Gi¶i ho¸ trÞ cña kim lo¹i vµ khèi l-îng mol nCl2 = 0,15 2MCln  2M + nCl2 cña kim lo¹i.  GV theo dâi, gióp ®ì HS gi¶i quyÕt 0.3/n 0,15 6 bµi to¸n. 0,3  M = n = 20n  n = 2 & M = 40 M lµ Ca gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi n¨m häc 2011-2012 . liªn hÖ ®t 01689218668 70
  6. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com TiÕt 39: Bµi thùc hµnh sè 3 tÝnh chÊt, ®iÒu chÕ kim lo¹i, sù ¨n mßn kim lo¹i I. Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: - Cñng cè kiÕn thøc vÒ: d·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i, ®iÒu chÕ kim lo¹i, sù ¨n mßn kim lo¹i. 2. Kü n¨ng: - TiÕp tôc rÌn luyÖn c¸c kü n¨ng thùc hµnh hãa häc: lµm viÖc víi dông cô thÝ nghiÖm, hãa chÊt, quan s¸t hiÖn tîng. - VËn dông ®Ó gi¶i thÝch c¸c vÊn ®Ò liªn quan vÒ d·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i, vÒ sù ¨n mßn kim lo¹i, chèng ¨n mßn kim lo¹i. II. Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi TN thùc hµnh. III. ChuÈn bÞ: - Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ thÝ nghiÖm, ®Ìn cån, kÐo, dòa . . . - Hãa chÊt: + Kim lo¹i: Na, Mg, Fe. + Dd: HCl, H2SO4, CuSO4. IV. Tæ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Ho¹t ®éng 1. Chia tæ thùc hµnh - Gi¸o viªn chia theo tæ cña líp thµnh bèn tæ thùc hµnh. Ho¹t ®éng 2. ThÝ nghiÖm 1: D·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i * C¸ch tiÕn hµnh: LÊy 3 èng nghiÖm, mçi èng kho·ng 3 ml ddHCl lo·ng. Cho 3 mÉu kim lo¹i cã kÝch thíc t¬ng ®¬ng lµ Al, Fe vµ Cu vµo 3 èng nghiÖm. Yªu cÇu HS quan s¸t, so s¸nh l îng khÝ H2 tho¸t ra. Tõ ®ã rót ra kÕt luËn vÒ møc ®é ho¹t ®éng cña kim lo¹i. Ho¹t ®éng 3. ThÝ nghiÖm 2: §iÒu chÕ kim lo¹i b»ng c¸ch dïng kim lo¹i m¹nh khö ion kim lo¹i yÕu trong dung dÞch * C¸ch tiÕn hµnh: §¸nh s¹ch gØ mét chiÕc ®inh s¾t råi th¶ vµo dung dÞch CuSO 4. Sau kho·ng 10 phót, quan s¸t mµu cña chiÕc ®inh s¾t vµ mµu cña dung dÞch. Tõ ®ã rót ra kÕt luËn vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc. Ho¹t ®éng 4. ThÝ nghiÖm 3: ¡n mßn ®iÖn hãa * C¸ch tiÕn hµnh: - Rãt vµo hai èng nghiÖm, mçi èng kho·ng 3 ml dd H2SO4 lo·ng vµ cho vµo mçi èng mét mÉu kÏm. Quan s¸t bät khÝ tho¸t ra. - Nhá thªm 2 - 3 giät dd CuSO4 vµo mét trong hai èng. So s¸nh lîng bät khÝ tho¸t ra ë hai èng. Rót ra kÕt luËn vµ gi¶i thÝch. Ho¹t ®éng 5. ViÕt b¶n t-êng tr×nh thùc hµnh. 71
  7. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com gi¸o ¸n ho¸ häc 12 c¬ b¶n c¶ n¨m chuÈn kiÕn thøc kü n¨ng míi n¨m häc 2011-2012 . liªn hÖ ®t 01689218668 TiÕt 40, 41: kim lo¹i kiÒm vµ hîp chÊt Quan träng cña kim lo¹i kiÒm I. Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: HS biÕt: - VÞ trÝ, cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm. - TÝnh chÊt vµ øng dông mét sè hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm. - Nguyªn t¾c vµ ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm. HS hiÓu: - Nguyªn nh©n tÝnh khö m¹nh cña c¸c kim lo¹i kiÒm. 2. Kü n¨ng: - Lµm mét sè thÝ nghiÖm ®¬n gi¶n vÒ kim lo¹i kiÒm. - Gi¶i bµi tËp vÒ kim lo¹i kiÒm. II. Ph¬ng ph¸p: - §µm tho¹i kÕt hîp víi ph¬ng tiÖn trùc quan. III. ChuÈn bÞ: - B¶ng tuÇn hoµn. - Dông cô, hãa chÊt: Na, b×nh ®ùng O2, b×nh ®ùng khÝ Cl2, NaOH r¾n, cèc thñy tinh, níc, dao, muèi Fe. IV. Tæ chøc ho¹t ®éng d¹y vµ häc: Ho¹t ®éng cña häc sinh Ho¹t ®éng cña gv vµ häc sinh Ho¹t ®éng 1 VÞ trÝ - CÊu h×nh electron A. Kim lo¹i kiÒm I. VÞ trÝ trong b¶ng tuÇn hoµn, cÊu h×nh electron * GV cho HS nghiªn cøu b¶ng tuÇn nguyªn tö: hoµn, tõ ®ã h·y nªu vÞ trÝ cña kim - Kim lo¹i kiÒm thuéc nhãm IA trong b¶ng tuÇn lo¹i kiÒm trong b¶ng tuÇn hoµn vµ hoµn, gèm c¸c nguyªn tè: Li, Na, K, Rb, Cs vµ Fr cÊu h×nh electron. - CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng: ns1 Ho¹t ®éng 2 TÝnh chÊt vËt lý II. TÝnh chÊt v©t lý: * GV cho HS quan s¸t mÉu kim lo¹i - Kim lo¹i kiÒm cã mµu tr¾ng b¹c vµ ¸nh kim, dÉn kiÒm Na vµ b¶ng 6.1 trong SGK, tõ ®iÖn tèt. ®ã yªu cÇu HS h·y nªu tÝnh chÊt vÊt - NhiÖt ®é nãng ch·y vµ nhiÖt ®é s«i thÊp. Khèi l- c¸c kim lo¹i kÒm. îng riªng nhá, ®é cøng thÊp. * GV híng dÉn ®Ó HS tù gi¶i thÝch - TÝnh chÊt trªn lµ do kim lo¹i kiÒm cã m¹ng tinh ®-îc c¸c tÝnh chÊt vËt lý cña c¸c kim thÓ lËp ph¬ng t©m khèi cÊu tróc rçng dÉn ®Õn nhiÖt lo¹i kiÒm. ®é nãng ch·y vµ nhiÖt ®é s«i thÊp. Khèi l-îng riªng nhá, ®é cøng thÊp. 72
  8. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com Ho¹t ®éng 3 TÝnh chÊt hãa häc III. TÝnh chÊt hãa häc: * TÝnh chÊt hãa häc ®Æc tr-ng: TÝnh khö m¹nh vµ t¨ng dÇn khi ®i tõ Li ®Õn xeri. M  M+ + 1e * GV cho HS th¶o luËn ®Ó gi¶i quyÕt - Sè oxi hãa ®Æc trng lµ +1. c¸c vÊn ®Ò sau: 1. T¸c dông víi phi kim: - Sè oxi hãa ®Æc tr -ng cña kim lo¹i a. T¸c dông víi oxi: - 2Na + O2  Na2O2 (natri peoxit) kiÒm. - 4Na + O2  2Na2O (natri oxit) - TÝnh chÊt hãa häc ®Æc tr-ng cña c¸c kim lo¹i kiÒm. b. T¸c dông víi Clo: - 2K + Cl2  2KCl - ViÕt c¸c PTHH chøng minh tÝnh chÊt ®ã. 2. T¸c dông víi axit: - TÊt c¶ c¸c kim lo¹i kiÒm ®Òu næ khi tiÕp xóc víi axit. 