Với Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2018-2019 - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp được chia sẻ dưới đây, các em sẽ được hệ thống lại toàn bộ kiến thức môn học trong học kì vừa qua, đồng thời các em có cơ hội được luyện tập với những câu hỏi có khả năng ra trong đề thi sắp tới. Mời các en cùng tham khảo đề cương.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 12 năm 2018-2019 - Trường THCS&THPT Võ Nguyên Giáp
- SỞ GD &ĐT TỈNH PHÚ YÊN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 2
TRƯỜNG THCS&THPT VÕ NGUYÊN GIÁP MÔN :HÓA HỌC – LỚP 12
Năm học :20182019.
Câu 1: Cấu hình electron của cation R3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là
A. N. B. Mg. C. Al. D. S.
Câu 2:Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm (NH4)2SO4 ,FeCl2, Cr(NO3)3,K2CO3,
Al(NO3)3.Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên.Sau khi phản ứng kết thúc ,số ống nghiệm
có kết tủa là
A.2 B.3 C.4 D.5
Câu 3:Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng
hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, Fe, Zn, MgO. C. Cu, FeO, ZnO, MgO D. Cu, Fe, ZnO, MgO
Câu 4:Để m gam sắt ngoài không khí ,sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp B gồm 4 chất rắn có khối
lượng là 12 gam.Cho hỗn hợp B phản ứng hết với dung dịch HNO 3 dư thấy thoát ra 2,24 lít NO (đktc).Tính m
và Khối lượng HNO3 đã phản ứng .
A.10,08 g và 34,02 g B.10,8 g và 34,02 g
C.10,08 g và 40,32g D.10,8g và 40,32g
Câu 5: Điện phân muối clorua kim loại kiềm thổ nóng chảy thu được 2,8 lít khí (đktc) ở anot và 3,0 gam kim
loại ở catot. Công thức hoá học của muối đem điện phân là
A. BeCl2. B. MgCl2. C. CaCl2. D. BaCl2.
Câu 6: Cho một mẫu hợp kim NaBa tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc).
Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là
A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml
Câu 7. Cho 3,425 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,2g muối clorua .
Kim loại đó là kim loại nào sau đây ?
A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Câu 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch
HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là
A .4,48. B. 3,36. C. 2,24. D. 1,12.
Câu 9: Phèn chua có công thức là
A. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O.
C. Al2O3.nH2O. D. Na3AlF6.
Câu 10 : Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng, khối lýợng kết
tủa tạo ra là :
A. 0,78g B. 1,56g C. 0,97g D. 0,68g
Câu 11: Thạch cao nào dùng để đúc tượng là
A. Thạch cao sống B.Thạch cao nung C.Thạch cao khan D.Thạch cao tự nhiên
Câu 12: Có 3 chất rắn: Mg, Al, Al 2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây có thể
nhận biết đýợc mỗi chất:
A. dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4
C. Dung dịch CuSO4 D. Dung dịch NaOH
Câu 13: Kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm có thể được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?
A. Nhiệt luyện B. Thuỷ luyện C. Điện phân nóng chảy D. Điện phân dung dịch
Câu 14: Cấu hình electron chung lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là:
A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. (n1)dxnsy
Câu 15: Cho 12,9g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu được 3,36 lít H2(đktc). Khối lượng
mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là
A. 2,7g và 10,2g B. 4,05g và 8,85g C. 1,08g và 2,04g D. 1,12g và 2,05g
1
- Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Kim loại kiềm khác nhau có kiểu mạng tinh thể khác nhau.
B. Xesi được dùng làm tế bào quang điện.
C. Kim loại kiềm tác dụng với oxi chỉ tạo ra peoxit.
D. Để bảo quản kim loại kiềm ngâm chúng trong nước.
Câu 17: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do
A. Nhôm là kim loại kém hoạt động B. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước
C. Có màng hidroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D. Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
Câu 18: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Al.
