Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 10 - GV. Nguyễn Tấn Trung

Chia sẻ: Công Luy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:22

Thêm vào BST

Báo xấu

74
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nội dung bài 10 "Nhôm - Hợp chất của nhôm" thuộc bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học giúp các em học sinh nắm bắt được công thức, sơ đồ tóm tắt, đường biểu diễn kết tủa của nhôm và hợp chất của nhôm,... Đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho các bạn đang học tập và ôn thi đại học, cao đẳng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 10 - GV. Nguyễn Tấn Trung

NHOÂM – HÔÏP CHAÁT CUÛA NHOÂM Sô ñoà toùm taét: CO2 Al Al(OH)3↓ + OH Al2O3 AlO2 Al(OH)3↓ Al(OH)3 Al3+ Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ Al3+ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO2
AlO2 Muoái Al3+ + OH Al(OH)3↓ 2 (Cl ,NO3 ,SO4 ) Al(OH)3↓ AlO2 Giaùo khoa Al + 3 OH → Al(OH) 3+ – 3 ↓ (1) Sau (1) coøn OH – ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2)
Giaùo khoa – Al + 3 OH → Al(OH) 3+ – 3↓ (1) Sau (1) coøn OH ,thì: – Al(OH)3 + OH → AlO2 + 2H2O (2) Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3 – Al + OH → Al(OH)3↓ (1’) 3+ – Al + OH → AlO2 + 2 H2O (2’) 3+ 4
Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi 3 – Al + OH → Al(OH)3↓ (1’) 3+ – Al + 4 OH → AlO2 + 2 H2O (2’) 3+ Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nOH – nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO–2 phaåm Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 AlO–2 OH – (dö) (dö)
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ Löôïng ↓max m↓=ñeà nOH – 3 4 nAl3+ TH1 TH2
Khi cho OH –vaøo dd Al3+thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng – 3 Al + OH → Al(OH)3↓ (1) 3+ TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1) Al(OH)3 + OH – → AlO2 + H2O (2) Hoaëc: Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’) – 4 Al + OH → AlO2 + 2H2O (2’) 3+
Aùp duïng 1: (CÑSPTP.HCM - 2005) Cho 11,04 gam Na (ÑKC) vaøo 150 ml dd AlCl33 a (mol/l). Sau khi pöù hoaøn toaøn , thu ñöôïc 9,36gam ke keáát tu tuûûa. Tính a. Pöù (*) Na 150ml 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) (gam) 9,36gam keát tuûa a =? Pöù (*) 2 TH
Pöù (*) GÔÏI YÙ: Na 150ml nNa=0,48 mol 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) Theo ñeà keát (gam) tuûa laø Al(OH)3 9,36gam keát tuûa ⇒ n↓=0,12 mol Pöù (*) 2 TH Theo ñeà ⇒baøi a =? toaùn coù 2 TH TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2)
nOH – nAl3+ TH1 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ – AlO2 phaåm Al 3+ Al(OH) ↓ AlO– AlO– OH – 3 2 2 (dö) (dö) NaOH HeáT ⇒ n↓=0,12 mol Theo ñeà ⇒baøi toaùn coùLoa 2 TH ïi TH1 TH1: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (2) 0,48 O,16 ≠ n↓ (ñeà)=0,12 mol
Pöù (*) 2 TH nNa=0,48 mol Na nNa=0,48 mol 150ml Theo ñeà keát 11,04 ddAlCl3 a (mol/l) tuûa laø Al(OH) 3 (gam) ⇒ n↓=0,12 mol 9,36gam keát tuûa Theo ñeà ⇒baøi a =? TH1: (khoâng ñaùp soá) toaùn coù 2 TH TH2: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’)
nOH – nAl3+ TH1 3 TH2 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO–2 phaåm Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 AlO–2 OH – (dö) (dö) NaOH HeáT Coù Keát tuûa Thì: NaOH HEÁT
TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 3x x x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y Vôùi x, y ( mol) laàn löôït laø soá mol cuûa AlCl3 pöù Theo (1), (2) vaø ñeà coù: n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol
TH2: NaOH HEÁT Ñeà coù: n↓=0,12 mol Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ (1) 0,48 0,48 (mol) 3NaOH + AlCl3 →Al(OH)3↓ + 3 NaCl (1’) 3x x x 4NaOH + AlCl3 →NaAlO2↓ + 3 NaCl + 2H2O (2’) 4y y n NaOH= 3x + 4y = 0,48 n↓= x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl3= x + y = 0,15 mol Vaäy a = [ AlCl3 ]= 0,15 = 1 (mol/l) 0,15 (l)
Aùp duïng 2: Cho 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M phaûn öùng vôùi 150ml dd NaOH 1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc. Ta coù: n 200 . 0,1 = = 0,02 mol Al2(SO4)3 1000 n =150 . 1 = 0,15 mol NaOH 1000
- Theo ñeà ta coù pöù: Al2(SO4)3+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4(1) Bñ: 0,02 0,15 0 (mol) Pöù: 0,02 O,12 0,04 (mol) Sau: 0 0,03 0,04 (mol) NaOH+ Al (OH)3 → NaAlO2↓+ 2H2O (2) Bñ: 0,03 0,04 ⇒n =0,01 Pöù: 0,03 O,03 (mol) Al(OH)3↓ Sau: 0 0,01 (mol)
nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO–2 phaåm Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 AlO–2 OH – (dö) (dö) n =0,02⇒ soá mol Al3+ = 0,04 Al2(SO4)3 n = 0,15 ⇒ soá mol OH = 0,15 NaOH ⇒ nOH – = 0,15 =3,75 Baûng toùm taét treân nAl3+ 0,04
nOH – 3,75 nAl3+ 3 4 Saûn Al(OH)3↓ Al(OH)3↓ AlO–2 phaåm Al3+ Al(OH)3↓ AlO–2 AlO–2 OH – (dö) (dö) Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng: Al3++ 3 OH –→ Al(OH)3↓ (1’) x 3x x Al3+ + 4 OH –→ AlO2 + 2H2O (2’) y 4y nOH = 3x + 4y =0,15 Theo (1’), (2’), ñeà ta coù: ⇒n =x = 0,01 mol Al3+ = x + y = 0,04 Al(OH) ↓3