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 3. T¸c dông víi n-íc: - 2K + 2H2O  2KOH + H2 Ho¹t ®éng 4 øng dông - Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ IV. øng dông - Tr¹ng th¸i tù nhiªn - §iÒu chÕ: * Cho HS nghiªn cøu SGK vµ tr¶ lêi 1. øng dông: c¸c vÊn ®Ò sau: - ChÕ t¹o hîp kim cã ®é nãng ch·y thÊp: VD: Hîp - øng dông cña kim lo¹i kiÒm. kim Natri - Kali . . . - Tr¹ng th¸i tån t¹i cña kim lo¹i kiÒm - ChÕ t¹o hîp kim siªu nhÑ: VD: liti - nh«m. trong tù nhiªn. - Xeri lµm tÕ bµo quang ®iÖn. 2. Tr¹ng th¸i tù nhiªn: - Trong tù nhiªn c¸c kim lo¹i kiÒm chØ tån t¹i d íi d¹ng hîp chÊt. Trong níc biÓn cã mét l-îng lín NaCl . . . 3. §iÒu chÕ: * Trªn c¬ së bµi ®iÒu chÕ kim lo¹i. - §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm cÇn ph¶i khö ion cña Yªu cÇu HS nªu nguyªn t¾c ®iÒu chÕ chóng b»ng dßng ®iÖn (®iÖn ph©n nãng ch·y). c¸c kim lo¹i kiÒm. 2NaCl   2Na + Cl2 ®pnc Ho¹t ®éng 5 Natri hidroxit b. Mét sè hîp chÊt quan träng cña kim lo¹i kiÒm I. Natri hidroxit: 1. TÝnh chÊt: * GV cho HS quan s¸t NaOH, tõ ®ã a. TÝnh chÊt vËt lý: yªu cÇu nªu tÝnh ch Êt hãa häc cña - Lµ chÊt r¾n, kh«ng mµu, dÓ nãng ch·y vµ hót Èm NaOH. m¹nh. - Tan nhiÒu trong n-íc vµ táa nhiÖt m¹nh. b. TÝnh chÊt hãa häc: - Lµ mét baz¬ m¹nh do trong n-íc ®iÖn li hoµn toµn * Em h·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña cho ion OH-. NaOH. ViÕt c¸c PTHH chøng minh. NaOH  Na+ + OH- - PTHH: * CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + 2OH-  CO3  + H2O 2 * HCl + NaOH  NaCl + H2O H+ + OH-  H2O * CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 73
  9. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 2. øng dông: * Em h·y nªu c¸c øng dông cña natri - Lµ hãa chÊt quan träng chØ ®øng sau axit sunfuric. hidroxit mµ em biÕt. - §îc dïng ®Ó nÊu xµ phßng, chÕ phÈm nhuém, t¬ nh©n t¹o . . . Ho¹t ®éng 6 Natri hidrocacbonat II. Natri hidrocacbonat: 1. TÝnh chÊt: a. TÝnh chÊt vËt lý: * Cho HS th¶o luËn tõ ®ã ®a ra tÝnh - Lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, Ýt tan trong níc. chÊt vËt lÝ vµ hãa häc cña natri b. TÝnh chÊt hãa häc: hidrocacbonat. - DÓ bÞ ph©n hñy bëi nhiÖt ®é. - ViÕt PTHH minh häa tÝnh chÊt ®ã. 