Câu 19: Nhóm gồm các kim loại tác dụng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Na, Ba, Ca, K B. Na, Ba, Be,K C. Fe, Na, Ca, Sr D. Zn, Al, Be, Cu
Câu 20: Trong phản ứng Al tác dụng với dd kiềm. Phát biểu nào sau đây là sai:
A. Al là chất khử B. H2O là chất oxi hóa
C. Kiềm là chất oxi hóa D. Kiềm chất hòa tan Al(OH)3
Câu 21: Câu nào sau đây là không đúng
A.Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+
B.Dùng Na2CO3( hoặc Na3PO4 )để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
C.Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.
D. Đun sôi nước có thể làm mất tính cứng vĩnh cửu.
2+ 2+
3
Câu 22: Một dung dịch chứa a mol Cl , b mol HCO , c mol Ca , d mol Mg , Biểu thức giữa a ,b ,c, d là
A. a + b = 2c + 2d B. 2a + 2b = c + d C. 3a + 3b = c + d D. 2a+b=c+ d
Câu 23: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại ki ềm và một muối cacbonat của
kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO 2(đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu
được một hỗn hợp muối khan nặng
A. 7,800 gam. B. 5,825 gam. C. 11,100 gam. D. 5,55gam
Câu 24: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí
H2 (ở đktc) thoát ra là
A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.
Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol týõng ứng là 1 : 2 vào nýớc (dý). Sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu ðýợc 8,96 lít khí H2 (ở ðktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là
A. 10,8. B. 5,4. C. 7,8. D. 43,2.
Câu 26: Sục 7,84 lít CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M. Khối lượng kết tủa thu được là
A. 10g B. 15 g C. 20 g D. 25 g
C â u
27 : Nung m gam hỗn hợp Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu đươc dung dịch Y, chất rắn Z và 3.36
(l) H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 45.6 B. 48.3 C. 36.7 D. 25.6
Câu 28: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH. Ðể thu ðýợc kết tủa thì cần có tỉ
lệ
A.a : b = 1 : 4. B. a : b 1 : 4.
Câu 29: Chất không có tính chất lưỡng tính là
A. NaHCO3. B. AlCl3. C. Al(OH)3. D. Al2O3.
Câu 30: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng pirit. B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit.
Câu 31. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sau phản ứng thu được V lít khí SO2
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là [Fe=56]
A. 4,48. B. 2,24. C. 6,72. D. 8,96.
Câu 32. Cấu hình electron của Cr (Z=24) là
A. 1s22s22p63s23p63d54s1 B. 1s22s22p63s23p64s23d4
2
- C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p64s13d5
Câu 33. Nhúng thanh sắt lần lượt vào các dung dịch sau: CuCl 2, AgNO3 dư, ZnCl2, FeCl3, HCl, HNO3. Số
trường hợp xảy ra pứ tạo hợp chất sắt (II) là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Câu 34. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thì xuất hiện
A. kết tủa màu xanh lam. B. kết tủa màu nâu đỏ.
C. kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ. D. kết tủa màu trắng hơi xanh.
Câu 35. Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thì dung dịch thu được chứa
A. Fe(NO3)3. B. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.
C. Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)2 hay Fe(NO3)3 tùy thuộc vào nồng độ HNO3.
Câu 36. Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra
(1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe + 2HCl → FeCl2+ H2
(3) Fe + 6HNO3 đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3
A. (1),(3) B. (3),(4) C. (3) D. (1),(2)
Câu 37: Cho phương trình hoá học: a Al + b Fe 3O4 →cFe + dAl2O3. (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng
các hệ số a, b, c, d là:
A. 26. B. 24. C. 27. D. 25
Câu 38: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
Câu 39: Al2O3 phản ứng được với cả hai dung dịch:
A. NaCl, H2SO4. B. Na2SO4, KOH. C. NaOH, HCl. D. KCl, NaNO3.
Câu 40: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu
được 33,6 gam chất rắn. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 80gam kết tủa.
Giá trị của m là:
A. 34,88. B. 36,16. C. 46,4. D. 59,2.
Câu 41: Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO ( sản phẩm duy nhất, ở
đktc). Giá trị của V là:
A. 8,96. B. 2,24. C. 4,48. D. 3,36.
Câu 42: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là
A. tính bazơ. B. tính khử. C. tính axit. D. tính oxi hóa.
Câu 43: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch
NaOH là:
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 44: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là
A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe.
