zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra môn hóa nâng cao lớp 10

Chia sẻ: Do Duy Thao | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

679
lượt xem 106
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Viết cấu hình electron của nguyên tử Z=14; 34; 36; 42; 53 cho biết tính chất hóa học cơ bản của nó, trong mỗi nguyên tử có bao nhiêu electron độc thân ?

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra môn hóa nâng cao lớp 10

Đề 1 ĐỀ KIỂM TRA 45’ Môn: HÓA HỌC 10NC Câu 1: (2 đ) Viết cấu hình electron của nguyên tử Z=14; 34; 36; 42; 53 cho biết tính chất hóa học cơ bản của nó, trong mỗi nguyên tử có bao nhiêu electron độc thân ? Câu 2: (2 đ) Cấu hình electron của ion M2+, N3+, X-, Y2- là 1s22s22p63s23p6. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử M, N, X, Y so sánh số p, số e của nguyên tử với ion của nó? Câu 3: (1,5 đ) Nguyên tố C gồm hai đồng vị bền là 12C, 13C (trong đó 12C chiếm 98,89% còn lại là 13C). Tính % khối lượng của đồng vị 13C trong H2C2O4 (axit oxalic)? (Cho H 1; O 16). Câu 4: (1,5 đ)Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị. Biết số nguyên tử đồng vị nhỏ:số nguyên tử đồng vị lớn=727:273, nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Tính số nguyên tử của đồng vị nhỏ có trong 20g kim loại Cu? Câu 5: (1,5 đ)Tính bán kính của nguyên tử Fe biết khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3 nguyên tử khối của Fe là 55,85 và trong tinh thể Fe có độ đặc khít là 74% còn lại là cac khe rỗng. Câu 6: (1,5 đ)Tổng số hạt p, n, e trong ion M 3+ là 79 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Tìm số p, số n của ion M3+ và của nguyên tử M? Đề 2 ĐỀ KIỂM TRA 45’ Môn: HÓA HỌC 10NC Câu 1: (2 đ)Viết cấu hình electron của nguyên tử Z=17; 32; 35; 47; 54 cho biết tính chất hóa học cơ bản của nó, trong mỗi nguyên tử có bao nhiêu electron độc thân ? Câu 2: (2 đ)Cấu hình electron của ion M2+, N+, X-, Y2- là 1s22s22p63s23p6. Cho biết cấu hình electron của nguyên tử M, N, X, Y so sánh số p, số e của nguyên tử với ion của nó? Câu 3: (1,5 đ) Nguyên tố C gồm hai đồng vị bền là 12C, 13C (trong đó 12C chiếm 98,89% còn lại là 13C). Tính % khối lượng của đồng vị 12C trong C2H6O? (Cho H 1; O 16). Câu 4: (1,5 đ) Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị. Biết số nguyên tử đồng vị nhỏ:số nguyên tử đồng vị lớn=727:273, nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,546. Tính số nguyên tử của đồng vị lớn có trong 102g kim loại Cu? Câu 5: (1,5 đ) Tính bán kính của nguyên tử Au biết khối lượng riêng của tinh thể Au là 19,32g/cm 3 nguyên tử khối của Au là 196,97 và trong tinh thể Au có độ đặc khít là 75% còn lại là cac khe rỗng. Câu 6: (1,5 đ) Tổng số hạt p, n, e trong ion M 2+ là 93 hạt trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23. Tìm số p, số n của ion M2+ và của nguyên tử M? ĐÁP ÁN Đề 1 Câu Gợi ý Điểm -Viết đúng cấu hình e 1 1 -Cho biết tính chất hóa học đặc trưng đúng 0,5 -Cho biết số e độc thân đúng 0,5 -Viết đúng cấu hình e 1 2 -So sánh được số p 0,5 -So sánh được số e 0,5 -Tính được nguyên tử khối trung bình 12,011 0,5 3 -Tính được % khối lượng của 13C 0,32% 1 -Tính được số mol Cu là 0,315 mol 0,5 4 -Tính được số nguyên tử của đồng vị nhỏ 1,378.1023 1 -Tính đúng thể tích tinh thể, thể tích thực của 1mol là 5,25cm3 0,5 5 -Tính được thể tích của 1 nguyên tử 8,72.10-24cm3 0,5 -Tính được bán kính nguyên tử R=1,277.10-8cm 0,5 6 -Tính được số p, số n của nguyên tử 0,5
-Tính được số p, số n của ion 1 Đề 2 Câu Gợi ý Điểm -Viết đúng cấu hình e 1 1 -Cho biết tính chất hóa học đặc trưng đúng 0,5 -Cho biết số e độc thân đúng 0,5 -Viết đúng cấu hình e 1 2 -So sánh được số p 0,5 -So sánh được số e 0,5 -Tính được nguyên tử khối trung bình 12,011 0,5 3 -Tính được % khối lượng của 12C là 51,57% 1 -Tính được số mol Cu là 1,605 mol 0,5 4 -Tính được số nguyên tử của đồng vị lớn 2,638.1023 1 -Tính đúng thể tích tinh thể, thể tích thực của 1mol là 7,646cm3 0,5 5 -Tính được thể tích của 1 nguyên tử 1,270.10-23cm3 0,5 -Tính được bán kính nguyên tử R=1,448.10-8cm 0,5 -Tính được số p, số n của nguyên tử 0,5 6 -Tính được số p, số n của ion 1

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.