Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ III

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

203
lượt xem 82
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ iii', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ III

BOÅ TRÔÏ KIEÁN THÖÙC OÂN THI ÑAÏI HOÏC Moân: Hoaù hoïc
Baøi 5: (Axit coù tính khöû : HCl, HI ) Axit co HCl
Goàm 3 coâng thöùc pöù Coâng thöc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1: ( HCl, H2SO4 loaõng,...…) Coâng thöc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2: ( HNO3, H2SO4 ñaëc) Coâng thöc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3: ( HCl , HI,... )
Caùc coâng thöùc kyø tröôùc Coâng thöùc 1 Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Coâng thöùc 2: Hoaù trò cao nhaát Oxit pöù vôùi axit loaïi 2 Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) oÑK: KL: Ña hoaù trò Hoaù trò KL: Thaáp
Coâng thöùc 3: Oxit KL phaûn öùng vôùi Axit coù tính khöû Hoaù trò Thaáp nhaát Oxit KL +Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm oxi hoaù (HCl, HI,…) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Cao Gôïi yù: Giaûi ñeà thi , thöôøng chæ gaëp: HCl, HI Thöôøng ñeà seõ gôïi yù ñeå bieát HCl, HI laø axit loaïi 3 Ví duï: Ñeà gôïi yù HI →I2 ; HCl →Cl2
Hoaù trò Thaáp nhaát Coâng thöùc 3: Oxit KL + Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm oxi hoaù (HCl, HI,…) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: (*) •• Hoaù trò KL : Cao Aùp duïng: Vieát caùc phaûn öùng sau a. FexOyy + HI → I2 + . . . x 2 b. MnO2 + HCl → Cl2 + . . . Gôïi yù: II C.thöùc 3 a. FexOy + HI I2 + Fe I + H2O 2 ? (ÑHQGHN – 2000) HI Hoaù tri trò Hoaù Vaâïy: FexOy + HI →I + Fe I2 + H2O Axit loaïi 3 2thaátp ? t saé nhaá Fe (II,III)
Hoaù trò Thaáp nhaát Coâng thöùc 3: Oxit KL + Axit loaïi 3 → Muoái + H2O + Sphaåm oxi hoaù (HCl, HI,…) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: (*) •• Hoaù trò KL : Cao Aùp duïng1: t caùc phaûn öùng sau Vieá a. FexOy + HI → I2 +FeI2 + H2O. b. MnO2 + HCl → Cl22 + .. .. .. b. MnO2 + HCl → Cl + Gôïi yù: II C.thöùc 3 b. MnO2+HCl Cl2 + FeCl + H2O 2 ? HCl Hoaù tri trò Hoaù Vaâïy: MnOAxit HCl3→Cl2thaátp ?nhaát 2 + loaïi saé Fe + Cl2 + H2O Fe (II,III)
OXIT phaûn öùng vôùi AXIT TOÅNG KEÁT : Coâng thöùc 1: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) Coâng thöùc 2: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 Oxit KL +Axit loaïi 2→Muoái +H2O+ SPkhöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) •• ÑK: • KL : Ña hoaù trò • Hoaù trò KL: Thaáp Hoaù trò cao nhaát Coâng thöùc 3: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3 Sphaåm Oxit KL +Axit loaïi 3 → Muoái + H2O+ oxi hoaù (HCl, HI,…) ÑK: • KL: Ña hoaù trò Hoaù trò Thaáp nhaát • Hoaù trò KL : Cao
Aùp duïng 2: (ÑHQG TP. HCM – 1998) Cho phaûn öùng M2On + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O (1) a. Caân baèng pöù (1) baèng phöông phaùp caân baèng ñieän töû. b. Tìm n ñeå (1) laø : - phaûn öngù trao ñoåi - phaûn öngù oxi hoaù khöû.
MOÄT SOÁ GÔÏI YÙ: -Thöôøng ñeà thi trieån khai nhieàu treân coâng thöùc 1 vaø coâng thöùc 2. -Rieâng coâng thöùc 3 chæ caàn ñeå yù 2 pöù ôû phaàn aùp duïng coâng thöùc 3. -Ñeå vaän duïng toát coâng thöùc 2, ta caàn xem laïi caùch caân baèng pöù oxi hoaù khöû : Caùch tính soá oxi hoaù. Caùc böôùc caân baèng pö oxi hoaù khöû baèng pp caân baèng ñieän töû. -Oxit cuûa KL coù 1 hoaù trò, thì pöù luoân xaûy ra theo coâng thöùc 1.