intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ II

Chia sẻ: Nguyen Nhi | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:16

Thêm vào BST
Báo xấu
250
lượt xem 88
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo và tuyển tập các chuyên đề ôn thi tuyển sinh cao đẳng, đại học môn hóa học giúp các bạn ôn thi tốt môn hóa và đạt kết quả cao trong các kỳ thi tuyển sinh sắp tới

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Chuyên đề ôn hóa học - công thức viết phản ứng các chất vô cơ II

  1. COÂNG THÖÙC VIEÁT PHAÛN ÖÙNG CUÛA CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ Phaàn (tieáp theo)
  2. Oxit phaûn uùng vôùi Axit Goàm 3 coâng thöùc pöù caàn nhôù: Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1: ( HCl, H2SO4 loaõng,…) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2: ( HNO3, H2SO4 ñaëc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 3: (HCl , HI)
  3. Coâng thöùc 1: (kyø tröôùc) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 1 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Pöù Trao ñoåi) Coâng thöùc 1: (Hoâm nay) Oxit pöù vôùi Axit loaïi 2 Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ Sp khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) Ñieàu kieän: • KL: ña hoaù trò Oxit KL thoaû: •• Hoaù trò KL trong oxit: Khoâng cao nhaát Muoái : phaûi vieát coâng thöùc öùng vôùi hoaù trò cuûa KL cao nhaát
  4. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Thaáp Gôïi yù: Khi giaûi ñeà thi: KL ña hoaù trò thöôøng gaëp: Fe, Cu, Cr, . . . Saûn phaåm khöû coù theå laø: - NO2↑: Maøu vaøng naâu. - NO↑: Khí khoâng maøu (deã hoaù naâu trong khoâng khí, do: NO + ½ O2= NO2) - N2O↑, N2↑ : Ñeàu laø khí khoâng maøu - NH4NO3: Laø muoái tan, xaùc ñònh nhôø pö (NH4NO3+NaOH= NH3↑ + H2O+NaNO3) 3 (muøi khai)
  5. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: •• Hoaù trò KL : Thaáp Caùc ví duï: Ví duï 1: Vieát caùc pöù Gôïithaáy Deã yù: a.FeO + HNO3 (ñaëc) → Coù 2c t3Ohví duï ñònh ÑK Ñeå vieá caù xaùc 1 Caù caùc pöù naøy -FeO, Fepöù4cthoaû caû, 2 b.Fe2O3 + HNO3 (ñaëc) →°ta caàgsaûniHNOmlaø A.loaïi 2 ⇒ •hoâna, gôï cphaå 3 HNO3 KPö n c: yù sp khöû xaù ñònh Töø loaïi 1 khöû Laø b,e: •Pöù axit HNO3 laø A.loaïi 1 c.Fe3O4+ HNO3 (ñaëc) → ( ° Phaûi kieåmO i: 2oxitng Fe O axit 2 tra DoTöø2ñieàu kieä3 Khoâ hay laø 3, Alloaï n ? d.Fe O + HNO (ñaëc) → Thoaû caû 2ÑK cuûa oxit) ÑK oxit x y 3 e.Al2O3 + HNO3 (ñaëc) → Muoái + H2O Coâng thöùc 2 ( Töùc xaûy ra theo coâng thöùc 1)
  6. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) • KL: Ña hoaù trò ÑK: Hoaù trò cao nhaát •• Hoaù trò KL : Thaáp Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1: III Coâng thöùc 2 ? Fe(NO3) + NO2 + H2O a .FeO + HNO3 (ñaëc) 3 ? ( A. loaïi 2 ) (Sp khöû) -Fe: II, III (töùc ña hoaù trò) Ñeà -Fe trong FeO coù hoaù trò:II (töùc coù hoaù trò thaáp)
  7. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) ÑK: • KL: Ña hoaù trò (*) •• Hoaù trò KL : Thaáp Giaûi caùc pöù ôû Ví duï 1: Hoaù trò cao nhaát a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O Töông töï III Coâng thöùc 2 c. Fe3O4 + HNO3 (ñaëc) ? Fe(NO3) + NO2 + H2O 3 ( A. loaïi 2 ) ? (Sp khöû) Neáu ñeà khoâng gôïi yù FeO Fe3O4 Saûn Phaåm khöûù thì: - HNO3 ñ: Sinh NO2 Thoaû ÑK (*) - HNO3 l: Sinh NO Caàn thaáy: caùc pöù cuûa FeO, Fe3O4, (FexOy) vôùi HNO3 , taïo saûn phaåm gioáng nhau !
  8. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) ÑK: • KL: Ña hoaù trò (*) •• Hoaù trò KL : Thaáp Toùm laïi: b. Fe2O3 + HNO3(ñaëc) → a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O c. Fe3O 4+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O d. FexO y+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O Coâng thöùc 1 b. Fe2O3 + HNO3(ñaëc) Fe(NO3)3+ H2O ( A. loaïi 1 ) Fe2O3 Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Oxit KL 1 hoaù trò (HCl, H2SO4 loaõng,...) Khoâng Thoaû ÑK (*) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  9. