Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn KHTN lớp 8 năm 2023-2024 - Trường THCS Dương Nội

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

8
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

“Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn KHTN lớp 8 năm 2023-2024 - Trường THCS Dương Nội” sau đây sẽ giúp bạn đọc nắm bắt được cấu trúc đề thi, từ đó có kế hoạch ôn tập và củng cố kiến thức một cách bài bản hơn, chuẩn bị tốt cho kỳ thi sắp. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung chi tiết.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn KHTN lớp 8 năm 2023-2024 - Trường THCS Dương Nội

UBND QUẬN HÀ ĐÔNG TRƯỜNG THCS DƯƠNG NỘI ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ I MÔN: KHTN 8 Năm học: 2023-2024 A. TRẮC NGHIỆM Câu 1. Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi vật lí? A. Nước hồ bị bốc hơi khi trời nắng. B. Diêm bị cháy khi quẹt vào vỏ hộp diêm. C. Thịt bị cháy khi nướng. D. Pháo hoa có nhiều màu sắc sặc sỡ. Câu 2: Khẳng định nào dưới đây không đúng? A. Lập phương trình hóa học gồm có 3 bước cơ bản. B. Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học. C. Sơ đồ phản ứng chính là phương trình hóa học. D. Ý nghĩa của phương trình hóa học cho biết lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất trong phản ứng cũng như giữa từng cặp chất trong phản ứng. Câu 3. Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra phản ứng hóa học hóa học? A. Muối ăn hòa vào nước thành nước muối. B. Bật bếp gas thấy lửa màu xanh. C. Cồn bay hơi khi mở nắp. D. Mở lọ nước hoa thấy mùi thơm. Câu 4: Một vật thể bằng sắt để ngoài trời, sau một thời gian bị gỉ. Hỏi khối lượng của vật thay đổi thế nào so với khối lượng của vật trước khi gỉ? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Không thể biết Câu 5. Hiện tượng hóa học khác với hiện tượng biến đổi vật lí là A.Chỉ biến đổi về trạng thái. B. Có sinh ra chất mới. C. Biến đổi về hình dạng. D. Khối lượng thay đổi. Câu 6. Cho các hiện tượng sau sau: (a). Hiện tượng băng tan. (b). Thức ăn bị ôi thiu.
(c). Xích xe đạp bằng thép lâu ngày bị phủ một lớp gỉ màu đỏ nâu. (d). Thủy tinh nóng chảy được thổi thành bình cầu. Số hiện tượng có xảy ra phản ứng hóa học là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 7. Số Avogadro có giá trị là? A. 6,022.1023 B. 6,022.10-22 C. 6,022.10-23 D. 6,022.1022 Câu 8. Trong các quá trình sau, quá trình nào xảy ra biến đổi hóa học? A. Hiện tượng băng tan. B. Hòa tan vôi sống vào nước thu được vôi tôi. C. Nhỏ vài giọt mực vào cốc nước và khuấy đều thấy mực loang ra cả cốc nước. D. Mặt trời mọc lên, dưới ánh nắng mặt trời làm cho các giọt sương tan dần. Câu 9: Điền vào chỗ trống: ...Al + ...O2 → ...Al2O3 A. 2, 3, 1 B. 4, 3, 2 C. 4, 2, 3 D. 2, 3, 2 Câu 10: Hòa tan 50 gam NaCl vào 450 gam nước thì thu được dung dịch có nồng độ là: A. 15%. B. 20%. C.10%. D. 5%. Câu 11: Cho một thanh nhôm tác dụng với dung dịch Hydrochloric acid thu được 26,7 gam muối nhôm và thấy có 0,6 gam khí Hydrogen thoát ra. Tổng khối lượng của các chất phản ứng là: A. 26 gam B. 27,3 gam C. 26,1 gam D. 25,5 gam Câu 12: Công thức hóa học của muối Natri hiđrocacbonat là NaHCO3. Số phân tử có trong 0,5 mol NaHCO3 là A. 3.1023 B. 1,8.1023 C. 18.1023 D. 16.1023 Câu 13:Trong phản ứng sau, chất nào là sản phẩm ? Hydrochloric acid + Potassium carbonate → Potassium chloride + Carbon dioxide + Nước A.Hydrochloric acid, Potassium carbonate B. Potassium chloride,Carbon dioxide,Nước C. Hydrochloric acid, Carbon dioxide D. Carbon dioxide, Nước Câu 14: Cho biết tỉ lệ giữa các chất tham gia phản ứng trong phương trình sau: Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4 A. 1 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 2 : 3 Câu 15. 1 mol chất khí ở điều kiện chuẩn có thể tích là:
A. 2,24 lít B. 24,79 lít C. 22,4 lít D. 24,79 ml Câu 16. Mưa axit được phát hiện ra đầu tiên năm 1948 tại Thuỵ Điển. Mưa axit là hiện tượng nước mưa có độ chua (pH dưới 5,6). Nguyên nhân sâu xa của tình trạng mưa axit bắt nguồn từ việc con người tiêu thụ nhiều nguyên liệu tự nhiên như than đá, dầu mỏ... cho quá trình sống, phát triển sản xuất.Một trong những tác nhân gây ra hiện tượng mưa axit kể trên là chất khí A có công thức phân tử dạng RO2. Biết tỉ khối khí A so với H2 là 32. Công thức phân tử của khí A là? A. SO2 B. CO2 C. NO2 D. H2S Câu 17. Trong lòng hang sâu thường xảy ra quá trình phân huỷ chất vô cơ hoặc hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide. Các phân tử carbon dioxide trong hang sẽ có xu hướng A. Tích tụ ở trên nền hang B.Nằm lơ lửng ở giữa các khí khác C.Bị không khí đẩy lên trên D.Không xác định được Câu 18: Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết: A. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch. B. Số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch bão hoà. C. Số gam chất tan có trong 100 gam nước. D. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch. Câu 19: Tính độ tan của K2CO3 trong nước ở 20°C. Biết rằng ở nhiệt độ này hòa tan hết 45 gam muối trong 150 gam nước? A. 20 gam. B. 30 gam. C. 45 gam. D. 12 gam. Câu 20: Nồng độ của dung dịch tăng nhanh nhất khi nào? A. Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi. B. Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi. C. Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi. D. Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi. Câu 21. Khối lượng của 0,25 mol khí SO2 là A. 33 gam B. 35 gam C. 16 gam D. 64 gam Câu 22. Khigiảm nồng độ của một chất tham gia phản ứng, phản ứng diễn ra với tốc độ? A.Tăng lên. B.Giảm xuống. C.Lúc tăng lúc giảm. D.Không đổi. Câu 23. Chất xúc tác là chất ___________ A. Làm tăng tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng. B.Làm giảm tốc độ phản ứng không bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng.
C.Làm tăng tốc độ phản ứng bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng. D.Làm giảm tốc độ phản ứng bị thay đổi cả về (chất và lượng) sau phản ứng. Câu 24. Calcium hydroxide được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp. Công thức của calcium hydroxide? A. CaO. B. Ca(OH)2. C. CaSO4. D. CaCO3. Câu 25. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây. A. Thời gian xảy ra phản ứng. B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng. C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác. Câu 26. Cho 2 mẫu BaSO3 có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO3 tan nhanh hơn? A. Cốc 1 tan nhanh hơn. B. Cốc 2 tan nhanh hơn. C. Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau. D. BaSO3 tan nhanh nên không quan sát Câu 27. Điền vào chỗ trống: "Acid là những ... trong phân tử có nguyên tử ... liên kết với gốc acid. Khi tan trong nước, acid tạo ra ion ..." A. Đơn chất, hydrogen, OH− . B. Đơn chất, hydroxide, OH−. C. Hợp chất, hydroxide, H+. D. Hợp chất, hydrogen, H+. Câu 28. Do tính chất cơ bản nhẹ và không độc, base này được sử dụng rộng rãi như một chất kháng acid để trung hòa acid trong dạ dày và ngăn ngừa chứng khó tiêu và ợ chua. Nó cũng được sử dụng như một chất nhuận tràng, chất chống mồ hôi, chất khử mùi dưới cánh tay, để điều trị vết loét, trong xử lý nước thải và như một chất chống cháy. Base trong phân tử được tạo bởi Magnesium liên kết với nhóm Hydroxide. Công thức Base là A. MgO B. MgOH C. Mg(OH)2 D. MgCl2 Câu 29. Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch HCl? A. Al. B. Ag. C. Zn. D. Mg. Câu 30. Dãy các chất thuộc loại acid là
