Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 023

Chia sẻ: Hoa Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

39
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Vận dụng kiến thức và kĩ năng các bạn đã được học để thử sức với Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 023 này nhé. Thông qua đề kiểm tra giúp các bạn ôn tập và nắm vững kiến thức môn học.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 023

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 2 TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ NĂM HỌC 2017 2018 MÔN HÓA HỌC – Khối lớp 10 Thời gian làm bài : 45 phút (Đề thi có 04 trang) (không kể thời gian phát đề) Họ và tên học sinh :..................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 023 Câu 33. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo thành là: A. 10,8 gam. B. 14,35 gam. C. 27,05 gam. D. 21,6 gam. Câu 34. Các chất nào trong dãy sau đều làm đục dung dịch nước vôi trong ? A. CaO ; SO2 ; CO2 B. SO3 ; H2S ; CO C. CO2 ; SO2 ; SO3 D. CO ; CO2 ; SO2 Câu 35. Cho 10g kẽm viên vào cốc đựng 100ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o). Trường hợp nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A. Thay 10g kẽm viên bằng 10g kẽm bột. B. Dùng 200 ml dung dịch H2SO4 4M. C. Thực hiện phản ứng ở 50oC. D. Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. Câu 36. Một trong những phản ứng nào sau đây sinh ra khí hiđroclorua? A. Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua. B. Điện phân dung dịch natri clorua trong nước. C. Dẫn khí clo vào nước. D. Đốt khí hiđro trong khí clo. Câu 37. Để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây ? A. phương pháp sunfat. B. phương pháp khác. C. clo hoá các hợp chất hữu cơ. D. phương pháp tổng hợp. Câu 38. Thuốc thử để nhận ra iot là: A. Quì tím. B. phenolphthalein. C. hồ tinh bột. D. nước brom. Câu 39. Cho 0,25 mol Fe tan vừa hết trong 0,6 mol H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch chỉ chứa m gam muối. Giá trị của m là A. 40,0. B. 42,8. C. 50,0. D. 67,6. Câu 40. Tốc độ phản ứng là: 1/4 Mã đề 023
A. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Độ biến thiên thể tích của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. C. Độ biến thiên khối lượng của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. Độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Câu 41. Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là gì? A. liên kết cho nhận. B. cộng hóa trị có cực. C. công hóa trị không cực. D. liên kết ion. Câu 42. Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A. H2S và CO2. B. H2S và SO2. C. SO2 và CO2 D. SO3 và CO2. Câu 43. Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon: A. Oxi và ozon đều phản ứng được với các chất như: Ag, dung dịch KI. B. Oxi có tính oxi hóa mạnh hơn ozon C. Oxi và ozon đều có tính oxi hoá mạnh như nhau. D. Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi. Câu 44. Cho phản ứng: Cl2+ 2 NaBr 2 NaCl + Br2. nguyên tố clo: A. Không bị oxi hóa, không bị khử. B. chỉ bị oxi hóa. C. chỉ bị khử. D. vừa bị oxi, vừa bị khử. Câu 45. Cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sản phẩm khử nào của H2SO4 được tạo thành: A. SO2 B. H2 C. H2S D. S Câu 46. Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi như sau: A. tăng. B. Không tăng, không giảm. C. giảm. D. vừa tăng, vừa giảm. Câu 47. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl? A. Fe. B. Zn. C. Mg. D. Cu. Câu 48. Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách nào trong các cách sau? A. Cho từ từ axit vào nước B. Cho nhanh axit vào nước C. Cho nhanh nướcvào axit. D. Cho từ từ nước vào axit Câu 49. Cho các phản ứng sau : 2SO2 + O2  2 SO3 (I) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (II) 2/4 Mã đề 023
SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (III) SO2 + NaOH  NaHSO3 (IV) Các phản ứng mà SO2 có tính khử là : A. (I) và (III) B. (I) , (II) và (III) C. (I) và (II) D. (III) và (IV) Câu 50. Người ta thường sử dụng chất nào dưới đây để thu gom thuỷ ngân rơi vai? ̃ A. Bột sắt. B. Khí ozon. C. Bột lưu huỳnh. D. Khí oxi. Câu 51. Nguồn chủ yếu để điều chế iot trong công công nghiệp là: A. rong biển. B. muối ăn. C. nguồn khác. D. nước biển. Câu 52. Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon? A. Chữa sâu răng B. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm C. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn D. Sát trùng nước sinh hoạt Câu 53. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) 2HI(k) ( H
phản ứng trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lit khí thoát ra. Nếu đem hết lượng khí này cho vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thì còn lại 2,24 lit khí. Các thể tích đều đo ở đktc. Phần trăm khối lượng của sắt và lưu huỳnh trong hỗn hợp đầu lần lượt là A. 67,75% và 32,25%. B. 77,78% và 22,22%. C. 80% và 20% D. 65% và 35%. Câu 59. Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl và hipoclorit ClO. Vậy clorua vôi gọi là muối gì? A. Muối hỗn tạp B. Muối trung hoà C. Muối của 2 axit D. Muối kép Câu 60. Axit pecloric có công thức A. HClO4. B. HClO2. C. HClO. D. HClO3. Câu 61. Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phương trình thu được 2,911 lít khí H2 ở 27,3oC; 1,1 atm. M là: A. Fe B. Mg C. Al. D. Zn Câu 62. Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu được 116,5 gam kết tủa. Giá trị của V là ? A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít Câu 63. Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam một muối sunfat của kim loại (toàn bộ S có trong muối chuyển thành khí SO2). Dẫn khí thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước Br2 dư, sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 kết tủa. Thành phần phần trăm của lưu huỳnh trong muối sunfat là bao nhiêu? A. 46,67% B. 36,33% C. 26,66% D. 53,33% Câu 64. Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS + HCl Kh� X + O2 Kh� Y + Br2 + H 2O H 2SO 4 Các chất X, Y lần lượt là : A. SO2, hơi S. B. SO2, H2S. C. H2S, hơi S. D. H2S, SO2. HẾT 4/4 Mã đề 023