Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 năm học 2018 -2019 môn Hóa học - Trường THPT Hai Bà Trưng

Chia sẻ: Bệnh Bệnh | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

68
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 năm học 2018 -2019 môn Hóa học - Trường THPT Hai Bà Trưng được xây dựng với 2 phần nội dung. Phần 1 là phần khái quát kiến thức trọng tâm của học kì 1, phần 2 là phần các câu hỏi thường gặp. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 1 lớp 11 năm học 2018 -2019 môn Hóa học - Trường THPT Hai Bà Trưng

Trường THPT Hai Bà Trưng Tổ Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I LỚP 11 NĂM HỌC 2018 2019 A. KIẾN THỨC CƠ BẢN I. CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 1. Nắm vững khái niệm: Chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 2. Thuyết axit – bazơ cua Arenius. ̉ 3. Tính chất của hiđroxit lưỡng tính, chất lưỡng tính. 4. Viết thành thạo phương trình trình điện li (cả chất điện li mạnh và yếu). 5. Khái niệm về pH, chất chỉ thị axitbazơ. Biết xác định môi trường theo [H+], [OH] và pH. 6. Nắm vững điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion và viết thành thạo các phương trình hóa học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn. 7. Dự đoán tính chất muối dựa vào cấu tạo của muối. Ví dụ: Na2CO3 là muối của bazơ mạnh và axit yếu nên có tính bazơ. II. CHƯƠNG 2 : NITƠ PHOTPHO 1. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: N 2 , NH3 , muối amoni ( ), HNO3 , muối nitrat ( ). Phương pháp nhận biết từng chất. 2. Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P , H3PO4 , muối photphat ( ). So sánh với N2 và các hợp chất của nitơ. 3. Phân bón hóa học: Thành phần chính, cách tính độ dinh dưỡng, phương pháp sản xuất phân bón. III. CHƯƠNG 3: CACBON SILIC Tính chất vật lí; tính chất hóa học; phương pháp điều chế: C, CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat. IV.CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HÓA HỮU CƠ 1. Khái niệm hóa học hữu cơ, hợp chất hữu cơ, phân loại. 2. Phân biệt chất hữu cơ, chất vô cơ. 3. Phân tích định tính, phân tích định lượng. B. DẠNG BÀI TẬP 1. Tính pH của dung dịch: axit, bazơ,dung dịch thu được khi trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ. 2. Toán hiệu suất phản ứng. 3. Kim loại và hợp chất tác dụng với axit HNO3. 4. Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazơ. 5. Nhiệt phân muối nitrat và tính oxi hóa của ion NO3 trong môi trường axit. C. CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHỦ YẾU 1. Sử dụng phương trình ion thu gọn. 2. Sử dụng định luật bảo toàn: khối lượng, nguyên tố, electron, điện tích… 3. Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng. D. MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG 1
1. Bài tập giáo khoa và sách bài tập chương trình chuẩn 2. Bài tập tham khảo I. PHẦN TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài 1. Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không? Giải thích. a. Na+, Cu2+, Cl, OH; b. NH4+, K+, Cl, OH.; c. Ba2+, Cl, HSO4, CO32; d. Fe , H , SO4 , NO3 ; 2+ + 2 e. Na , Ba , HCO3 , OH ; + 2+ f. K+, Fe2+, Cl, SO42; g. Al3+, K+, OH, NO3; h. K+, Ba2+, Cl, CO32. Bài 2.Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M. a. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được. b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào 100 ml dung dịch AlCl3 nói trên để thu được 3,9 gam kết tủa. ĐS: a) NaAlO2 0,15M; NaCl 0,75M b) 3,12 gam c) 150 ml hoặc 0,35 l CHƯƠNG 2: NITƠ PHOTPHO Bài 1.Tính tổng thể tích H2 và N2 cần để điều chế 51g NH3.Biết hiệu suất phản ứng là 25% và tỉ lệ . ĐS: 672(l) Bài 2.Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? ĐS: 53,33% Cu; 46,67% Fe Baì 3. Hỗn hợp X gồm N2 và H2 có khối lượng mol trung bình bằng 7,2gam. Sau khi tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, được hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình bằng 8 gam. Hiệu suất phản ứngtổng hợp là bao nhiêu? ĐS:25% Baì 4. