Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Lương Ngọc Quyến - Mã đề 003

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN<br /> TRƯỜNG THPT<br /> LƯƠNG NGỌC QUYẾN<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2018- 2019<br /> Môn: HOÁ HỌC- LỚP 10<br /> Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề<br /> Mã đề 003<br /> <br /> Họ, tên học sinh:................................................SBD: ................Phòng.............<br /> (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27;<br /> P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40;Rb=85,5; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137;<br /> Si= 28).<br /> I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (6 ĐIỂM, từ câu 1- 18)<br /> Chú ý: Học sinh GHI MÃ ĐỀ và kẻ bảng sau vào giấy kiểm tra, chọn một đáp án đúng và trả lời phần<br /> trắc nghiệm theo mẫu:<br /> Câu<br /> hỏi<br /> Đáp<br /> án<br /> <br /> 1<br /> <br /> 2<br /> <br /> 3<br /> <br /> 4<br /> <br /> 5<br /> <br /> 6<br /> <br /> 7<br /> <br /> 8<br /> <br /> 9<br /> <br /> 10<br /> <br /> 11<br /> <br /> 12<br /> <br /> 13<br /> <br /> 14<br /> <br /> 15<br /> <br /> 16<br /> <br /> 17<br /> <br /> 18<br /> <br /> Câu 1: Đồng có 2 đồng vị 63Cu (69,1%) và 65Cu (30,9%). Nguyên tử khối trung bình của đồng là<br /> A. 64, 000 (u).<br /> B. 63,618 (u).<br /> C. 64,382 (u).<br /> D. 63,542 (u).<br /> Câu 2: Chất nào sau đây có liên kết ion trong phân tử ?<br /> A. CaCl2.<br /> B. HCl.<br /> C. H2.<br /> D. H2S.<br /> Câu 3: Tổng số hạt p, n, e trong 199 F là<br /> A. 30.<br /> B. 19.<br /> C. 32.<br /> D. 28.<br /> Câu 4: Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là<br /> A. 7.<br /> B. 3.<br /> C. 5.<br /> D. 6.<br /> Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí<br /> của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong<br /> oxit cao nhất là<br /> A. 50,00%.<br /> B. 27,27%.<br /> C. 60,00%.<br /> D. 40,00%.<br /> Câu 6: Trong phản ứng nào HCl đóng vai trò chất khử ?<br /> A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 .<br /> B. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O.<br /> C. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.<br /> D. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O.<br /> Câu 7: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực ?<br /> A. NH3.<br /> B. H2O.<br /> C. Cl2.<br /> D. HCl.<br /> Câu 8: Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản ứng oxi hóa – khử ?<br /> A. Phản ứng thế trong hóa học vô cơ.<br /> B. Phản ứng hóa học.<br /> C. Phản ứng trao đổi.<br /> D. Phản ứng phân hủy.<br /> Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của<br /> nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X<br /> và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là<br /> A. kim loại và khí hiếm.<br /> B. kim loại và kim loại.<br /> C. khí hiếm và kim loại.<br /> D. phi kim và kim loại.<br /> 2+<br /> Câu 10: Cation M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình electron của nguyên tử M là<br /> A. 1s22s22p4.<br /> B. 1s22s22p6.<br /> C. 1s22s22p63s2.<br /> D. 1s22s22p63s1.<br /> Câu 11: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí<br /> A gồm NO và NO2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:3. Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) là<br /> A. 2,224 lít.<br /> B. 2,737 lít.<br /> C. 1,369 lít.<br /> D. 3,3737 lít.<br /> Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng<br /> 53,125% số hạt mang điện. Điện tích hạt nhân của X là:<br /> A. 17+<br /> B. 16+<br /> C. 15+<br /> D. 18+<br /> Trang 1/1 - Mã đề thi 003<br /> <br /> Câu 13: Cấu hình electron của nguyên tử X: 1s22s22p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là<br /> A. chu kì 2, nhóm IIA.<br /> B. chu kì 2, nhóm VIIA.<br /> C. chu kì 2, nhóm VIIIA.<br /> D. chu kì 2, nhóm VIA.<br /> Câu 14: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là<br /> A. nơtron và proton.<br /> B. nơtron và electron.<br /> C. proton và electron.<br /> D. proton, nơtron và electron.<br /> Câu 15: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:<br /> A. P, N, F, O.<br /> B. N, P, O, F.<br /> C. P, N, O, F.<br /> D. N, P, F, O.<br /> Câu 16: Số electron tối đa ở phân lớp p là<br /> A. 6.<br /> B. 2.<br /> C. 10.<br /> D. 18.<br /> Câu 17: Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là<br /> A. nhóm halogen.<br /> B. nhóm kim loại kiềm.<br /> C. nhóm kim loại kiềm thổ.<br /> D. nhóm khí hiếm.<br /> +<br /> Câu 18: Số oxi hóa của N trong HNO3, NH4 , NO2 lần lượt là :<br /> A. +5, -3, -4.<br /> B. +5, - 3, +4.<br /> C. -5, +3, +4.<br /> D. +3, +4, - 3.<br /> II. PHẦN TỰ LUẬN (4 ĐIỂM)<br /> Bài 1 (2 điểm):<br /> Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng<br /> electron.<br /> 1) Al + HNO3 <br />  Al(NO3)3 + NO + H2O<br /> 2) K2Cr2O7 + HCl <br />  Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O<br /> Câu 2 (2điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại A,B thuộc nhóm IA ở hai chu<br /> kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 100 gam nước thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí (đktc).<br /> a) Xác định tên của 2 kim loại A, B.<br /> b) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch Y.<br /> c) Để trung hòa hết dung dịch Y cần dùng hết 100 ml dung dịch H2SO4, tính nồng độ mol của dung<br /> dịch H2SO4 đã dùng?<br /> ..............................................................Hết..............................................................<br /> Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn.<br /> Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.<br /> <br /> Trang 2/2 - Mã đề thi 003<br /> <br />