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ S.p khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) ( pöù oxi hoaù khöû) ÑK: • KL: Ña hoaù trò (*) •• Hoaù trò KL : Thaáp e.Al2O 3+ HNO3 ñ→ Toùm laïi: a. FeO + HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O c. Fe3O 4+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O d. FexO y+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O b. Fe2O 3+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+ H2O Coâng thöùc 1 e. Al2O3 + HNO3(ñaëc) Al(NO3)3+ H2O ( A. loaïi 1 ) Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Oxit KL 1 hoaù trò (HCl, H2SO4 loaõng,...) Khoâng Thoaû ÑK (*) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  10. Hoaù trò cao nhaát Caàn nhôù: ( Coâng thöùc 2) Fe(NO3)3 Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (HNO3, H2SO4 ñaëc) NO2 H 2O ÑK: • KL: Ña hoaù trò ( pöù oxi hoaù khöû) Axit (*) •• Hoaù trò KL : Thaáp loaïi 2 Toùm laïi: a,c,d. FeO; Fe3O 4;FexO y + HNO3 ñ b. Fe2O 3+ HNO3 ñ→ Fe(NO3)3+ H2O e. Al2O 3+ HNO3 ñ→ Al(NO3)3+ H2O CuO + HNO3(ñaëc) Coâng thöùc 1 Cu(NO ) + H O 32 2 ( A. loaïi 1 ) Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Oxit KL 1 hoaù trò (HCl, H2SO4 loaõng,...) Khoâng Thoaû ÑK (*) (Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  11. Ví duï 2: Vieát caùc pöù a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) → →…;O3 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → e.Al3 Baøi giaûi Hoaù trò cao nhaát Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù KL .Ña H.Trò Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû (*) .HTri thaáp (HNO3, H2SO4 ñaëc) (Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû) a. FeO + H2SO4 (ñaëc) C.thöùc 2 Fe2(SO4)3+ SP khöû + H 2O SO2↑ Thoaû ÑK (*) Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  12. Ví duï 2: Vieát caùc pöù a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) → d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) → e.Al3O3 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi Hoaù trò cao nhaát Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù KL .Ña H.Trò Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû KL (*) .HTri thaáp (HNO3, H2SO4 ñaëc) (Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû) b. Fe3O4 + H2SO4(ñaëc) C.thöùc 2 Fe2(SO4)3+ SP khöû + H 2O SO2↑ Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Thoaû ÑK (*) (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  13. Ví duï 2: Vieát caùc pöù a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) → →…;O3 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → e.Al3 Baøi giaûi Hoaù trò cao nhaát Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù KL .Ña H.Trò Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû KL (*) .HTri thaáp (HNO3, H2SO4 ñaëc) (Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû) c. Fe2O3 + H2SO4(ñaëc) C.thöùc 1 Fe2(SO4)3 + H2O khoâng Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Thoaû ÑK (*) (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  14. Ví duï 2: Vieát caùc pöù a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) → d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) →…;O3 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → e.Al3 Baøi giaûi Hoaù trò cao nhaát Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù KL .Ña H.Trò Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû KL (*) .HTri thaáp (HNO3, H2SO4 ñaëc) (Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû) d. FexOy + H2SO4(ñaëc) C.thöùc 2 Fe2(SO4)3+ SP khöû + H 2O SO2↑ Thöôøng Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O thoaû ÑK (*) (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  15. Ví duï 2: Vieát caùc pöù a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) → →…;O3 + H2SO4 (ñaëc) → e.Al3 f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → Baøi giaûi Hoaù trò cao nhaát Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù KL .Ña H.Trò Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû KL (*) .HTri thaáp (HNO3, H2SO4 ñaëc) (Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû) e. Al2O3 + H2SO4(ñaëc) C.thöùc 1 Al2(SO4)3 + H2O khoâng Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Thoaû ÑK (*) (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
  16. Ví duï 2: Vieát caùc pöù a.FeO + H2SO4 (ñaëc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (ñaëc) → b.Fe3O4 + H2SO4 (ñaëc) d.FexOy + H2SO4 (ñaëc) → →…;O3 + H2SO4 (ñaëc) →…; f.CuO + H2SO4 (ñaëc) → e.Al3 Baøi giaûi Hoaù trò cao nhaát Nhaéc laïi: 2 coâng thöùc vieát pöù KL .Ña H.Trò Oxit KL + Axit loaïi 2→ Muoái + H2O+ SP khöû KL (*) .HTri thaáp (HNO3, H2SO4 ñaëc) (Coâng thöùc 2: pöù oxi hoaù khöû) f. CuO + H2SO4(ñaëc) C.thöùc 1 CuSO4 + H 2O khoâng Oxit KL + Axit loaïi 1→ Muoái + H2O Thoaû ÑK (*) (HCl, H2SO4 loaõng,...) (Coâng thöùc 1:Pöù Trao ñoåi : Hoaù trò khoâng ñoåi)
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
4=>1