Tham khảo tài liệu 'chuyên đề ôn hóa học - các định luật hóa học ii', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-)
Treân phöông trình ion:
Σ ñ.tích veá phaûi
=
Σ ñ.tích Veá traùi
Caùc quaù trình oxi hoùa khöû
Σ soá e nhaän
Σ Soá e cho =
Σ mole cho = Σ mole nhaän
2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd
m ion = nion M ion
Vôùi: x
•
M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Aùp duïngï 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd
m ion = M ion
x
M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Aùp duïng 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái
trong ddA theo x, y, z, t
Giaûi:
Theo ÑLBTKL coù:
Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999)
Fe2+: 0,1 mol
Al3+ : 0,2 mol
ddA SO2- : x mol
4
Cl- : y mol
Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc
46,9 gam raén. Tính x,y ?
Trong dung dòch
Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd
m ion =• nion x M ion
M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Trong hôïp chaát
Σm nguyeân toá = Σm hôïp chaát
Treân phaûn öùng
Σm veá traùi = Σmveá phaûi
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
