Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chia sẻ: Cuncon2211 Cuncon2211 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

203
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Củng cố kiến thức về: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT học. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hoá trị và định luật tuần hoàn

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Tiết 19: Luyện tập: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: Củng cố kiến thức về: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá . học. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện, hoá trị và định luật tuần hoàn II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: chuẩn bị câu hỏi, bài tập cho tiết luyện tập, phiếu học tập về các bài tập liên quan 2. Học sinh: học bài cũ, tổ trưởng kiểm tra tình hình làm bài tập của tổ báo cáo cho gv III. PHƯƠNG PHÁP: Hs thảo luận nhóm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 19 1. Ổn định lớp: 2. Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GHI BẢNG
GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Yêu Câu1:Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp cầu HS chọn đáp án xếp theo nguyên tắc nào sau đây: đúng cho các bài tập Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân A. 1, 2 trong phiếu học tập Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong B. nguyên tử được xếp thành 1 hàng - GV gọi một HS bất kì lên cho đáp án bài C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị tập 1,2. Sau đó GV trong nguyên tử được xếp thành một cột củng cố lại 3 nguyên Cả A, B, C tắc sắp xếp của BTH, D. khẳng định lại số thứ Câu 2: Giá trị nào dưới đây không luôn luôn bằng số tự của ô nguyên tố thứ tự của nguyên tố tương ứng? bằng số hiệu nguyên A. Số điện tích hạt nhân ntử B. Số hạt proton tử của nguyên tố của ntử C. Số hạt notron của ntử D. Số hạt electron của ntử Câu3: Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử Hoạt động 2:
HS thảo luận để chọn của các nguyên tố này có cùng đáp án cho các bài B. Số lớp electron A. Số electron tập 3, 4, 5, 6 trong phiếu học tập C. Số electron hoá trị D. Số electron của lớp ngoài cùng Câu 4: Số thứ tự của chu kì bằng B. Số lớp electron A. Số electron C. Số electron hoá trị D. Số electron ở lớp ngoài cùng Câu5: Mỗi chu kì lần lượt bắt đầu từ loại nguyên tố Sau khi HS thảo luận nào và kết thúc ở loại nguyên tố nào? xong, các nhóm cho A. Kloại kiềm và halogen B. Kloại kiềm thổ và đáp án .GV gọi một khí hiếm HS của một nhóm bất kì giải thích sự C. Kloại kiềm và khí hiếm D. Kloại kiềm thổ và lựa chọn của nhóm halogen mình. Nhận xét và Câu 6: Trường hợp nào dưới đây không có sự tương cho điểm nhóm đó ứng giữa số thứ tự của chu kì và số nguyên tố của chu kì đó? STT của ckì Số nguyên tố A. 3 8
B. 4 18 C. 5 32 D. 6 32 Câu7: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà Hoạt động 3: nguyên tử của các nguyên tố này có cùng: Các nhóm tiếp tục tháo luận, làm các A. Số electron B. số lớp electron bài tập 7, 8, 9,10 C. Số electron hoá trị D. Số electron ở lớp ngoài cùng Câu8: Bảng tuần hoàn có số cột, số nhóm A và số nhóm B tương ứng bằng Số cột Số nhóm A Số nhóm B A. 18 8 8 B. 16 8 8 C. 18 8 10 Hết thời gian thảo D. 18 10 8 luận, các nhóm cho biết sự lựa chọn của Câu9:. Mỗi nhóm A và B bao gồm loại nguyên tố
nhóm mình. GV nào? nhận xét và đưa ra Nhóm A Nhóm B đáp án đúng cho các bài tập. Cho điểm A. s và p d và f các nhóm có sự lựa B. s và d p và f chọn đúng. C. f và s d và p D. d và f s và p Câu10: Số thứ tự của nhóm A được xác định bằng A. Số electron ở phân lớp s. B. Số electron thuộc lớp ngoài cùng C. Số electron của hai phân lớp là (n-1)d và ns D. Có khi bằng số electron ở lớp ngoài cùng, có khi bằng số elctrron của hai phân lớp (n-1)d và ns Câu11: Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố Hoạt động 4: thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu k ì HS suy nghĩ, thảo trước là do: luận chọn đáp án cho A. Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở các câu 11,12
Sau khi HS cho kết chu kì sau so với chu kì trước. quả 2 bài tập, GV B. Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở nhận xét và hỏi HS chu kì sau so với chu kì trước. ngoài tính chất A và C còn có những tính C. Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của chất nào đã học cũng nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì biến đổi tuần hoàn. trước. Sau cùng GV khẳng định lại sự biến thiên D. Sự lặp lại tính chất hoá học của các nguyên tố ở tính chất của các chu kì sau so với chu kì trước nguyên tố là do sự Câu12: Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần lặp lại cấu hình hoàn? electron lớp ngoài Hoá trị cao nhất với oxi cùng của nguyên tử A. các nguyên tố ở chu Nguyên tử khối B. kì sau so với chu k ì trước.Yêu cầu HS C. Số electron lớp ngoài cùng nhắc lại định luật Số lớp electron D. tuần hoàn. Số electron trong nguyên tử E. F. Thành phần của đơn chất và hợp chất G. Tính chất của đơn chất và hợp chất
