TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

172
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hs nắm được axit cacbonic là axit không bền. -Muối cacbonat có đầy đủ tính chất của muối: như t/d với axit, dd muối, kiềm . Ngoài ra còn bị nhiệt phân. Nắm được ứng dụng của muối cacbonat. 2.Kỹ năng -Rèn kn tư duy lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút ra kết luận. 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích bộ môn. II. Phương tiện dạy học : Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, cong tơ hut. Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2....

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức -Hs nắm được axit cacbonic là axit không bền. -Muối cacbonat có đầy đủ tính chất của muối: như t/d với axit, dd muối, kiềm . Ngoài ra còn bị nhiệt phân. Nắm được ứng dụng của muối cacbonat. 2.Kỹ năng -Rèn kn tư duy lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút ra kết luận. 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích bộ môn. II. Phương tiện dạy học : Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, cong tơ hut. Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2. III. Hoạt động dạy học :
1. Ổn định lớp : (1') 2. Kiểm tra : không 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung I.Axit cacbonic (H2CO3) *HĐ1(5’) Axit cacbonic 1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật G: Y/c hs n/cứu sgk lí -Trong tự nhiên H2CO3 được hình thành như thế nào? -Hoà tan CO2 với H2O-> H2CO3 -Cho biết t/c hoá học của H2CO3? 2.Tính chất hoá học -Tại sao nói H2CO3 là axit yếu? -H2CO3 là axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt Không bền? Viết ptpư? - H2CO3 là axit không bền H: N/cứu sgk trả lời câu hỏi. H2CO3 H2O + CO2 *HĐ2(30’) Muối cacbonat II. Muối cacbonat G: Y/c hs đọc nội dung sgk 1.Phân loại +Có mấy loại muối cacbonat? -2loại: +cacbonat trung hoà ( CaCO3 ) +Thế nào là muối cacbonat trung + Cacbonâtxit: Ca(HCO3)2 hoà?
+Thành phần phân tử của chúng 2.Tính chất như thế nào? a.Tính tan H: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi -Đa số muối cacbonat không tan +Muối cacbonat có t/c hoá học của trong nước rtừ một số muối cacbonat muối hay không?-> TN. của kim loại kiềm: Na2CO3, K2CO3. G: Hướng dẫn hs làm TN -Hầu hết muối hiđrocacbon tan trong nươc. +TN1: Cho dd NaHCO3 và Na2CO3 b.Tính chất hoá học t/d với dd HCl? +Tác dụng với axit +Quan sát hịên tượng? +Giải thích , viết ptpư? NaHCO3 +HCl -> -> Rút ra nhận xét. NaCl+CO2+ H2O -TN2: cho K2CO3 t/d với dd Na2CO3 + 2HCl -> Ca(OH)2 NaCl+CO2+ H2O +Quan sát hiện tượng =>KL: Muối cacbonat t/d với axit +Giải thích, viết ptpư mạnh hơn H2CO3 tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2. *Chú ý: Muối cacbonat không pư với kim loại để giải phóng KL trong +Tác dụng với dd bazơ muối vì không thoả mãn điều kiện K2CO3 +Ca(OH)2 -> xảy ra pư. CaCO3 + 2KOH
H: làm TN cho Na2CO3 t/d với =>Một số muối cacbonat pư với dd CaCl2. bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. -quan sát hiện tượng, giải thích. *Chú ý: -Viết ptpư. NaHCO3+ NaOH G: làm TN hs quan sát hiện tượng. ->Na2CO3 + H2O +Tác dụng với dd muối tạo thành 2 muối mới. +Muối cacbonat bi nhiệt phân to CaCO3 CaO + CO2 *HĐ3(5’) Chu trình cacbon 2Na2CO3 to Na2CO3 +H2O+CO2 G: giới thiệu chu trình C trên tranh 3.ứng dụng vẽ III.Chu trình cacbon trong tự H: quan sát tranh vẽ. nhiên SGK IV. Luyện tập , củng cố (5’) Gv hệ thống bài
Hs ghi nhớ , làm bài tập V. Dặn dò : Làm bài tập 1,2 sgk + đọc trước bài