intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Bài tập Cơ sở khoa học vật liệu: Biểu đồ pha - ThS. Nguyễn Ngọc Trí Huỳnh

Chia sẻ: Thiên Lăng Sở | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:133

Thêm vào BST
Báo xấu
23
lượt xem 2
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài tập Cơ sở khoa học vật liệu: Biểu đồ pha - ThS. Nguyễn Ngọc Trí Huỳnh cung cấp cho học viên những kiến thức về một số khái niệm của biểu đồ pha, quy tắc pha Gibbs, biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa, chuyển pha bậc hai, biểu đồ pha hệ 2 cấu tử,... Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung bài giảng!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài tập Cơ sở khoa học vật liệu: Biểu đồ pha - ThS. Nguyễn Ngọc Trí Huỳnh

  1. CƠ SỞ KHOA HỌC VẬT LIỆU ThS. Nguyễn Ngọc Trí Huỳnh 4/2016
  2. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm • Biểu đồ pha: biểu đồ trạng thái cân bằng. • Đồ thị thể hiện quan hệ giữa các tham số trạng thái (T, P, c) của hệ hóa lý cân bằng. • Dùng số liệu thực nghiệm → có thể tồn tại nhiều dạng biểu đồ pha mô tả một hệ thực. • Silicate là hệ ngưng tụ, không xét pha khí.
  3. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm Biểu đồ pha thể hiện các thông tin cơ bản: • Đặc trưng hệ: các hợp chất hóa học, Tnc và Tkt , vùng tạo dung dịch rắn, phân lớp lỏng (thiên tích), sự biến đổi thù hình… • Xác định và tính toán định lượng thành phần pha ở những khoảng nhiệt độ khác nhau khi cân bằng lỏng – rắn. • Ước lượng khoảng nhiệt độ nung kết khối của vật liệu.
  4. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm • Hệ: tập hợp các phần tử các đối tượng nghiên cứu, phân biệt với các hệ khác hoặc môi trường ngoài bằng biên giới phân chia. • Hệ nhiệt động: đặc trưng bằng các tham số trạng thái như T, P, V, c,... • Pha: phần hệ có cùng thông số hóa lý và nhiệt động, phân biệt với các pha khác bằng bề mặt phân chia pha. • Cấu tử: phần hợp thành hệ nhưng có thể tách rời và tồn tại riêng ngoài hệ.
  5. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm • Số cấu tử độc lập: phần hợp thành nhỏ nhất đủ để tạo nên một phần bất kỳ của hệ. • Phần hợp thành: các pha khác nhau tạo nên hệ. • Số cấu tử độc lập: bằng số phần hợp thành hệ trừ đi số phương trình liên hệ giữa chúng. • Bậc tự do: số tham số trạng thái độc lập nhỏ nhất xác định trạng thái của hệ, hoặc số thông số nhiệt động có thể biến đổi mà không làm thay đổi trạng thái cân bằng của hệ. • Số bậc tự do: có thể tính theo quy tắc pha Gibbs.
  6. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm • Dung dịch rắn: hệ chất rắn đồng nhất với thành phần biến đổi gồm từ 2 cấu tử trở lên. Dung dịch rắn thế. Dung dịch rắn lẫn. Dung dịch rắn thiếu. • Chất tan: nguyên tố có lượng ít, • Dung môi: nguyên tố có lượng nhiều. • Cấu trúc tinh thể thường giống dung môi nhưng thông số mạng thay đổi.
  7. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm Pha điện tử: • Hợp chất có nồng độ điện tử (số điện tử hóa trị thực tính cho 1 nguyên tử) xác định: 3/2 (21/14) 21/13 và 7/4 (21/12) • Mỗi tỷ lệ ứng với một cấu trúc mạng xác định. • Ví dụ: Hệ Zn – Cu.
  8. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm Pha Laves: • 2 cấu tử A và B có tỷ số đường kính dA/dB ≈ 1,2 • Công thức: AB2. • Ví dụ: CuAl2, MgZn2, MgNi2… A B
