Bài giảng Vật lý chất rắn: Chương 3 - TS. Ngô Văn Thanh

Chia sẻ: Little Little | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

143
lượt xem 17
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Vật lý chất rắn, chương 3 trang bị cho người học những kiến thức về liên kết tinh thể. Nội dung chính trong chương này gồm có: Tinh thể khí trơ, tinh thể ionic, tinh thể cộng hoá trị, kim loại. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Vật lý chất rắn: Chương 3 - TS. Ngô Văn Thanh

VẬT LÝ CHẤT RẮN TS. Ngô Văn Thanh Viện Vật Lý Hà Nội - 2016
2 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 Tài liệu tham khảo [1] Charles Kittel, Introduction to Solid State Physics, 8th Eds. (John Wiley & Sons, 2005) [2] Đào Trần Cao, Cơ sở vật lý chất rắn, (NXB ĐHQG Hà Nội, 2007). [3] Charles Kittel, Mở đầu vật lý chất rắn, (Đặng Mộng Lân và Trần Hữu Phát dịch), (NXB KHKT Hà Nội, 1984). [4] Nguyễn Ngọc Long, Vật lý chất rắn, (NXB ĐHQG Hà Nội, 2007). [5] Lê Khắc Bình, Nguyễn Nhật Khanh, Vật lý chất rắn, (NXB ĐHQG TP. HCM, 2002) Website : http://iop.vast.ac.vn/~nvthanh/cours/vatlychatran/ Email : nvthanh@iop.vast.ac.vn
3 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 CHƯƠNG 3. LIÊN KẾT TINH THỂ 1. Tinh thể khí trơ 2. Tinh thể ionic 3. Tinh thể cộng hoá trị 4. Kim loại
4 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Khí trơ  Tính chất • Có dạng tinh thể đơn giản nhất • Các điện tử phân bố gần giống như điện tử của nguyên tử tự do • Tinh thể trong suốt, cách điện, liên kết yếu, nhiệt độ nóng chảy thấp • Năng lượng ion hóa cao, lớp điện tử ngoài cùng được lấp đầy hoàn toàn • Phân bố của các điện tử trong nguyên tử tự do có dạng đối xứng cầu. • Các nguyên tử khí trơ trong tinh thể được xếp chặt tối đa với nhau Khoảng Năng lượng dính Nhiệt độ Thế Thế Lennard-Jones cách NN kết nóng năng ion   kJ/mol eV/atom chảy K hóa (eV) 1016 erg Å He Trạng thái lỏng ở áp suất zero 24.58 14 2.56 Ne 3.13 1.88 0.02 24.56 21.56 50 2.74 Ar 3.76 7.74 0.080 83.81 15.76 167 3.40 Kr 4.01 11.2 0.116 115.8 14.00 225 3.65 Xe 4.35 16.0 0.17 161.4 12.13 320 3.98
5 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Tương tác Van der Waals - London  Xét 2 nguyên tử khí trơ giống nhau, cách nhau 1 khoảng R  so với bán kính nguyên tử  Nếu như phân bố của các nguyên tử là cố định thì tương tác giữa các nguyên tử bằng zero do tương tác tĩnh điện triệt tiêu lẫn nhau giữa điện tử và hạt nhân  Các nguyên tử sinh ra moment lưỡng cực điện trong mỗi nguyên tử, và moment do lực hút giữa các nguyên tử  Mô hình:  Xét 2 dao động tử điều hòa giống hệt nhau, mỗi dao động tử có 2 điện tích là cách nhau một khoảng là x1 và x2.  Hamiltonian của hệ không nhiễu loạn • p, m, C : xung lượng, khối lượng và hằng số lực  Giả thiết, là tần số hấp thụ ánh sáng mạnh nhất của của dao động tử => hằng số lực :
6 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Tương tác Coulomb – tương tác cặp  Giả thiết gần đúng , khai triển bậc thấp nhất :  Biểu thức biến đổi kiểu trực giao để chéo hóa hamiltonian  Các chỉ số s và a là chuyển động đối xứng và phản đối xứng
