intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Chuyên đề ôn hóa học - Phản ứng nhiệt luyện

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST
Báo xấu
174
lượt xem 34
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'chuyên đề ôn hóa học - phản ứng nhiệt luyện', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chuyên đề ôn hóa học - Phản ứng nhiệt luyện

  1. GV. NGUYEÃN TAÁÁN TRUNG GV. TA (Trung Taâm Luyeään Thi Chaáát Löôïïng Cao VÓNH VIEÃN) (Trung Luye Cha öô ng Cao VÓNH
  2. Caàn nhôù Coâng thöùc vieát phaûn öùng nhieät luyeän H2O H2 to CO CO 2 Oxit KL A + KL A + Al2O3 Al C CO2;CO Ñieàu kieän KL A phaûi ñöùng sau Al trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc BeâKeâtoâp (K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, …) Ví duï: to Cu + CO CuO + CO → 2 t o MgO + CO → Khoâng pöù ( vì Mg ñöùng tröôùc Al)
  3. Baøi taäp aùp duïng 1 Khöû heát 6,4 gam MxOy , thaáy caàn 2,688 lit CO (ñkc) Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi nCO = 2,688/ 22,4 = 0,12 (mol) to x M + y CO2 (1) MxOy + y CO → Pöù: (Mx +16y) y 0,12mol 6,4gam Theo (1) coù: Mx + 16 y y = 6,4 0,12 ⇒ M = 37,33. y/x = 18,67. 2y/x 3 2 2y/x 1 M 18,67 37,33 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò M ⇒ M = 56 ⇒ M : Fe ⇒ oxit: Fe2O3 Choïn: 2y/x = 3
  4. Aùp duïng 2: (ÑHKTCN-2000) Daãn CO dö qua oáng söù nung noùng chöùa 21,6 g Daã ng ng hoãn hôïp: MgO, Fe3O4 . Sau pöù thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m?
  5. Toùm taét aùp duïng 2: MgO+ CO (dö) m g raén to Fe3O4 CO2 21,6 gam CO ddCa(OH)2 dö m=? 14 gam keát tuûa gam
  6. Toùm taét aùp duïng 2: MgO + CO (dö) m g raén to Fe3O4 CO2 21,6 gam CO ddCa(OH)2 dö m=? 14 gam keát tuûa soá mol CO2 = haèng soá ha ng Caàn thaáy : CO khoâng pöù vôùi ddCa(OH)2
  7. Tính löôïng CO2: CO2 CO ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa gam Theo ñeà ta coù keát tuûa laø: CaCO3 ⇒soá mol keát tuûa CaCO3 baèng 14/100 = 0,14 Ta coù phaûn öùng taïo keát tuûa: Ta ng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,14 mol 0,14 mol 0,14 mol Vaäy: soá mol CO2 baèng
  8. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO + CO (dö) MgO Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Mg ñöùng tröôùc Al, neân MgO khoâng pö vaø Hieäu suaát pöù ñaït 100%, neân Fe3O4 Chuyeån heát thaønh Fe Sai soùt cuûa thí sinh : MgO pöù thaønh Mg
  9. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO + CO (dö) MgO Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe
  10. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol m Fe3O4 = 8,12 ⇒ mMgO = 21,6 – 8,12 Theo (2) ⇒ mFe= 5,88
  11. Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol Toùm laïi ta coù: m MgO = 13,48 ⇒ m = 13,48+5,8 8 mFe= 5,88 Vaäy: m = 19,36 gam
  12. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Neáu thí sinh kheùo nhìn, thì seõ thaáy: Baøi naøy coøn 2 caùch giaûi nhanh hôn nhieàu !
  13. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Theo ñeà ta deã daøng thaáy baøi toaùn treân coù 4 thnaøh phaàn ÑLBTKL
  14. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2
  15. Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA to Fe3O4 CO2 0,14 mol 21,6 gam m=? hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2 ⇒ m Raén = 21,6 + 0,14.28 –0,14. 44 = 19, 36 g
  16. Aùp duïng 3: Daãn CO dö qua oáng söù nung noùng chöùa 21,6 g Daã ng ng hoãn hôïp: CuO, Fe2O3 . Sau moät thôøi gian thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m? ÑLBTKL Hieäu suaát thöôøng < 100%
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
8=>2