Câu 45: Thứ tự một số cặp oxi hóa khử trong dãy điện hóa như sau : Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất
2+
không phản ứng với nhau là
A. Fe và dung dịch CuCl2 B. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2
C. Cu và dung dịch FeCl3 D. Fe và dung dịch FeCl3
Câu 46: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?
A. Khí cacbonic. B. Khí clo. C. Khí cacbon oxit. D. Khí hidroclorua.
Câu 47: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là
A. Na2SO4. B. HCl. C. H2S. D. Ba(OH)2.
Câu 48: Cho sắt lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư). Số
trường hợp phản ứng sinh ra muối sắt (II) là
A. 6 B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3. Hai chất X, Y lần lượt là
3
- A. Cl2, NaOH. B. NaCl, Cu(OH)2. C. HCl, Al(OH)3. D. HCl, NaOH
Câu 50: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của
kim loại đó
A. Na. B. Cu. C. Fe. D. Ag.
Câu 51: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là
A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.
Câu 52: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là
A. [Ar ] 3d7 4s1. B. [Ar ] 3d6 4s2. C. [Ar ] 4s23d6. D. [Ar ] 4s13d7.
Câu 53: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là
A. RO2. B. R2O. C. R2O3. D. RO.
Câu 54: Cấu hình electron của cation R3+ có phân lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử R là
A. N. B. Mg. C. Al. D. S.
Câu 55: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch
Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
A. Fe, Cu. B. Ag, Mg. C. Mg, Ag. D. Cu, Fe.
Câu 56. Cho 9,0g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội (dư). Sau phản ứng thu được 2,24
lít khí SO2 (đktc), dung dịch X và m (g) chất rắn không tan. Giá trị của m là:
A. 6,4 gam B. 2,6 gam C. 5,6 gam D. 3,4 gam
Câu 57. Cho 28 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H 2SO4 2,5M. Khối
lượng muối thu được là :
A. 76,0 gam. B. 86,8 gam. C. 43,4 gam. D. 68,0 gam.
Câu 58. Nhúng một thanh sắt có khối lượng 56 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 . Khi phản ứng xong lấy
thanh sắt ra đem cân thấy nặng 56,4 gam. Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là :
A. 0,25 M B. 10 M C. 0,5 M D. 1 M
Câu 59. Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ?
A. Fe và Cr B. Fe và Al C. Al và Cr D. Mn và Cr
Câu 60. Dãy chất đều tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội hoặc H2SO4 đặc nguội là
A. Cu, Zn, Mg. B. Zn, Fe, Al. C. Ag, Al, Cu. D. Al, Cr, Fe.
Câu 61. Trường hợp nào sau đây không có sự phù hợp giữa tên quặng sắt và công thức hợp chất chính có
trong quặng?
A. Xiđerit chứa FeCO3 B. Hematit nâu chứa Fe2O3 C. Manhetit chứa Fe3O4 D. Pirit chứa
FeS2
Câu 62. Cấu hình electron nào là của Fe3+ ?
A. [Ar] 4d5 B. [Ar] 3d64s2 C. [Ar] 3d5 D. [Ar] 3d54s2
Câu 63. Dung dịch FeCl3 không tác dụng với kim loại
A. Fe. B. Ag. C. Zn. D. Cu.
Câu 64. Các số oxi hóa đặc trưng của crom là
A. +2, +3, +6. B. +3, +4, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +2, +4, +6.
Câu 65. Tính chất hóa học cơ bản của sắt là
A. không thể hiện tính oxh và không thể hiện tính khử. B. tính oxi hóa trung bình.
C. vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử. D. tính khử trung bình.
Câu 66. Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl3 sẽ có hiện tượng:
A. xuất hiện kết tủa keo trắng không tan. B. xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần
C. xuất hiện kết tủa lục xám không tan. D. xuất hiện kết tủa lục xám sau đó tan dần.
Câu 67. Thêm NaOH dư vào dd chứa 0,5 mol Fe(NO3)2. Lọc kết tủa, đem nung trong không khí đến khối
lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là [Fe=56; N=14; O=16; H=1; Na=23]
4
- A. 80,0g. B. 24,0g. C. 16,0g. D. 40,0g.