Câu13: Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của Hoạt động 5: các nguyên tố : Các nhóm tiếp tục thảo luận chọn đáp A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt án cho các câu 13, nhân 14, 15, 16 Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt B. Sau khi các nhóm nhân cho đáp án, GV nhận Giảm theo chiều tăng dần của tính phi kim C. xét và nhắc lại qui luật biến đổi của độ D. B và C đúng âm điện phù hợp với qui luật biến đổi tính Câu14: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo kim loại và tính phi chiều bán kính nguyên tử giảm dần như sau: kim . A. I, Br, Cl, F B. F, Cl, Br, I C. I, Br, F, Cl D. Br, I, Cl, F Câu15: Trong một phân nhóm chính, tính kim loại của các nguyên tố : A. Tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân B. Giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân C. Giảm theo chiều tăng dần của độ âm điện D. A v à C đều đúng
Câu16: Các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần như sau A. Li, K, Na, Rb, Cs. B. K, Na, Li, Rb, Cs C. Li, Na, K, Rb, Cs D. Cs, Rb, K, Na, Li Câu17: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với Hoạt động 6: công thức RO3. Nguyên tố R là: HS làm các bài tập 17, 18. Gọi một HS A. Magie B. Nitơ giải thích sự lựa C.Lưu huỳnh D. Photpho chọn của mình đối với bài tập 17, một Câu18: Cho 2 dãy chất sau: HS lên bảng giải bài tập 18. GV lưu ý để Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 chọn đúng đáp án ở CH4 N H3 H2O bài này cần nắm qui HF luật biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và Xác định hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất hoá trị trong hợp với oxi và với hiđro chất khí với hiđro của phi kim. Tổng của hai hoá trị này là 8.
Hoạt động 7: GV củng cố tất cả các vấn đề và dặn dò HS làm tất cả các bài tập còn lại, tiết sau tiếp tục ôn tập, tiết sau nữa kiểm tra một tiết 3. Dặn dò: - BTVN: + đọc trước bài luyện tập trong SGK và làm hết BT, tiết sau gọi lên bảng làm bài VI. RÚT KINH NGHIỆM: : Khoanh tròn vào lựa chọn đúng Phiếu học tập (tiết 20) 1.Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 18. Nhận xét nào sau đây đúng: X thuộc nhóm VA C. M thuộc nhóm IIB A. A, M thuộc nhóm IIA D. Q thuộc nhóm IA B. 2. Cũng với nguyên tử của các nguyên tố trên, nhận xa\ét nào sau đây đúng: A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc cùng một chu kì B. M, Q thuộc chu kì 4 C. A, M thuộc chu kì 3 D. Q thuộc chu kì 3 3. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 17, nguyên tố A thuộc : A. Chu kì 3, nhóm VIIA C. Chu kì 3, nhóm VIA
B. Chu kì 7, nhóm IIIA D. Chu ki 5, nhóm IIIA 4. Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIA có cấu hình electron hoá trị là: A. 4s24p5 B. 4d45s2 C. 4s24p4 D. 4s24p3 5.Nguyên tố X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 . Hãy chọn câu phát biểu đúng: a. Số electron lớp ngoài cùng của X là: A. 3 B. 2 C. 6 D. 5 b. X thuộc chu kì thứ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 c. X thuộc nhóm A. IA B. VA C. IIIA D. IVA 6. Dựa vào vị trí của nguyên tố Mg (Z = 12 ) trong bảng tuần hoàn a. Hãy nêu các tính chất sau của nguyên tố : -Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi - Công thức của oxit cao nhất, của hiđroxit tương ứng và tính chất của nó
b. So sánh tính chất hoá học của Mg (Z = 12) vớI Na (Z = 11) và Al (Z = 13) 7.a. Dựa vào vị trí của nguyên tố Br (Z = 35) trong BTH, hãy nêu các tính chất sau: - Tính kim loại hay tính phi kim - Hoá trị cao nhất trong hợp chất với oxi và với hiđro. - Công thức hợp chất khí của brom với hiđro. b. So sánh tính chất hoá học của Br vớI Cl ( Z = 17) và với I (Z = 53) 8. Oxit cao nhất của một nguyên tố R là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lượng. Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó 9. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,3% oxi về khối lượng. Tìm nguyên tử khối của nguyên tố đó. 10. Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với H2O tạo ra 0,336lit khí hiđro ở đktc. Xác định tên kim loại đó. 11. Hoà tan 4,8g kim loại A trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí (đkc). Tìm A. 12. Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H2 (đkc). Hai kim loại đó là kim loại nào sau đây:
A. Al và In B. Ga và In C. In và Pb D. Al và Ga 13. Cho nguyên tố Fe ở ô 26, cấu hình electron của Fe2+ là: A. 1s22s22p63s23p63d6. B. 1s22s22p63s23p63d6 4s1 C. 1s22s22p63s23p6. D. 1s22s22p63s23p63d5. 14. Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH3. Trong oxit cao nhất của R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Xác định nguyên tố đó. A. Nitơ B. photpho C. lưu huỳnh D.Cacbon 15. Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của nguyên tố M là công thức nào sau đây: A. M2O3 và MH3 B. MO3 và MH2 D. Tất cả đều sai C. M2O7 và MH