  9. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm Pha Grimm: • Số electron hóa trị trung bình trong mỗi nguyên tử bằng 4. • Các phần tử nằm trong cấu trúc tứ diện.
  10. BIỂU ĐỒ PHA Một số khái niệm Pha xen kẽ: • Tạo nên giữa các kim loại chuyển tiếp (rK lớn) với, các phi kim C,N,B,H (rA nhỏ) • Tạo thành carbite, nitrite, borite, hydrite (WC, TiC, W2C, Mo2C, Fe3C, Fe3N, Fe4N). • Phân biệt với dung dịch rắn xen kẽ.
  11. BIỂU ĐỒ PHA Quy tắc pha Gibbs • Quan hệ F, P và k của hệ cân bằng. • Hệ có k cấu tử, thế hóa μi của từng cấu tử phải bằng nhau:  G  i     n i T,P,n ji 1a  1b  ....  1P   a   2   b2  ....   P2   ........
  12. BIỂU ĐỒ PHA Quy tắc pha Gibbs • Cần (k – 1) yếu tố xác định thành phần mỗi pha. • Hệ P pha cần P(k – 1) yếu tố. • Tính cả T và P, có P(k – 1) + 2 yếu tố biến đổi. • Có k(P – 1) phương trình thế hóa. Vậy: • Số yếu tố có thể biến đổi: P(k – 1) + 2 • Số yếu tố cố định theo thế hóa: k(P – 1) Số thực sự có thể biến đổi: F = [P(k – 1) + 2] – [k(P – 1)] = k – P + 2
  13. BIỂU ĐỒ PHA Quy tắc pha Gibbs F+P=K+2 Trong đó: • F: số bậc tự do (số thông số trạng thái có thể biến đổi mà không làm thay đổi cân bằng của hệ). • P: số pha • K: số cấu tử • 2: gợi ý cả hai thông số nhiệt độ và áp suất có thể biến đổi.
  14. BIỂU ĐỒ PHA • K = 1, nếu P = 1, suy ra F = 2. • Có 2 thông số trạng thái có thể biến đổi mà không làm thay đổi cân bằng. • Nếu P = 2, ta có F = 1. • Chỉ có thể biến đổi 1 thông số nhiệt động của hệ (T hoặc P). • Nếu P = 3 (điểm chạc 3 cân bằng rắn – lỏng – khí) • F = 0. • Không thể biến đổi thông số nhiệt động nào (T, P hoặc c) nếu muốn hệ cân bằng.
  15. BIỂU ĐỒ PHA Biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa • Hệ một cấu tử: n = 1 • Thế hóa đơn chất dạng a là hàm của T và P: μa = μa (T, P) • Khi cân bằng pha: μa = μb • Biến đổi khi: μa > μb hoặc μa < μb
  16. BIỂU ĐỒ PHA Biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa Phương trình Claudius – Clapeyron: • Hệ một cấu tử:  G  i     n i T,P,n j i  G      n T,P
  17. BIỂU ĐỒ PHA Biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa Phương trình Claudius – Clapeyron: • Mặt khác, với hệ 1 cấu tử chuyển pha khi cân bằng, có thể viết: dG  SdT  VdP  dG  d  , • Điều này có nghĩa là:     S dT  V dT  S dT  V dT    S S    dT   V  V   dP
  18. BIỂU ĐỒ PHA Biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa Phương trình Claudius – Clapeyron: dP S  S S H     dT V  V V TV   G  G  G  0 b a • Mặt khác:  G  H  TS       H  TS  H  TS  H  H  H   T(S  S )  H  TS
  19. BIỂU ĐỒ PHA Biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa Phương trình Claudius – Clapeyron: • Thay ΔH = -TΔS vào phương trình trên. • Ta có phương trình Claudius – Clapeyron: dP H cp  T V dT • ΔHcp: nhiệt chuyển pha (nóng chảy, bay hơi, thăng hoa, biến đổi thù hình) • T: nhiệt độ (K) • dP/dT: vi phân áp suất theo nhiệt độ • V: biến đổi thể tích
  20. BIỂU ĐỒ PHA Biến đổi pha xét theo vi phân thế hóa Chuyển pha bậc hai: • Xét biến đổi pha bằng vi phân. • Vi phân bậc 2 hàm: μ = f(T, P)  2 S  T 2 T 1 H Cp   T T T  2 V     V T 2 T
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

LV.15: Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Chuyên Ngành Cơ Khí
65 tài liệu
2431 lượt tải
THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2