§¸p ¸n ®Ò 6
1A
6C 11B
16D
21B
26C
31A
36B
41D
46C
2B
7B 12B
17A
22C
27B
32A
37D
42A
47C
3B
8A
13B
18D
23D
28B
33D
38B
43B
48B
4A
9D
14B
19A
24D
29A
34B
39A
44B
49C
5D
10D
15C
20A
25B
30B
35D
40C
45A
50A
H−íng dÉn gi¶i mét sè c©u hái
1. §¸p ¸n A
Gi¶i
2Z + N = 36 (I)
2Z = 2N (II) ⇒ Z = N =
3
=12 ; X cã 12 electron vµ cã cÊu h×nh electron
nguyªn tö lµ 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
7. §¸p ¸n B
Gi¶i
Sè mol FeSO
4
.7H
2
O =
1,39
278
= 0,005
Ph−¬ng tr×nh hãa häc
10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
→ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O + 2MnSO
4
11. §¸p ¸n B.
Gi¶i: 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1 th× 2 oxit cã khèi l−îng b»ng nhau
n
CuO
=
1,6
80
= 0,02 mol
⇒
n
HCl
= 0,02.2 = 0,04 mol.
2 3
Fe O
n
=
1,6
160
= 0,01 mol
⇒
n
HCl
= 0,01.6 = 0,06 mol.
∑n
HCl
= 0,04 + 0,06 = 0,1
⇒
C
M HCl
=
0,1
1
= 0,1M.
12. §¸p ¸n B
Gi¶i thÝch
C¸c electron trªn bÒ mÆt kim lo¹i chuyÓn ®éng dÔ dµng h¬n c¸c electron bªn
trong m¹ng tinh thÓ kim lo¹i do t¸c dông cña c¸c h¹t nh©n. Do ®ã d©y dÉn thø hai
dÉn ®iÖn tèt h¬n d©y dÉn thø nhÊt chØ cã mét sîi.
14. §¸p ¸n B. Gi¶i
Cu(NO
3
)
2
0
t
→
CuO + 2NO
2
+
1
2
O
2
1mol 2mol
1
2
mol khèi l−îng gi¶m (46x2) + 16 = 108 g.
xmol 0,54g
X =
0,54
108
= 0,005 mol ;
Khèi l−îng Cu(NO
3
)
2
®W bÞ nhiÖt ph©n = 0,005x188 =0,94g. chän ®¸p ¸n B.
15. §¸p ¸n C
Gi¶i thÝch
3Ag
+
+ PO
4
3-
→ Ag
3
(PO
4
)↓ kÕt tña mµu vµng
16. §¸p ¸n D
Gi¶i thÝch
Cu + NO
3
-
+ 4H
+
→ Cu
2+
+ NO + 2H
2
O khÝ NO kh«ng mµu.
2NO + O
2
→ 2NO
2
khÝ NO
2
cã mµu n©u.
17. §¸p ¸n A. Gi¶i
Khi ®i qua dung dÞch H
2
SO
4
®Æc, d− toµn bé NH
3
bÞ hÊp thô, do ®ã thµnh phÇn cña
NH
3
lµ 50%.
¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, ta cã:
NH
3
17 1
(N
2
, H
2
)
M
1
M
= 15 lµ khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp cña N
2
vµ H
2
. TiÕp tôc ¸p dông
ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo ta cã:
N
2
28 13
H
2
2 13
Nh− vËy tû lÖ thÓ tÝch cña N
2
vµ H
2
lµ nh− nhau, b»ng 25%. Chän ph−¬ng ¸n A.
18. §¸p ¸n D. Gi¶i:
CuO + 2HCl → CuCl
2
+ H
2
O (1)
Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2
O (2)
Theo (1): §Ó ®−îc 1 mol CuCl
2
cÇn 1 mol CuO (hay 80g CuO)
Theo (2): §Ó ®−îc 1 mol FeCl
3
cÇn 0,5 mol Fe
2
O
3
(hay 80g Fe
2
O
3
).
VËy khèi l−îng 2 oxit b»ng nhau hay mçi chÊt chiÕm 50% khèi l−îng.
19. §¸p ¸n A.
Gi¶i thÝch: ph−¬ng ¸n B chØ dïng ®Ó ®iÒu chÕ mét l−îng nhá N
2
trong phßng thÝ
nghiÖm. C¸c ph−¬ng ¸n C vµ D kh«ng thu ®−îc N
2
s¹ch. ChØ cã ph−¬ng ¸n A cã
thÓ s¶n xuÊt N
2
ë quy m« lín.
21. Gi¶i
16
15
n
Muèi
=
2
CO
n
=
1,12
22, 4
= 0,05 (mol) ⇒
4,68
M=
0,05
= 93,6
Khèi l−îng mol gèc CO
3
2-
cã khèi l−îng 60 gam, do ®ã khèi l−îng mol trung b×nh
cña hai kim lo¹i lµ 93,6 - 60 = 33,6. VËy hai kim lo¹i lµ Mg vµ Ca.
22. §¸p ¸n C
Dung dÞch CuSO
4
khö ®éc P tr¾ng v× cã ph¶n øng hãa häc sau:
2P + 5CuSO
4
+ 3H
2
O → 5Cu + 2H
3
PO
4
26. §¸p ¸n C. Gi¶i
Fe + CuSO
4
→ Cu + FeSO
4
Khi dung dÞch hÕt mµu xanh, s¾t ®W ph¶n øng võa ®ñ víi CuSO
4
.
n
Fe
= 0,05x0,2= 0,01 mol, m
Fe
= 0,01x56 = 0,56 g.
27. §¸p ¸n B
CuSO
4
lµ muèi axit m¹nh baz¬ yÕu do ®ã pH < 7.
Sè mol CuSO
4
.5H
2
O =
25
250
= 0,1 (mol) ; C
M
=
0,1
0,5
= 0,2M.
31. §¸p ¸n A.
Gi¶i:
n
hh
= 0,1 mol;
2
CO
3,36
n
22,4
=
= 0,15 mol
NhËn xÐt:
2
H O
n
>
2
CO
n
nªn hi®rocacbon lµ ankan.
n 2n 2 2 2 2
C H O nCO (n 1)H O
+
+ → + +
0,1 0,15
n
= 1,5. VËy n = 1 vµ n +
14
14
= 2
C«ng thøc hai ankan lµ: CH
4
vµ C
2
H
6
.
32. §¸p ¸n A.
Suy luËn:
n
ankan
=
2 2
H O CO
n n
-
→
2
CO
n
=
2
H O
n
– n
ankan
2
CO
n
=
9,45
18
– 0,15 = 0,375 mol
CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
↓
+ H
2
O
3 2
CaCO CO
n = n
=
0,375 mol
3
CaCO
m
= 0,375.100 = 37,5 gam.
40. Gi¶i: N−íc v«i trong hÊp thô c¶ CO
2
vµ H
2
O
2
CO
m
+
2
H O
m
= 50,4g ;
2
CO
m
= 50,4 – 10,8 = 39,6g
2
CO
n
=
39,6
44
= 0,9 mol.
n
ankin
=
2
CO
n
–
2
H O
n
= 0,9 –
10,8
18
= 0,3 mol.
V
ankin
= 0,3.22,4 = 6,72 lÝt.
50. §¸p ¸n A. Gi¶i:
2 este cã M b»ng nhau vµ b»ng 74.
Theo ph−¬ng tr×nh n
NaOH
= n
este
=
11,1
74
= 0,15 mol
V
NaOH
= 200ml = 0,2 lÝt.
VËy C
M NaOH
=
0,15
0,2
= 0,75M.