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O  t0 - NaHCO3 cã tÝnh lìng tÝnh NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O 2. øng dông: - NaHCO3 ®îc dïng trong c«ng nghiÖp d îc phÈm * Nªu c¸c øng dông cña NaHCO3 mµ (chÕ thuèc ®au d¹ dµy) vµ c«ng nghiÖp thùc phÈm (lµm bét në). em biÕt. Ho¹t ®éng 7 Natri cacbonat III. Natri cacbonat: 1. TÝnh chÊt: * GV cho HS nghiªn cøu SGK tõ ®ã - Na2CO3 lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng, tan nhiÒu trong tr¶ lêi c¸c vÊn ®Ò sau: n-íc. - TÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa - Na2CO3 cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cña muèi. häc cña Na2CO3. - Muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm trong n-íc cho - C¸c øng dông cña Na2CO3. m«i tríng kiÒm. 2. øng dông: - Na2CO3 lµ hãa chÊt quan träng trong c«ng nghiÖp thñy tinh, bét giÆt, phÈm nhuém . . . Ho¹t ®éng 8 Kali nitrat IV. Kali nitrat: * GV cho HS nghiªn cøu SGK tõ ®ã 1. TÝnh chÊt: tr¶ lêi c¸c vÊn ®Ò sau: - KNO3 lµ tinh thÓ kh«ng mµu, bÒn trong kh«ng khÝ - TÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt hãa vµ tan nhiÒu trong n-íc. häc cña KNO3. - BÞ ph©n hñy bëi nhiÖt ®é. - C¸c øng dông cña KNO3. 2KNO3   2KNO2 + O2 t0 2. øng dông: - Dïng lµm ph©n bãn. - ChÕ t¹o thuèc næ Ho¹t ®éng 9. Cñng cè C©u 1. Kim lo¹i kiÒm cã nhiÖt ®é nãng ch¶y th¸p vµ mÒm lµ do yÕu tè nµo sau ®©y? A. Khèi lîng riªng nhá B. ThÓ tÝch nguyªn tö lín vµ khèi lîng nguyªn tö nhá C. §iÖn tÝch cña ion nhá (+1), mËt ®é electron thÊp, liªn kÕt kim lo¹i kÐm bÒn D. TÝnh khö m¹nh h¬n c¸c kim lo¹i kh¸c C©u 2. §Ó b¶o qu¶n c¸c kim lo¹i kiÒm cÇn ph¶i lµm g×? A. Ng©m chóng vµo níc B. Gi÷ chóng trong lä cã n¾p ®Ëy kÝn C. Ng©m chóng trong r-îu nguyªn chÊt D. Ng©m chóng trong dÇu ho¶ 74
  10. Simpo PDF Merge and Split Unregistered Version - http://www.simpopdf.com C©u 3. Trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl, ë cùc ©m x¶y ra qu¸ tr×nh g×? A. Sù khö ion Na+ B. Sù oxi ho¸ ion Na+ C. Sù khö ph©n níc D. Sù oxi ho¸ ph©n tö níc C©u 4. Cho 6,08 gam hçn hîp NaOH vµ KOH t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl t¹o ra 8,30gam hçn hîp muèi clorua. Sè gam hi®roxit trong hçn hîp lÇn l-ît lµ bao nhiªu? A. 2,4gam vµ 3,68gam B. 1,6gam vµ 4,48gam C. 3,2gam vµ 2,88gam D. 0,8gam vµ 5,28 gam C©u 5. Nh÷ng ®Æc ®iÓm nµo sau ®©y lµ chung cho c¸c kim lo¹i kiÒm? A. B¸n kinh nguyªn tö B. Sè líp electron C. Sè electron ngoµi cïng cña nguyªn tö D. §iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö C©u 6. Nung nãng 100 gam hçn hîp gÇm NaCO3 vµ NaHCO3 cho ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi cßn l¹i 69 gam chÊt r¾n. Thµnh phÇn % khèi l-îng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu lµ. A. 63% vµ 37% B. 84% vµ 16% C. 42% vµ 58% D. 21% vµ 79% 75
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
3=>0