Tiết 52 : HÀNH SỐ 4 BÀI 31: BÀI THỰC TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

743
lượt xem 48
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính oxi hoá của oxi. + Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết 52 : HÀNH SỐ 4 BÀI 31: BÀI THỰC TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH

Tiết 52 : BÀI 31: BÀI TH ỰC HÀNH SỐ 4 TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm: + Tính oxi hoá của oxi. + Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. + Tính oxi hoá của lưu huỳnh. + Tính khử của lưu huỳnh. 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH. - Viết tường trình thí nghiệm.
3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong thực hành, thí nghiệm II.TRỌNG TÂM: - Tính oxi hóa của oxi - Tính oxi hóa – khử của lưu huỳnh - Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thực nghiệm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: (1) Dụng cụ: Ống nghiệm, lọ thủy tinh, kẹp hóa chất. muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm. (2) Hoá chất:Dây thép, S bột, Oxi, Than gỗ, Fe bột Dụng cụ hóa chất đủ để học sinh thực hành từng nhóm.
*Học sinh: Chuẩn bị lí thuyết thực hành; Nộp bài tường trình V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) : Gv kiểm tra lí thuyết bài thực hành 3.Bài mới: a)Đặt vấn đề: Mục đích của buổi thực hành này là gì? b)Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN TRÒ THỨC Thí nghiệm 1:GV hướng *Thí nghiệm 1: Tính dẫn TN oxi hóa của các đơn -Cần đánh sạch gỉ hoặc lau chất oxi.
sạch dầu mỡ phủ trên mặt -Đốt cháy một đoạn dây đoạn dây thép. thép xoắn trên ngọn lửa -Uốn đoạn dây thép thành đèn cồn rồi đưa nhanh hình xoắn lò xo để tăng vào bình khí oxi. thêm diện tích tiếp xúc. -HT: Dây thép bị nung -Cắm một mẩu than bằng cháy trong khí oxi sáng hạt đậu xanh vào đầu dây chói không thành ngọn thép và đốt nóng mẩu than lửa, không khói, tạo ra trước khi cho vào bình các hạt nhỏ nóng chảy đựng khí oxi. Mẩu than màu nâu bắn tung tóe ra cháy trước tạo nhiệt độ đủ xung quanh như pháo hoa đó là Fe3O4. làm sắt nóng lên. t0 -Cho một ít cát hoặc nước -Ptpư:  dưới lọ thuỷ tinh để khi 3Fe + 2O2 Fe3O4 phản ứng xảy ra những giọt chảy xuống thép tròn không làm vỡ lọ. Hs: Thực hiện và quan sát
hiện tượng Thí nghiệm 2: Sự biến đổi Thí nghiệm 2: Sự biến trạng thái của lưu huỳnh đổi trạng thái của lưu theo nhiệt độ huỳnh theo nhiệt độ. -Dùng ống nghiệm trung -Đun nóng liên tục một tính chịu nhiệt độ cao. ít lưu huỳnh trong ống -Dùng cặp gỗ để giữ ống nghiệm trên ngọn lửa nghiệm.Trong khi TN phải đèn cồn. thường xuyên hướng -HT: màu sắc của lưu miệng ống nghiệm về chổ huỳnh từ lúc đầu( chất không có người để tránh hít rắn, màu vàng) đến ba phải hơi lưu huỳnh độc hại giai đoạn tiếp theo ( chất Hs: Thực hiện và quan sát lỏng màu vàng linh động, quánh nhớt màu hiện tượng đỏ nâu, hơi màu da cam Thí nghiệm 3: Tính oxi *Thí nghiệm 3: Tính hóa của lưu huỳnh. oxi hóa của lưu huỳnh.
-Trong phản ứng Fe+S nên -Cho một ít hỗn hợp bột dùng lượng S nhiều hơn sắt và S vào đáy ống lượng Fe để tăng diện tích nghiệm. Đun nóng ống tiếp xúc. Cần dùng ống nghiệm trên ngọn lửa nghiệm trung tính chịu đèn cồn cho đến khi nhiệt cao. phản ứng xảy ra Hs: Thực hiện và quan sát -HT: Hỗn hợp bột Fe và hiện tượng S trong ống nghiệm có màu xám nhạt. Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp chất FeS màu xám đen. t0 Ptpư: Fe + S  FeS
Thí nghiệm 4: Tính khử Thí nghiệm 4: Tính của lưu huỳnh khử của lưu huỳnh Oxi được điều chế và thu -Đốt S cháy trong không vào lọ thủy tinh miệng khí rồi đưa vào bình rộng, dung tích khoảng đựng khí oxi. 100ml, S được đun nóng -HT: S cháy trong oxi trong muỗng hóa chất trên mãnh liệt hơn nhiều ngọn lửa đèn cồn. cháy ngoài không khí, Hs: Thực hiện và quan sát tạo thành khói màu hiện tượng trắng đó là SO2 có lẫn SO3. t0 Ptpư : S + O2  SO2 4.Củng cố: 3 thí nghiệm 5.Dặn dò:
- Hoàn thành vở thực hành, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành - Chuẩn bị bài mới : H2S- SO2 - SO3 (1) H2S , SO2 , SO3 có những tính chất nào giống và khác nhau? Vì sao? (2)Phản ứng hoá học nào có thể chứng minh cho những tính chất này? Rút kinh nghiệm: