Đề cương ôn tập HK 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2017-2018 - THCS Kim Sơn

PHÒNG GD & ĐT ĐÔNG TRIỀU<br /> TRƯỜNG THCS KIM SƠN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> NĂM HỌC 2017-2018<br /> <br /> MÔN: HÓA HỌC 9<br /> Ngày kiểm tra: 14/12/2017<br /> (Thời gian làm bài: 45 phút)<br /> A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3,0đ)<br /> Chọn đáp án đúng rồi ghi vào bài làm.<br /> Câu 1: Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây:<br /> A. H2SO4 , KCl, Fe, CuSO4<br /> B. HCl, SO3, Al, FeCl2<br /> C. HNO3, H 2SO4, CuSO 4, KNO3;<br /> D. Al, MgO, H3PO4, BaCl2;<br /> Câu 2: Dãy các kim loại nào sau đây được xếp theo chiều hoạt động hoá học<br /> giảm dần:<br /> A. K, Na, Mg, Al, Zn, Cu.<br /> B . Na, Mg, K, Al, Zn, Cu<br /> C. Mg, Na, K, Al, Zn, Cu.<br /> D. K, Al, Cu, Na, Zn,<br /> Câu 3: Để loại bỏ CO2 ra khỏi hỗn hợp khí gồm CO2 và O2 thì có thể sục hốn hợp khí<br /> vào dung dịch nào<br /> A- Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư ; C- Sục hốn hợp khí vào nước<br /> B- Sục hỗn hợp khí vào dung dịch HCl<br /> ; D- Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaCl<br /> <br /> Câu 4: Để thu được kết tủa khi cho dung BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO 4 ta<br /> làm cách nào?<br /> A. Chiết<br /> B. Cô cạn<br /> C. Lọc<br /> D. Chưng cất<br /> Câu 5: Để nhận biết 2 kim loại Al và Fe người ta dùng hoá chất nào sau đây.<br /> A. NaOH<br /> B. HCl<br /> C. H2SO4 đặc nguội D. CuSO 4<br /> Câu 6: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4. Dùng kim loại nào sau đây<br /> để làm sạch dung dịch FeSO4?<br /> A. Fe<br /> B. Cu<br /> C. Zn<br /> D. Mg<br /> B. TỰ LUẬN: ( 7,0 điểm)<br /> Câu 1: (2,0 điểm).<br /> a) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng<br /> trong các lọ mất nhãn: NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, KNO3<br /> b) Vì sao quét nước vôi lên tường một thời gian lại khô và rắn lại?<br /> Câu 2: (2,0 điểm).<br /> Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa học sau:<br /> 1<br /> 2<br /> 3<br /> 4<br /> Fe <br /> FeCl3 <br /> Fe(OH)3 <br /> Fe2O3 <br /> Fe<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Câu 3: ( 3,0 điểm). Cho 4,4 gam hỗn hợp A gồm Mg và MgO tác dụng với<br /> dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít khí (ở đktc).<br /> a. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.<br /> b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.<br /> c. Phải dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 4,4 gam hỗn<br /> hợp A.<br /> (Cho Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5)<br /> ...............................Hết........................<br /> <br /> PHÒNG GD & ĐT ĐÔNG TRIỀU<br /> TRƯỜNG THCS KIM SƠN<br /> <br /> I.<br /> <br /> ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM CHẤM KIỂM TRA<br /> HỌC KỲ I NĂM HỌC 2017 – 2018<br /> MÔN: HÓA HỌC 9<br /> <br /> Phần trắc nghiệm: (3 điểm)<br /> Câu<br /> ĐA<br /> <br /> 1<br /> B<br /> <br /> 2<br /> A<br /> <br /> 3<br /> A<br /> <br /> 4<br /> C<br /> <br /> 5<br /> A<br /> <br /> 6<br /> A<br /> <br /> II. Phần tự luận: (7 điểm)<br /> Câu<br /> <br /> Câu 1<br /> (2,0 điểm)<br /> <br /> Câu2<br /> (2,0 điểm)<br /> <br /> Nội dung<br /> a) - Dùng quỳ tím<br /> + Đổi màu đỏ là: H2SO4<br /> + Không đổi màu: KNO3<br /> + Đổi màu xanh là: NaOH, Ba(OH)2<br /> - Dùng dung dịch H2SO4<br /> + Có kết tủa trắng là: Ba(OH)2<br /> + Không có hiện tượng gì là: NaOH<br /> H 2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2H2O<br /> b) Do CO 2 trong không khí đã tác dụng với dung dịch<br /> nước vôi Ca(OH)2 tạo CaCO 3<br /> CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O<br /> <br /> o<br /> <br /> t<br /> 1) 2Fe + 3Cl2 <br /> 2FeCl3<br /> 2) FeCl3 + 3NaOH  3NaCl + Fe(OH)3 <br /> t<br /> 3) 2Fe(OH)3 <br /> Fe2O3 + 3H2O<br /> t<br /> 4) Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O<br /> o<br /> <br /> o<br /> <br /> Câu 3<br /> (3,0 điểm)<br /> <br /> a. Viết các PTHH:<br /> Mg<br /> + 2HCl<br /> MgCl2 + H 2<br /> (1)<br /> MgO + 2HCl<br /> MgCl2 + H2O (2)<br /> b. - Số mol Hidro tạo thành: nH 2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol<br /> Theo pt (1): nMg = nH2 = 0,1 mol<br /> - Khối lượng Mg trong hỗn hợp:<br /> mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam<br /> - Khối lượng MgO trong hỗn hợp: mMgO = 4,4 - 2,4 = 2<br /> gam<br /> c. Số mol MgO có trong 4,4 gam hỗn hợp:<br /> nMgO = 2 : 40 = 0,05 mol<br /> Theo pt (1): nHCl (1) = 2nH2 = 2 x 0,1 = 0,2mol<br /> Theo pt (2): nHCl (2) = 2nMgO = 2 x 0,05 = 0,1mol<br /> - Số mol HCl đã dùng: nHCl = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol<br /> <br /> Điểm<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0, 5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> <br /> - Vậy thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng:<br /> V dd HCl = 0,3 : 2 = 0,15 lít = 150ml<br /> Tổng<br /> <br /> 0,25đ<br /> 0,25đ<br /> 0,5đ<br /> 7<br /> <br />