Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi Quốc gia THPT năm học 2012-2013 môn Hóa học 12 vòng 1 - Sở Giáo dục và Đào tạo Hà Tĩnh

Chia sẻ: Minh Thư | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:9

Thêm vào BST

Báo xấu

102
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Kì thi học sinh giỏi là kì thi quan trọng đối với mỗi học sinh, dưới đây là "Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi Quốc gia THPT năm học 2012-2013 môn Hóa học 12 vòng 1 - Sở Giáo dục và Đào tạo Hà Tĩnh" giúp các em kiểm tra lại đánh giá kiến thức của mình và có thêm thời gian chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi Quốc gia THPT năm học 2012-2013 môn Hóa học 12 vòng 1 - Sở Giáo dục và Đào tạo Hà Tĩnh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HÀ TĨNH HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT NĂM HỌC 20122013 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HOÁ HỌC – VÒNG I (Đề thi có 02 trang, gồm 6 câu) Thời gian làm bài: 180 phút C©u 1: 1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng. a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao? d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao? 2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH 4+; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö). C©u 2: Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. C©u 3: 1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N 2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p 1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt. TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C. 2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) 2NH3 (khÝ) a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt: Liªn kÕt N N H-H N-H N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) 946 434 390 b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng: 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O (khÝ) BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ: ChÊt NO (khÝ) H2O(khÝ) H t¹o thµnh (kj/mol) 90 -242 C©u 4: 1. TÝnh suÊt ®iÖn ®éng E0, thiÕt lËp s¬ ®å pin vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong pin ®îc ghÐp bëi cÆp CrO42-/CrO2- vµ NO3-/NO ë ®iÒu kiÖn chuÈn. Cho: Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O K = 10-14 H2O H+ + OH- Kw =10-14
0 0 RT ECrO 2 / Cr ( OH )3 ,OH 0,13V ; E NO 0,96V ; 0,0592 ë 250C 2,303 3 ,H / NO 4 F 2. §Ó x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc (h»ng sè bÒn) cña ion phøc [Zn(CN) 4]2-, ngêi ta lµm nh sau: Thªm 99,9 ml dung dÞch KCN 1M vµo 0,1 ml dung dÞch ZnCl 2 0,1 M ®Ó thu ®îc 100ml dung dÞch (dung dÞch A). ThiÕt lËp mét pin t¹o bëi cùc d¬ng lµ ®iÖn cùc gåm thanh Pt nhóng trong dung dÞch chøa ®ång thêi Fe 3+ vµ Fe2+ ®Òu cã nång ®é 1M vµ cùc ©m lµ ®iÖn cùc gåm thanh kÏm tinh khiÕt nhóng vµo dung dÞch A. ThÊy suÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ 2,2113V. H·y x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc cña ion phøc [Zn(CN) 4]2-. BiÕt thÕ oxi ho¸ - khö tiªu 0 0 chuÈn cña mét sè cÆp: EZn 2 / Zn 0,7628V ; EFe 3 / Fe2 0,7700V . C©u 5: 1. Dung dÞch b·o hoµ canxi cacbonat trong níc cã pH = 9,95. BiÕt h»ng sè axit cña axit cacbonic lµ : k1 = 4,5.10 7 mol/l vµ k2 = 4,7.10 11 mol/l. a. H·y tÝnh ®é tan (mol/lÝt) vµ tÝch sè tan cña canxi cacbonat trong níc. b. H·y tÝnh nång ®é tèi ®a cña ion canxi trong dung dÞch CaCO 3 víi pH = 7,40 vµ C HCO3 =0,022 mol/l (nång ®é c©n b»ng). NÕu cho tÝch sè tan TCaCO3 = 5,2.10 9 (mol/l)2 2. Cho tõ tõ HCl vµo dung dÞch chøa Na 2CO3 0,001M vµ Na2SO3 0,003M ®Õn nång ®é 0,006M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®îc, biÕt ®é tan cña CO2 vµ SO2 trong dung dÞch b¶o hßa lÇn lît lµ 3.10-2M vµ 1,1M. BiÕt: H2CO3 pKa1= 6,35 ; pKa2 = 10,33 H2SO3 pKa1 = 2,00 ; pKa2 = 7,00. C©u 6: 1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn tîng x¶y ra khi: a. Sôc SO2 ®Õn d vµo dung dÞch FeCl3. b. Sôc H2S ®Õn d vµo dung dÞch Pb(CH3COO)2. c. Hßa tan CrO3 vµo dung dÞch KOH d. d. Cho dung dÞch KOH 20% vµo K3[Fe(CN)6]. 2. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl mét thêi gian ®îc dung dÞch A vµ khÝ tho¸t ra chØ cã V lÝt H2 ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Cho dung dÞch A vµo dung dÞch H 2S, l¾c kü ®Ó dung dÞch A ph¶n øng võa ®ñ víi H 2S ®îc 0,16 gam chÊt r¾n mµu vµng vµ dung dÞch B (kh«ng cã khÝ tho¸t ra). Cho tõ tõ dung dÞch Br 2 0,1M vµo dung dÞch B ®Õn khi th«i mÊt mµu brom thÊy hÕt 50 ml dung dÞch vµ ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch BaCl 2 d vµo dung dÞch C ®îc 2,33 gam kÕt tña. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng, x¸c ®Þnh thµnh phÇn cña A, B, C. b. TÝnh V. HẾT - ThÝ sinh kh«ng ®îc sö dông tµi liÖu (kÓ c¶ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc).
- C¸n bé coi thi kh«ng ph¶i gi¶i thÝch g× thªm. - Hä vµ tªn thÝ sinh:...................................... Sè b¸o danh:................... SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HÀ TĨNH HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA LỚP 12 THPT NĂM HỌC 20122013 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HOÁ HỌC – VÒNG I CHÍNH THỨC C©u 1: 1. Nguyªn tè X lµ phi kim cã tæng ®¹i sè c¸c sè lîng tö cña electron viÕt sau cïng b»ng 2,5. §¬n chÊt cña X ë tr¹ng th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng. a. X¸c ®Þnh cÊu h×nh electron, vÞ trÝ cña X trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. b. ViÕt c«ng thøc electron, c«ng thøc cÊu t¹o hîp chÊt