7 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Hamiltonian toàn phần của hệ :  Có hai tần số dao động với  Năng lượng điểm zero của hệ : • Do tương tác, năng lượng này giảm một lượng :  Tương tác Van der Waals : • Còn gọi là tương tác London hoặc tương tác cảm ứng lưỡng cực-lưỡng cực  Tương tác này là một hiệu ứng lượng tử :
8 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Tương tác đẩy  Nguyên lý Pauli  Khi có sự chồng phủ của 2 đám mây điện tử  Độ lệch năng lượng • Thể hiện tương tác đẩy
9 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Thế Lennard-Jones  U = không tại  = R  Cực tiểu của thế tại  Lực tương tác giữa hai nguyên tử: • Lực đẩy ở khoảng cách gần • Lực hút ở khoảng cách xa
10 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 1. Tinh thể khí trơ  Hằng số mạng ở trạng thái cân bằng  Bỏ qua phần động năng  Thế năng toàn phần của hệ = thế Lennard-Jones tổng cộng  R : khoảng cách giữa 2 nguyên tử lân cận gần nhất  : khoảng cách giữa nguyên tử i và j  Mạng fcc :  Tại vị trí cân bằng : khi mà Ne Ar Kr Xe 1.14 1.11 1.10 1.09
11 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 2. Tinh thể ionic  Năng lượng tĩnh điện (Erwin Madelung)  mah′dĕ-lūng
12 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 2. Tinh thể ionic Năng lượng ion hóa Ái lực của điện tử Năng lượng dính kết
13 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 2. Tinh thể ionic  Tương tác tầm xa giữa 2 ions mang điện tích  Tương tác tĩnh điện có dạng  Tương tác đẩy tương tự như trong tinh thể khí trơ  Tương tác hút gồm 2 phần • Tương tác Van der Waals đóng góp một phần nhỏ (vài %) • Phần đóng góp chính để tạo liên kết trong tinh thể ion là năng lượng tĩnh điện, còn được gọi là năng lượng Madelung  Năng lượng tương tác toàn phần :  Giả thiết :  : là các tham số thực nghiệm  Bao gồm 2 phần • Thế đẩy của trường trung tâm • Thế Coulomb đơn vị đo trong hệ SI :
14 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 2. Tinh thể ionic  Đưa vào đại lượng mới sao cho  Giả thiết tương tác đẩy chỉ tồn tại giữa các lân cận gần nhất  Trường hợp lân cận gần nhất :  Các trường hợp khác:  Thế năng toàn phần  z : số các lân cận gần nhất  Hằng số Madelung :  Ở điều kiện cân bằng  Năng lượng toàn phần của hệ có 2N ions ở vị trí cân bằng với là năng lượng Madelung
15 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 3. Tinh thể cộng hoá trị  Covalent crystals  Liên kết cộng hoá trị : liên kết của cặp điện tử cổ điển  liên kết đơn cực  Spin của cặp điện tử này đối song với nhau  Liên kết cộng hoá trị khá mạnh, độ dài liên kết tương đương với độ dài liên kết trong tinh thể ion
16 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 3. Tinh thể cộng hoá trị  Tương tác trao đổi : • Tương tác coulomb giữa hai spin phụ thuộc lẫn nhau theo nguyên lý Pauli  Phân tử H2: • Trạng thái A : 2 spin song song tương tác đẩy • Trạng thái B : 2 spin đối song tương tác hút
17 Ngô Văn Thanh – Viện Vật lý @ 2016 4. Kim loại  Metals  Tính chất :  Có độ dẫn điện cao  Có nhiều điện tử có thể chuyển động tự do, (có khoảng 1-2 điện tử trong 1 nguyên tử)  Các điện tử tự do  điện tử dẫn  Năng lượng liên kết:  Đóng góp chủ yếu bởi tương tác giữa điện tử dẫn và lõi ion