Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2

Chia sẻ: Upload Up | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

179
lượt xem 30
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng điện tử môn hóa học: ăn mòn kim loại_2

èng dÉn n íc M¸y mãc Tµu thñy
I. S ù ¨n m ß n kim lo ¹i ¨n mßn kim lo¹i lµ g×? KÕt qu¶: Kim lo¹i bÞ oxi ho¸ thµnh ion d¬ theo ph¬ ng ng tr×nh. M → Mn+ + ne
I. S ù ¨n m ß n kim lo ¹i II. C¸c d ¹ng ¨n m ß n kim lo ¹i 1. ¡n m ß n hãa häc ¡n mßn hãa 0 0 +8/3 häc lµ g×? 3Fe +2 O2 → Fe3O4 0 +1 to F e O + H0↑ +8/3 3 +4H2O → Fe 42 34
ThÝ n g hiÖm G O Zn Cu DD H2S O 4 lo ·ng K +
II. C¸c d ¹ng ¨n m ß n kim lo ¹i 2. ¡n m ß n ®iÖn hãa h äc -Gi¶i thÝch: ⇒ Cùc ©m: +ë cùc Zn: Zn → Zn2+ + 2e → P in Vonta: anot d¬ ⇒ Cùc Pin ®iÖn hãa ng: +ë cùc Cu: 2H+ +2e → H2↑ catot * Kh¸i niÖm: (SGK)
II. C¸c d ¹ng ¨n m ß n kim lo ¹i m ß n ®iÖn hãa 2. ¡n X¸c ® Þnh c¸c h äc b, ¡n mßn ®iÖn hãa häc hîp kim cña s ¾t trong cña pin cùc kh«ng - Hîp kim k hÝ Èm gang: Fe vµ C ®iÖn hãa? - Kh«ng khÝ Èm: H2O, O2, CO2, d d c hÊt cã thÓ cã SO2, H2S… ®iÖn li - T¹i anot: Fe → Fe2+ + 2e C (+) F (-) Fe2+ → Fe3+ +1e e e - T¹i catot: O2+ 2O+ → 4OH- 2H 4e Gan g → GØ s¾t cã thµnh phÇn chñ yÕu lµ Fe2O3.nH2O: mµu vµng n©u
C ©u 1: Trong ¨n mßn ®iÖn hãa häc, x¶y ra: A. Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc d¬ng B. Sù khö x¶y ra ë cùc ©m C. Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc d¬ vµ sù khö x¶y ra ë cùc ng ©m D. Sù oxi hãa x¶y ra ë cùc © vµ sù khö x¶y ra ë cùc d m ¬ng C©u 2: Trong c¸c trêng hîp sau, trêng hîp kim lo¹i bÞ ¨n mßn ® iÖn hãa häc lµ: A. kim lo¹i Zn trong dung dÞch H2SO4 B. thÐp cacbon trong kh«ng khÝ Èm C. ® d© Fe trong khÝ O2 èt y D. Ki lo¹i Cu trong dung dÞch HNO lo·ng
C ©u 3. Gi¶i thÝch ® híng dÉn sau trÝch trong gi¸o tr× o¹n nh ® t¹o thñy thñ: µo “…Vá tµu sÏ bÞ hñy ho¹i nÕu s¬ chøa chÊt mµu cã ® n ång, nÕu ai ® v« ý ® ã µnh r¬ 1 ® i ång xu b»ng hîp kim ®ång xuèng ® tµu. Chí neo tµu gÇn tµu kh¸c cã vá bäc ® ¸y ång…” Gi¶i t hÝcVá tµu thêng ® lµm b»ng nh«m. Khi nh«m tiÕp xóc víi h: îc ®ång trong m«i trêng níc biÓn sÏ h× thµnh 1 pin ® nh iÖn hãa Cùc © (Al): Al – 3e →Al3+ m Cùc d¬ (Cu): 2H+ +2e → H2 ng hoÆc: O2 +2H2O +4e → 4OH- KÕt qu¶: Vá tµu bÞ ¨n mßn