cña X víi oxi (chÊt Y). c. Ph©n tö chÊt Y cã ph©n cùc kh«ng? T¹i sao? d. ChÊt Y cã t¸c dông ®îc víi S kh«ng, víi Fe kh«ng? t¹i sao? 2. Cho biÕt cÊu tróc cña c¸c ph©n tö vµ ion sau: NH 4+; PCl5; SF6; XeF2Cl2 (nªu vµ gi¶i thÝch tr¹ng th¸i lai hãa cña nguyªn tö trung t©m, m« t¶ h×nh d¹ng ph©n tö, vÏ h×nh ph©n tö). Néi dung §iÓm 1 1. a. - V× X lµ phi kim nªn cã sè lîng tö phô l=1 m chØ cã thÓ cã c¸c gi¸ trÞ +1;0;-1 vµ n ≥2 Cã 3 nghuyªn tè thâa m·n n=3 l=1 m=-1 s=-(1/2) 1s22s22p63s23p4 lµ Lu huúnh S n=2 l=1 m=0 s=-(1/2) 1s22s22p5 lµ Flo F n=2 l=1 m=-1 s=1/2 1s22s22p1 lµ Bo B - V× ®¬n chÊt cña X lµ chÊt khÝ nªn X lµ F. X thuéc chu kú II v× cã 2 1 ®iÓm líp electron, thuäc nhãm 7A v× X lµ nguyªn tè p vµ cã 7 electron ë líp ngßai cïng. b. C«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o hîpchÊt cña F víi O Y lµ OF2. O O 1 ®iÓm F F F F
c. Ph©n tö Y cã ph©n cùc v× O lai hãa sp3 nªn ph©n tö cã d¹ng gãc vµ liªn kÕt O víi F ph©n cùc. d. OF2 cã t¸c dông ®îc víi S vµ víi Fe v× OF 2 cã tÝnh oxi hãa m¹nh do trong OF2 chøa oxi cã sè oxi hãa +2 vµ ph©n tö kÐm bÒn. a. NH4+: N lai hãa sp3 v× xung quanh N cã 4 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh tø diÖn ®Òu N+ b. PCl5: P lai hãa sp3d v× xung quanh nguyªn tö P cã 5 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh lìng chãp tam gi¸c 2 c. SF6: P lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö S cã 6 vïng electron nªn ph©n tö cã h×nh b¸t diÖn ®Òu (lìng chãp tø gi¸c) d. XeF2Cl2: Xe lai hãa sp3d2 v× xung quanh nguyªn tö Xe cã 6 vïng 1 electron; 4 phèi tö nªn ph©n tö cã h×nh vu«ng ph¼ng. Nhng ph©n tö tån ®iÓm t¹i 2 d¹ng cis vµ tran Cl Cl F Cl F F Cl F cis Trans 1 ®iÓm C©u 2: Mét nguyªn tè kim lo¹i M cã b¸n kÝnh nguyªn tö R = 143 pm vµ ®¬n chÊt kÕt tinh theo cÊu tróc lËp ph¬ng t©m diÖn, cã khèi lîng riªng D = 2,7 g/cm3. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. Néi dung §iÓm
Trong mét « m¹ng c¬ cë lËp ph¬ng t©m diÖn, sè nguyªn tö b»ng : 1 1 Z 8 6 4 8 2 Gäi a lµ ®é dµi c¹nh « m¹ng c¬ së. Kho¶ng c¸ch ng¾n nhÊt gi÷a c¸c nguyªn tö lµ trªn ®êng chÐo cña mÆt nªn : a 2 4 143 R a 404pm 4 2 M Z Tõ m Z NA d V a3 d a 3 N A (2,7g / cm 3 ) (404.10 10 cm) 3 (6,02.10 23 mol 1 ) M Z 4 2 ®iÓm M 26,79g / mol . VËy M lµ Al. C©u 3: 1. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa hçn hîp khÝ X gåm N 2, H2 vµ Ýt xóc t¸c (thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ), ¸p suÊt trong b×nh lµ p 1 ë 150C. Sau khi nung nãng hçn hîp ®Õn 6630C råi ®Ó cho hÖ ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng, ®îc hçn hîp khÝ Y, ¸p suÊt trong b×nh lóc nµy lµ p2 (biÕt p2 = 3p1). Khèi lîng riªng cña Y ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) lµ 0,399 gam/lÝt. TÝnh h»ng sè c©n b»ng kN, kC (h»ng