A. HCl, H2SO4, Na2S. B. Na2SO4, H2SO4, HNO3. C. H2SO4, HNO3, Na2S. D. HCl, H2SO4, HNO3. Câu 31. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl là A. Cu, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al. C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Au, Cr. Câu 32. Để nhận biết dung dịch KOH và dung dịch Ba(OH)2 ta dùng thuốc thử là A.Phenolphtalein. B. Quỳ tím. C. Dung dịch H2SO4. D. Dung dịch HCl. Câu 33. Dãy các base làm quỳ tím hoá xanh là? A. NaOH; Ca(OH)2; Zn(OH)2; Mg(OH)2 B. NaOH; Ca(OH)2; KOH; LiOH. C. LiOH; Ba(OH)2; KOH; Al(OH)3. D. LiOH; Ba(OH)2; Ca(OH)2; Fe(OH)3. Câu 34. Hòa tan hết 16,8 gam kim loại A hóa trị II trong dung dịch acid HCl, sau phản ứng thu được 7,437 lít khí H2 ở đkc. Kim loại A là: A. Fe. B. Mg. C. Cu. D. Zn. Câu 35.Cho 5,6 g sắt tác dụng với hydrochloric acid dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đkc) là: A.1,24 lit. B. 2,479 lit. C. 12,4 lit. D. 24,79 lit. B. TỰ LUẬN Câu 1: Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: a) Al + Cl2 AlCl3 b) NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl c)Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O d) C2H6 +O2 →CO2 + H2O e)KClO3 KCl + O2 Câu 2: Dùng nước mưa đun sôi rồi để nguội làm nước uống, lâu ngày thấy trong ấm có những cặn trắng. Biết rằng trong nước mưa có chứa nhiều muối Calcium hydrocarbonate. Muối này dễ bị nhiệt phân hủy sinh ra Calcium carbonate (là chất kết tủa trắng), khí Carbon dioxide và nước.
a) Hãy cho biết dấu hiệu có phản ứng xảy ra khi đun nước sôi rồi để nguội. b) Xác định chất tham gia và sản phẩm của phản ứng trên. c) Hãy đề xuất phương trình phản ứng dạng chữ của quá trình đun nước sôi rồi để nguội. Câu 3: Ở nông thôn, người ta thường dùng vôi bột rắc lên ruộng để khử chua cho đất. Biết bằng thành phần chính của vôi bột là CaO. CaO tác dụng với H 2O tạo thành Ca(OH)2 theo phương trình hóa học: CaO + H2O Ca(OH)2. Hãy giải thích tác dụng của vôi bột. Câu 4: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Al2(SO4)3, biết trong 2,5 kg dung dịch có hòa tan hết 34,2 gam Al2(SO4)3? Câu 5:Khí A có công thức dạng RO2. Biết dA/kk = 1,5862. Hãy xác định công thức của khí A? Câu 6:Cho 5,4 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng vừa hết với HCl thu được 6,72 khí H2 (đkc). Xác định kim loại M. Câu 7: Muốn pha 300 gam dung dịch HCl 2% từ dung dịch HCl 12% thì khối lượng dung dịch HCl 12% cần lấy là bao nhiêu? Câu 8: Đốt 16 lít CO trong bình với 6 lít O2. Sau phản ứng thu được 18 lít hỗn hợp khí. Tính hiệu suất của phản ứng. Câu 9:Một cơ sở sản xuất vôi tiến hành nung 4 tấn đá vôi (CaCO 3) thì thu được 1,68 tấn vôi sống (CaO) và một lượng khí CO2. Tính hiệu suất của quá trình nung vôi. Câu 10: Nước muối sinh lý là dung dịch NaCl 0,9%. Nước muối sinh lý dùng để súc miệng (làm sạch răng, khử mùi hôi khoang miệng), rửa vết thương, nhỏ mắt, nhỏ mũi, làm dịch truyền,… Tuy nhiên nước muối sinh lý tự pha ở gia đình chỉ nên dùng để súc miệng, rửa vết thương nhẹ chứ không nên nhỏ mắt hoặc thay thế dịch truyền. a) Em hãy trình bày cách pha chế 400 gam dung dịch nước muối sinh lý từ nước cất và NaCl. b) Vì sao không nên dùng nước muối sinh lý tự pha để nhỏ mắt hoặc thay thế dịch truyền?