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x M, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa. Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa. Xác định giá trị của x? ĐS: x=1,2M Bài 5. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3PO4. Cô cạn dung dịch thu được muối nào và khối lượng bao nhiêu? ĐS: 14,2 gam Na2HPO4 ; 49,2 gam Na3PO4 Bài 6. Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 1,9 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O. Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3, biết tỉ khối của hỗn hợp khí đối với H2 bằng 19,2. ĐS: x=1M Baì 7. Cho 1,23 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO và 0,05 mol NO2 (không còn sản phẩm khử khác). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là bao nhiêu gam? ĐS: 8,05g Bài 8. Cho 4,19g bột hỗn hợp nhôm và sắt vào dung dịch axit nitric loãng lấy dư thì thu được 1,792 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? ĐS: Al: 6,44% ; Fe : 93,56% Bài 9. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí , sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y? ĐS: pH=1 Baì 10. Cho hòa tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 dung dịch HNO3, (lấy dư) thu được khí NO và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào Y để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y. Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 32,03 gam chất rắn Z. Lập luận để tính khối lượng mỗi chất trong X ? ĐS: 4,4g và 3,6 g Bài 11.Chia hỗn hợp bột nhôm và đồng thành 2 phần bằng nhau: Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì thu được 17,92 lít khí màu nâu đỏ và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A đựơc chất rắn B. Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi được chất rắn C. Cho phần 2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thu được 6,72 lít khí. Các khí đo ở đktc. 2
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? c. Tính khối lượng chất rắn C. ĐS: b) 54,24% Cu; 45,76% Al c) 18,2 gam Bài 12.Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và HCl 0,8M thấy sinh ra 1 chất khí A có d A/ H2= 15 và dung dịch B. a. Viết phương trình ion rút gọn và tính thể tích khí sinh ra ở đktc. b. Tính V dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ trong dung dịch B ?. ĐS: a) VNO =0,3584 lít; b) VNaOH = 128 ml 1,344 lít Bài 13. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư) , thu được dung dịch X và (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N O và N . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 2 2 là 18. Cô cạn dung dịch X , thu được m gam chất rắn khan. Giá trịcủa m? ĐS: 106,38g Bài 14 : Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P2O5. Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 trong phân bón đó là bao nhiêu? . ĐS: 65,92 % Bài 15: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% . Nồng độ % của H3PO4 trong dung dịch thu được là bao nhiêu? . ĐS: 49,61 % CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Bài 1. Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69g chất rắn. Thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là bao nhiêu ? ĐS: 16% Na2CO3; 84% NaHCO3 Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc). Khi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ? ĐS : 26g Bài 3. Cho hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M. 1/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng? 2/ Tính CM các muối trong dd (thể tích thay đổi không đáng kể)? ĐS:1) 2,1g NaHCO3; 2,65g Na2CO3 2) NaHCO3 0,25M ; Na2CO3 0,25M Bài 4. Sục từ từ V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 15,76g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dd nước lọc thu thêm được m gam kết tủa. Tính V và m? ĐS: V = 2,688 lít ; m = 3,94g Bài 5. Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit của một kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,2g kim loại và hỗn hợp khí. Hỗn hợp khí thu được dẫn qua dd Ca(OH) 2 dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí thoát ra.Xác định oxit kim loại và % VCO đã phản ứng(các khí đo ở đkc). ĐS: CuO ; %VCO phản ứng =33,33% II. PHẦN TRẮC NGHIỆM 1. Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 và d mol HCO3. Biểu thức biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đây là : A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d 2. Phải thêm V ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 1. Giá trị của V là: A. 20ml B.100ml C.10ml D.80ml 3. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 với 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12, dung dịch thu được có pH = 2. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu là: A. 0,02 M B. 0,04M C. 0,015M D. Kết quả khác 4. Trong các chất sau : NaHCO3 , Zn(OH)2 , Fe2(SO4)3 , KCl, chất có tính chất lưỡng tính là: A.Chỉ có Zn(OH)2 B. Fe2(SO4)3 C. NaHCO3 , Zn(OH)2 D. Chỉ có NaHCO3 5. Ion OH có thể phản ứng với dãy các ion sau: A. K+; Al3+ ; SO 2 B. Cu2+; HSO3 ; NO3 C. Na+; Cl ; HSO4 D. H+ ; NH4+ ; HCO3 4 3
6. Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là: (NH ) SO ; NH Cl ; Na SO ; KOH. Thuốc thử để nhận biết 4 42 4 4 2 4 dd đó là: A.Dung dịch Ba(OH) B. Dung dịch BaCl C. Phenolftalein D. Dung dịch NaOH 2 2 7. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M thu được 500 ml dung dịch Z. 2 pH của Z là : A. 13,87 B. 11,28 C. 13,25 D. 13,48 8. Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H SO 0,075M thu được 40 ml dd X. pH của dung dịch X là: 2 4 A. 2 B. 3 C. 1,5 D. 1 9. Cho các chất khí và hơi sau: CO , NO , NO, H O, CO, NH , HCl, CH , H S. Dãy khí có thể bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc là: 2 2 2 3 4 2 A. CO , SO , NO , H O, HCl, H S B. CO , SO , CO, H S, H O, NO 2 2 2 2 C. CO , SO , CH , HCl, NH , NO 2 D. CO2 , SO2 , NH , CH 2 , H2 S , NO 10. 2 2 4 3 2 2 3 4 2 2 Dãy gồm các ion (không k 3 ể đến sự phân li của nước) cùng tồn+ tại trong m ộtdung d ịch là A. Mg , K , SO4 , PO4 2+ + 2 . B. Ag , Na , NO3 , Cl . + C. Al , NH4 , Br , OH . 3+ + D. H+, Fe3+, NO3, SO42. 11. Cho các phản ứng hóa học sau: (1) (NH ) SO + BaCl → (2) CuSO + Ba(NO ) → 42 4 2 4 32 (3) Na SO +BaCl → (4) H SO + BaSO → (5) (NH 2 4) SO + Ba(OH) 2 → (6) Fe (SO 2 4 ) + Ba(NO 3 ) → 42 4 2 2 43 32 Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là: A.(1), (3), (5), (6). B.(1), (2), (3), (6). C.(2), (3), (4), (6). D.(3), (4), (5), (6). 12. Cặp chất sau có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch là: A. NaOH và K2SO4 B. KOH và FeCl3 C. K2CO3 và Ba(NO3)2 D. Na2CO3 và Ca(NO3)2 13. Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH)2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là: A. dd Na2CO3. B. dd AgNO3. C. dd NaOH. D. quỳ tím. 14. Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol bằng nhau. Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa: A. NaCl. B. NaCl, NaOH, BaCl2. C. NaCl, NaHCO3, BaCl2 .D. NaCl, NaOH. 15. Dung dịch A chứa x mol Ba2+ , 0,02 mol K+ và 0,06 mol OH . Giá trị của x là: A. 0,05 mol. B. 0,02 mol C. 0,04 mol D. 0,08 mol 16. Cân bằng N + 3H 2NH sẽ dịch chuyển theo chiều thuận nếu chịu các tác động: A. Giảm áp su2 ất, gi2ảm nhi3, ệt độ B. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 17. Khi nung 54,2 g hỗn hợp muối nitrat của kali và natri thu được 6,72 lit khí (đktc). Thành phần % khối lượng của hỗn hợp muối là: A. 52,73% NaNO và 47,27% KNO B.72,73% NaNO và 27,27% KNO C. 62,73% NaNO3 và 37,27% KNO3 D.62,73% KNO 3 và 37,27% NaNO3 3 3 18. Chất lỏng sau có thể hấp thụ hoàn toàn khí NO (ở điều kiện thường) là: 3 3 A. dung dịch NaNO B. NaOH 2 C. H O D. dung dịch HNO 3 2 19. Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn trong 200ml dd HNO 3 thì giải phóng một hỗn hợp khí gồm NO và NO 3 có có tỉ 2 khối với hiđro là 19. Nồng độ mol/l của dd HNO3 là: A. 1,6M B. 1,5M C. 1,4M D. 1,3M 20. Phương pháp dùng để điều chế N trong phòng thí nghiệm là: A. Nhiệt phân muối amoni nitrit 2 B. Phân huỷ amoniac bằng tia lửa điện C. Cho Zn tác dụng với HNO rất loãng D. Đốt cháy NH trong oxi rồi làm ngưng tụ nước 21.Axit nitric đặc nguội có thể ph3ản ứng được với dãy các chất sau: 3 A. P, Fe, Al O , K S, Ba(OH) B. S, Al, CuO, NaHCO , NaOH 2 3 2 C. C, Ag, Fe O , NaNO , Cu(OH) 2 D. C, Mg, FeO, Fe(NO 3) , Al(OH) 3 4 ại M tan hoàn toàn trong dung d 22. Cho 19,2 g kim lo 3 2 32 ịch HNO thì thu được 4,48 lit NO (đktc), s 3 ản phẩm khử duy nhất). Vậy M là: 3 A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Fe. 4
23. Phản ứng giữa kim loại đồng với axit nitric loãng tạo ra khí duy nhất là NO. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng bằng: A. 18. B. 24. C. 20. D. 10. 24. Cho các chất FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO. Số các chất tác dụng với HNO 3 đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là: A. 2 chất B. 3 chất C. 4 chất D. 5 chất. 25. Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 3 1M và H2SO4 0,5M (loãng), thể tích khí NO thu được ở đktc là: A. 0,67 lít. B. 1,344 lit. C. 0,896 lít. D. 14,933 lít. 26. Nung 63,9 gam Al(NO3)3 một thời gian để nguội cân lại được 31,5 gam chất rắn. Hiệu suất của phản ứng bằng A. 33,33%. B. 66,67%. C. 45%. D. 55%. 27. Hòa tan 9 gam hỗn hợp Mg và Al vào hết HNO3 được 6,72 lit NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp lần lượt là: A. 40% và 60%. B. 60% và 40%. C. 50% và 50% . D. 75% và 25%. 28. Cho 5,35 gam NH4Cl tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M thu được V lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Giá trị của V là: A. 2,24. B. 1,12. C. 4,48. D. 3,36. 29. Cho các dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4 )2SO4 , K2SO4 . Kim loại duy nhất để nhận biết các dung dịch trên là: A. Na. B. Ba. C. Mg. D. K. 30. Dung dịch HNO thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất sau : 3 1. CuO 2. FeCl 3. Fe2O 4. Fe O 5. Ag 6. Ba(OH) 2 3 3 4 2 A. 1, 2, 4, 5, 6 B. 2, 5 C. 2, 4, 5 D. 5 31. Photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là vì A. photpho có độ âm điện nhỏ hơn nitơ . B. photpho có tính phi kim yếu hơn nitơ . C. liên kết P P trong photpho kém bền hơn liên kết N ≡ N trong nitơ. D. photpho là chất rắn, còn nitơ là chất khí . 32. Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo oxit kim loại, khí NO2 và O2 là: A. NaNO3 , Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 B. Mg(NO3)2 , Fe(NO3)3 , Pb(NO3)2 , AgNO3 C. Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 D.KNO3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 33. Đốt cháy 9,8 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe 3O4 và Fe2O3. Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M; thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, do ở đktc). Giá trị của V là: A. 6,16. B. 10,08. C. 11,76. D. 14,0. 34. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS 2 và y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số x/y là: A. 6/5. B. 2/1. C. 1/2. D. 5/6. 35. Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư được V lít (đktc) khí Y gồm NO và NO2 có tỉ khối hơi so với H2 là 19. Mặt khác, nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với khí CO dư thì sau khi phản ứng hoàn toàn được 9,52 gam Fe. Giá trị của V là A. 2,8 lít. B. 5,6 lít. C. 1,4 lít. D. 1,344 lít 36. Cho các chất sau: KClO3; O2; N2; Cu; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc nóng. Dãy chất mà P tác dụng được là: A. KClO3; O2; N2; Cu; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng. B. KClO3; O2; Cu; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng. C. KClO3; O2; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng. D. O2; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng. 37. Khi cho 0,1 mol P2O5 vào 250 ml dd NaOH 1,2M, dung dịch thu được chứa : A. Na3PO4 và NaOH B. Na3PO4 và Na2HPO4 C. Na2HPO4 và NaH2PO4 D. NaH2PO4 và H3PO4 38. Khi nhiệt phân muối nitrat A thu được 21,6 g kim loại và 6,72 lit (đktc) hỗn hợp của hai khí. Công thức hóa học của muối là: A. Hg(NO ) B. AgNO C. Pb(NO ) D. Au(NO ) 32 3 32 33 5