sè c©n b»ng theo theo nång ®é phÇn mol, theo nång ®é mol/lÝt) cña ph¶n øng trªn ë 6630C. 2. Cho ph¶n øng N2 (khÝ) + 3H2 (khÝ) 2NH3 (khÝ) a. TÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng, biÕt n¨ng lîng liªn kÕt cña mét sè liªn kÕt: Liªn kÕt N N H-H N-H N¨ng lîng liªn kÕt (kj/mol) 946 434 390 b. Dùa vµo kÕt qu¶ ph¶n øng trªn h·y tÝnh ®é biÕn thiªn entanpi ( H) cña ph¶n øng: 4NH3 (khÝ) + 5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O (khÝ) BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña NO vµ H2O lµ: ChÊt NO (khÝ) H2O(khÝ) H t¹o thµnh (kj/mol) 90 -242
Néi dung §iÓm V× h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng chØ phô thuéc nhiÖt ®é nªn ta chän: NÕu hçn hîp ®Çu cã thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt vµ p1=1atm p2=3 atm. n1=22,4/[(22,4/273)*(273+15)]= 0,948 n2= 22,4*3/[(22,4/273)*(273+663)]= 0,875 nN2 p= 0,0365 mol mhçn hîp ®Çu=mhçn hîp sau=0,875*22,4*0,399 1 ®iÓm Gäi sè mol N2 vµ H2 ban ®Çu lÇn lît lµ a vµ b ta cã 1 a+b=0,948 28a+2b=0,875*22,4*0,399 a= 0,2279 b=0,7201 H2 d Y chøa nNH3=0,073 nN2 d=0,1914 nH2 d=0,6106 2 0,073 0,875 1 ®iÓm kN= 3 0,094 0,1914 0,6106 0,875 0,875 kC=kP/(RT) n = 61,27 (mol/lÝt)-2. a. N2 + 3H2 2NH3 H tt=-6*390+3*434+946= -92 (kj) b. H(t¹o thµnh) cña NH3= -92/2=-46 (kj/mol) 2 4NH3 (khÝ)+5O2 (khÝ) 4NO(khÝ) + 6H2O (khÝ) H=6*(-242)+4*90 - 4*(-46)= -908 (kj) 1 ®iÓm C©u 4: 1. TÝnh suÊt ®iÖn ®éng E0, thiÕt lËp s¬ ®å pin vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong pin ®îc ghÐp bëi cÆp CrO42-/CrO2- vµ NO3-/NO ë ®iÒu kiÖn chuÈn. Cho: Cr(OH)3 H+ + CrO2- + H2O K = 10-14 H2O H+ + OH- Kw =10-14 0 0 RT ECrO 2 / Cr ( OH )3 ,OH 0,13V ; E NO 0,96V ;0,0592 ë 250C 2,303 3 ,H / NO 4 F 2. §Ó x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc (h»ng sè bÒn) cña ion phøc [Zn(CN) 4]2-, ngêi ta lµm nh sau: Thªm 99,9 ml dung dÞch KCN 1M vµo 0,1 ml dung dÞch ZnCl 2 0,1 M ®Ó thu ®îc 100ml dung dÞch (dung dÞch A). ThiÕt lËp mét pin t¹o bëi cùc d¬ng lµ ®iÖn cùc gåm thanh Pt nhóng trong dung dÞch chøa ®ång thêi Fe 3+ vµ Fe2+ ®Òu cã nång ®é 1M vµ cùc ©m lµ ®iÖn cùc gåm thanh kÏm tinh khiÕt nhóng vµo dung dÞch A. ThÊy suÊt ®iÖn ®éng cña pin lµ 2,2113V. H·y x¸c ®Þnh h»ng sè t¹o phøc cña ion phøc [Zn(CN) 4]2-. BiÕt thÕ oxi ho¸ - khö tiªu 0 0 chuÈn cña mét sè cÆp: EZn 2 / Zn 0,7628V ; EFe 3 / Fe2 0,7700V .
Néi dung §iÓm Ta cã CrO42 + 4 H2O + 3e Cr(OH)3↓ + 5OHˉ K1 = nE 0 CrO42 / Cr ( OH )3 ,OH 0 , 0592 10 Cr(OH)3↓ H+ + CrO2ˉ + H2O K2 = 1014 H+ + OHˉ H2O Kw =10 1 14 CrO42 + 2 H2O + 3 e CrO2 + 4OH (3) K3 = 0 0,0592 lg K 3 K3 = K1. K2. Kw1 E3 n 1 ®iÓm 0 E3 0,13 V
