intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài giảng Hóa học 9 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat

Chia sẻ: Nguyễn Long | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:42

Thêm vào BST
Báo xấu
347
lượt xem 24
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bao gồm một số bài giảng hóa học lớp 9 về Axit cacbonic và muối cacbonat được chọn lọc và thiết kế bằng powerpoint đẹp mắt và sáng tạo với đầy đủ nội dung trọng tâm của bài học dành cho quý thầy cô giáo và các bạn học sinh tham khảo cho quá trình giảng dạy và học tập của bản thân

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 9 bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat

  1. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
  2. Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 2 khí CO và CO2 Đáp án * Sục 2 khí trên vào dung dịch nước vôi trong. Nếu khí nào làm nước vôi trong vẩn đục (kết tủa trắng) là khí CO2 * PTHH: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (Trắng) Khí còn lại là CO.
  3. Axit cacbonic Tiết 37 Bài 29 và muối cacbonat MỤC TIÊU BÀI HỌC - CÁC EM BIẾT ĐƯỢC TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT CACBONIC. - BIẾT ĐƯỢC TÍNH TAN, TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ ỨNG DỤNG CỦA MUỐI CACBONAT. - BIẾT ĐƯỢC CHU TRÌNH CỦA CACBON TRONG TỰ NHIÊN.
  4. Axit cacbonic Tiết 37 Bài 29 và muối cacbonat I - Axit cacbonic (H2CO3) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí (?) Khí CO2 có hòa tan trong nước không? Nếu có thì tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu? Trả lời: - Khí CO2 tan được trong nước tạo thành dung dịch H2CO3. - Tỉ lệ thể tích: VCO2 : VH O = 9 : 100 2
  5. Axit cacbonic Tiết 37 Bài 29 và muối cacbonat I - Axit cacbonic (H2CO3) 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí Nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí cacbonic: 1000 cm3 nước hòa tan được 90 cm3 khí CO2. Một phần khí CO2 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO2 trong khí quyển. Khi đun nóng, khí CO2 bay ra khỏi dung dịch. Trong nước mưa cũng có axit cacbonic do nước hòa tan khí CO2 có trong khí quyển.
  6. 2. Tính chất hóa học (?) Tính axit của H2CO3 như thế nào? H2CO3 có bền không? Trả lời: - H2CO3 là axit yếu, dung dịch H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ nhạt. - H2CO3 không bền, dễ bị phân hủy khi tạo thành trong những phản ứng hóa học: H2CO3 CO2 + H2O
  7. 2. Tính chất hóa học H2CO3 là một axit yếu: dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt H2CO3 là một axit không bền: H2CO3 tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO2 và H2O.
  8. 2. Tính chất hóa học H2CO3 là một axit yếu: dung dịch H2CO3 làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt H2CO3 là một axit không bền: H2CO3 tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO2 và H2O.
  9. II - Muối cacbonat 1. Phân loại (?) Em hãy nêu lại khái niệm muối và phân loại muối? Trả lời: - Khái niệm: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit. - Phân loại: có hai loại muối + Muối trung hòa + Muối axit
  10. II - Muối cacbonat 1. Phân loại Muối cacbonat Cacbonat trung hòa Cacbonat axit (Muối cacbonat không (Gọi là muối hiđrocacbonat, còn nguyên tố H trong có nguyên tố H trong thành thành phần gốc axit) phần gốc axit) VD:CaCO3, Na2CO3, VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3, MgCO3, … KHCO3, …
  11. II - Muối cacbonat 1. Phân loại Muối cacbonat Cacbonat trung hòa Cacbonat axit (Muối cacbonat không (Gọi là muối hiđrocacbonat, còn nguyên tố H trong có nguyên tố H trong thành thành phần gốc axit) phần gốc axit) VD:CaCO3, Na2CO3, VD: Ca(HCO3)2, NaHCO3, MgCO3, … KHCO3, …
  12. 2. Tính chất a) Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan trong nước, trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như: Na2CO3, K2CO3, … - Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước, như: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, …
  13. 2. Tính chất a) Tính tan - Đa số muối cacbonat không tan trong nước, trừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm như: Na2CO3, K2CO3, … - Hầu hết muối hiđrocacbonat tan trong nước, như: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, …
  14. b) Tính chất hóa học • Tác dụng với axit Thí nghiệm: sgk
  15. DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT LÀM THÍ NGHIỆM
  16. b) Tính chất hóa học • Tác dụng với axit Thí nghiệm: sgk Cách tiến hành - Lấy 2-3 ml dung dịch NaHCO3 và 2-3 ml dung dịch Na2CO3 - Nhỏ từ từ, lần lượt, riêng biệt từng dung dịch vừa lấy vào hai ống nghiệm (1) và (2) đựng sẵn dung dịch HCl - Quan sát hiện tượng.
  17. PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 QUAN SÁT THÍ NGHIỆM VÀ HOÀN THÀNH BẢNG SAU: Tên Hiện Nhận xét Phương trình hóa học thí nghiệm tượng Dung dịch NaHCO3 và Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl
  18. Đáp án phiếu học tập số 1 Tên Hiện Nhận xét Phương trình hóa học thí nghiệm tượng Dung dịch Do có NaHCO3 và Có bọt phản Na2CO3 tác khí ứng hóa NaHCO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l) + dụng với thoát ra học xảy CO2(k) dung dịch ở cả hai ra ở cả HCl ống hai ống Na2CO3(dd) +2HCl(dd) 2NaCl(dd) +H2O(l) +CO2(k) nghiệm nghiệm sinh ra khí CO2
  19. b) Tính chất hóa học • Tác dụng với axit Thí nghiệm: sgk Nhận xét: Muối cacbonat tác dụng với axit mạnh hơn axit cacbonic tạo thành muối mới và giải phóng khí CO2.
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022
304 tài liệu
926 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2