39.Thoåi V lít CO2 (ñktc) vaøo dd chöùa 0,2 mol Ca(OH)2 thì thu ñöôïc 2,5g keát tuûa. Giaù trò cuûa V là: A. 0,56 lít. B. 8,4 lít. C. 1,12 lít. D. Caû A,B ñeàu ñuùng. 40. Cho 112 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 thu được 0,1 gam kết tủa . Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là: A. 0,05M. B. 0,005M. C. 0,002M. D. 0,015M. 41. Hỗn hợp hai khí CO và CO có tỉ khối hơi so với hidro là 16. Khi cho 0,896 lit(đktc) hỗn hợp đó đi qua 56g 2 dung dịch KOH 1% thì thu được muối gì với khối lượng bằng bao nhiêu? A. K CO ; 1,38 g. B. KHCO ; 0,5 g và K CO : 0,69 g. 2 3 3 2 3 C. KHCO ; 1 g. D. K CO ; 0,69 g. 3 2 3 42. Hoà tan 10g hỗn hợp CaCO 3, MgCO3 vào 100ml dung dịch HCl 1,5M cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thể tích khí CO2 (đktc) thoát ra là: A. 15,68 lít. B. 1,68 lít. C. 2,24 lít. D. 2,88 lít. 43. Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đkc) thoát ra. Thể tích CO đã dùng là: A. 2,24 lít. B. 1,12 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít. 44. Sục 2,688 lít CO2 (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)2 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm: A. CaCO3 . B. Ca(HCO3)2. C. CaCO3& Ca(OH)2 dư. D. CaCO3& Ca(HCO3)2. HÓA HỮU CƠ 45. Thành phần các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ: A. nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đó đếnhalogen, S, P... B. gồm có C, H và các nguyên tố khác. C. bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. D. thường có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P. 46. Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là: 1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H. 2. có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O. 3. liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị. 4. liên kết hoá học chủ yếu là liên kết ion. 5. dễ bay hơi, khó cháy. 6. phản ứng hoá học xảy ra nhanh. Các phát biểu đúng là: A. 4, 5, 6. B. 1, 2, 3. C. 1, 3, 5. D. 2, 4, 6. 47. Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là: A. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất. B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định. C. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định. D. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng xác định. 48. Hợp chất hữu cơ được phân loại như sau: A. Hiđrocacbon và hợp chất hữu cơ có nhóm chức. B. Hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon. C. Hiđrocacbon no, không no, thơm và dẫn xuất của hiđrocacbon. D. Hợp chất hữu cơ mạch thẳng và mạch vòng. 49. Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy thoát ra khí CO2, hơi H2O và khí N2. Chọn kết luận chính xác nhất trong các kết luận sau : A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi. B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N. C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N. D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O. 50. Các chất trong nhóm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ? A. CH2Cl2, CH2BrCH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br. B. CH2Cl2, CH2BrCH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH. 6
C. CH2BrCH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3. D. HgCl2, CH2BrCH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br. *** CHÚC CÁC EM HỌC TỐT *** 7