Néi dung §iÓm a. Dung dÞch b¶o hßa CaCO3 cã CaCO3 Ca2+ + CO32- (1) CO32- + H2O HCO3- + OH- -14 2=10 /k2= 2,13*10 -4 (2) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- -14 2=10 /k1= 2,22*10 -8 (3) H2O H+ + OH- k n=10-14 (4) pH coi nh chØ phô thuéc vµo (2) Gäi nång ®é cña CO32- khi cha thuû ph©n lµ C 1 (10 4,05 ) 2 2= 4 , 05 2,13 *10 4 C=1,26*10-4 (M) C 10 §é tan cña CaCO3 lµ 1,26*10-4 mol/lÝt; 1 ®iÓm TÝch sè tan cña CaCO 3 b»ng 1,26*10-4(1,26*10-4-10-4,05)= 4,65*10-9 (mol/lÝt)2 [ HCO 3 ] * [OH ] b Theo (2) C CO2 =2,6*10-5 1 ®iÓm 3 2 Ta cã : TCaCO3 = 5,2.10 9 = 2,6*10-5*[Ca2+] [Ca2+]=2,00*10-4 (mol/lÝt) TÝnh h»ng sè ph¶n øng sau khi c¸c ph¶n øng kÕt thóc [CO 2]=0,001M; [HSO3-] 2 0,002M; [SO32-]=0,001M pH nªn tÝnh theo cÆp dung dÞch ®Öm SO 2 2 ®iÓm vµ HSO3- pH=2+lg(0,002/0,001)=2,3 C©u 6: 1. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn tîng x¶y ra khi: a. Sôc SO2 ®Õn d vµo dung dÞch FeCl3. b. Sôc H2S ®Õn d vµo dung dÞch Pb(CH3COO)2. c. Hßa tan CrO3 vµo dung dÞch KOH d. d. Cho dung dÞch KOH 20% vµo K3[Fe(CN)6]. 2. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl mét thêi gian ®îc dung dÞch A vµ khÝ tho¸t ra chØ cã V lÝt H2 ë (®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). Cho dung dÞch A vµo dung dÞch H 2S, l¾c kü ®Ó dung dÞch A ph¶n øng võa ®ñ víi H 2S ®îc 0,16 gam chÊt r¾n mµu vµng vµ dung dÞch B (kh«ng cã khÝ tho¸t ra). Cho tõ tõ dung dÞch Br 2 0,1M vµo dung dÞch B ®Õn khi th«i mÊt mµu brom thÊy hÕt 50 ml dung dÞch vµ ®îc dung dÞch C. Cho dung dÞch BaCl 2 d vµo dung dÞch C ®îc 2,33 gam kÕt tña. a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng, x¸c ®Þnh thµnh phÇn cña A, B, C. b. TÝnh V. Néi dung §iÓm 1 a. SO2 + 2FeCl3 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl dung dÞch chuyÓn tõ mµu n©u ®á sang mµu lôc nh¹t. b. H2S + Pb(CH3COO)2 PbS + 2CH3COOH Cã kÕt tña ®en xuÊt hiÖn c. CrO3 + 2KOH K2CrO4 + H2O
ChÊt r¾n mµu ®á thÈm bÞ tan t¹o thµnh dung dÞch mµu vµng. d. 4KOH + 4K3[Fe(CN)6] 4K4[Fe(CN)6] + 2H2O + O2 1 ®iÓm Dung dÞch mµu ®á chuyÓn sang mµu xanh vµ cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra a. C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: NaCl + H2O NaClO + H2 (1) NaClO + H2S NaCl + H2O + S (2) 3NaClO + H2S 3NaCl + H2SO3 (3) 4NaClO + H2S 4NaCl + H2SO4 (4) Br2 + H2SO3 + H2O 2HBr + H2SO4 (5) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (6) Thµnh phÇn cña: A: NaCl, NaClO. B: H2SO4, H2SO3, NaCl. 2 C: NaCl, HBr, H2SO4. 1 ®iÓm 0,16 b. Sè mol cña S lµ: nS= 0,005(mol) ; nBaSO4=0,01 32 Sè mol cña brom lµ: nbrom= 0,1.0,05 0,005mol nS2- ban ®Çu=0,015 Khi bÞ oxi hãa bëi NaClO n S=0,005; nSO2=0,005 nS+6=0,005 nClO-= (0,005*2+0,005*6+0,005*8)/2 = 0,04 (mol) Theo (1) ta cã sè mol cña H2 b»ng sè mol cña NaClO = 0,04 mol V = 0,04x 22,4 = 0,896 lÝt. 1 ®iÓm Häc sinh gi¶i c¸ch kh¸c mµ kÕt qu¶ ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a. HẾT