Câu 68. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng O2 sau đó cho sản phẩm thu được vào dung dịch HCl dư thu
được dung dịch X. Dung dịch X có
A. FeCl3 B. FeCl2; FeCl3 và HCl dư C. FeCl3; HCl dư D. FeCl2; HCl
dư
Câu 69. Cho sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa các chất: Cu(NO3)2, Ni(NO3)2, AgCl, Fe(NO3)3 thì sắt sẽ khử các
ion kim loại theo thứ tự là
A. Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+ B. Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+
C. Fe3+, Ag+, Cu2+, Ni2+ D. Ag+, Cu2+, Ni2+, Fe3+
Câu 70. Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si,
Mn, S, P. Hợp kim đó là
A. amelec B. gang C. thép D. đuyra.
Câu 71. Cho sơ đồ chuyển hoá: FeFeCl3Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt
là
A. HCl, Al(OH)3. B. HCl, NaOH. C. Cl2, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH.
Câu 72. Hòa tan hết 13,4g hh gồm Cr và Fe trong dd HCl loãng, nóng được 5,6 lít khí (đktc). Khối lượng Cr
trong hỗn hợp là
A. 3,9g. B. 5,6g. C. 7,8g. D. 5,2g.
Câu 73. Cho dãy các chất : Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, Cr2O3, Al, Al2O3. Số chất trong dãy
có tính chất lưỡng tính là
A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 74. Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hỗn hợp A, mỗi oxit đều có 0,2 mol. Khối lượng của hỗn
hợp A là
A. 233g. B. 46,4g. C. 232g. D. 92,8g.
Câu 75. Hợp chất nào sau đây của sắt vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa?
A. Fe2O3 B. Fe C. FeO D. Fe(OH)2
Câu 76. Dung dịch HNO3 tác dụng với chất nào sau đây sẽ không cho khí ?
A. Fe3O4 B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe(OH)2
Câu 77. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản
ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A. Cu, Fe, Zn, Mg. B. Cu, Fe, Zn, MgO. C. Cu, FeO, ZnO, MgO D. Cu, Fe, ZnO, MgO.
Câu 78. Phản ứng không thể tạo FeCl2 là
A. Fe + HCl B. Fe + Cl2 C. Fe(OH)2 + HCl D. Cu + FeCl3
Câu 79 Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt II có tính oxi hóa là
A. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl. B. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3.
C. FeO + H2 Fe + H2O. D. Fe(OH)2 FeO + H2O.
Câu 80: Nhỏ từ từ đến dư dung dich NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là:
A. Có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan B. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên
C. Chỉ có kết tủa keo trắng D. Không có kết tủa keo trắng có khí bay lên
Câu 81: Hòa tan hoàn toàn 94,8 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước thu được dung dịch X.Cho toàn bộ
X tác dụng với 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M ,sau phản ứng thu được m gam kết tủa.Giá trị của m là
A.111,425 B.48,575 C.56,375 D.85,5
Câu 82: Đổ 200ml dung dịch AlCl3 1M vào 200ml (NaOH 2M ,KOH 1,5M ) sau phản ứng thu được m gam kết
tủa .Giá trị m là:
A. 7,8 gam B. 15,6 gam C. 5,4 gam D. 11,7 gam
5
- Câu 83: Hòa tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch HNO3 loãng (dư).Sau phản
ứng thu được 2,24 lít khí NO(sản phẩm khử duy nhất ,ở đktc) và dung dịch chứa 43 gam hỗn hợp muối.Phần
trăm khối lượng của Cu trong X là:
A.26,23% B.47,06% C.65,57% D.39,34%.
Câu 84: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí
H2 (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27)
A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 6,72 lít. D. 3,36 lít.
Câu 85: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8 gam kết tủa.Nồng độ mol
của dung dịch KOH đã dùng là:
A. 1,5M hoặc 3M. B. 3M. C.1,5M. D. 1,5M hoặc 3,5M.
+++++++++++++++++++++HẾT++++++++++++++++++++++
6
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
