Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn ‘Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THCS-THPT ĐăkLua, Đồng Nai’ hi vọng đây sẽ là tư liệu ôn tập hiệu quả giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THCS-THPT ĐăkLua, Đồng Nai
- SỞ GD VÀ ĐT ĐỒNG NAI MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I,
TRƯỜNG THCS -THPT ĐĂK LUA NĂM HỌC 2023-2024
MÔN: Hóa học – KHỐI(Lớp): 10
Thời gian làm bài: 45 phút
PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm)
Câu 1. Đối tượng nghiên cứu của hóa học là
A. sự hình thành hệ Mặt Trời. B. chất và sự biến đổi của chất.
C. lịch sử phát triển của loài người. D. tốc độ của ánh sáng trong chân không.
Câu 2. Nội dung nào dưới đây không phải đối tượng nghiên cứu của hóa học?
A. Thành phần, cấu trúc của chất B. Tính chất và sự biến đổi của chất
C. Ứng dụng của chất D. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào
Câu 3. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là
A. electron, proton và neutron. B. electron và neutron.
C. proton và neutron. D. electron và proton.
Câu 4. Hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử là
A. electron. B. proton. C. neutron. D. neutron và electron.
Câu 5. Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết
A. Số khối của nguyên tử. B. số electron, số proton trong nguyên tử.
C. khối lượng nguyên tử. D. số neutron trong nguyên tử.
Câu 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu là
A. 23. B. 24. C. 25. D. 11.
Câu 7. Số hạt electron của nguyên tử có kí kiệu là
A. 8. B. 6. C. 10. D. 14.
Câu 8. Nguyên tử có số khối là
A. 39. B. 10. C. 19. D. 28.
Câu 9. Số khối là
A. tổng số proton (Z) và neutron (N).
B. tổng số proton (Z) và electron (E).
C. số proton trong một hạt nhân nguyên tử.
D. số neutron trong một hạt nhân nguyên tử.
Câu 10. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố, có số proton bằng nhau nhưng khác nhau
về số
A. electron. B. neutron. C. proton. D. obitan.
Câu 11. Orbital nguyên tử là
A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.
B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.
C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất (khoảng 90%)
D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng
Câu 12. Orbital có dạng hình cầu là
A. orbital s. B. orbital p. C. orbital d. D. orbital f.
Câu 13. Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng
A. bằng nhau. B. khác xa nhau. C. gấp đôi nhau. D. gần bằng nhau.
Câu 14. Theo bảng tuần hoàn của Mendeleev, các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần
A. khối lượng nguyên tử . B. cấu hình electron.
C. số hiệu nguyên tử. D. số khối.
Câu 15. Bảng tuần hoàn hiện đại được sắp xếp theo yếu tố nào sau đây?
- A. nhiệt độ sôi. B. khối lượng nguyên tử. C. theo ngày tìm thấy. D. điện tích hạt nhân.
Câu 16. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng, gọi là
A. chu kì B. ô nguyên tố C. nhóm D. bảng tuần hoàn
Câu 17. Phát biểu nào dưới đây sai?
A. Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn ở vỏ nguyên tử.
B. Hạt mang điện trong nguyên tử là proton và electron.
C. Nguyên tử luôn trung hòa về điện.
D. Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân và vỏ nguyên tử.
Câu 18. Nguyên tử có đường kính gấp 10.000 lần đường kính hạt nhân. Nếu ta phóng to hạt nhân lên
thành một quả bóng có đường kính 3 cm thì đường kính nguyên tử là
A. 200 m. B. 600 m. C. 1200 m. D. 300 m.
Câu 19. Sự chuyển động của electron theo mô hình hành tinh nguyên tử?
A. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo xác định hình tròn hay hình bầu dục.
B. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành
vỏ nguyên tử.
C. Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành đám mây
electron.
D. Các electron chuyển động có năng lượng bằng nhau.
Câu 20. Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả
A. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành
vỏ nguyên tử.
B. Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
C. Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
D. Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
Câu 21. Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào yếu tố nào?
A. Nguyên tử lượng tăng dần. B. Điện tích hạt nhân tăng dần.
C. Mức năng lượng. D. Sự bão hòa các lớp electron.
Câu 22. Sự phân bố electron vào các orbital và lớp electron dựa vào yếu tố nào sau đây?
A. nguyên lý vững bền và nguyên lý Pauli
B. nguyên lý vững bền và quy tắc Hund
C. Nguyên lý vững bền, nguyên lý Pauli và quy tắc Hund.
D. Nguyên lý Pauli và quy tắc Hund.
Câu 23. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử N(Z = 7) là
A. 1s22s22p3. B. 1s22s32p2. C. 1s22s23p3. D. 1s22s22p4.
Câu 24. Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Ne (Z = 10) là
A. 1s22s22p4. B. 1s32s22p5. C. 1s22s22p6. D. 1s22s23p5.
Câu 25. Các nguyên tố hoá học trong cùng chu kì có cùng
A. số lớp electron. B. số electron
C. cùng điện tích hạt nhân D. số electron lớp ngoài cùng.
Câu 26. Các nguyên tố hoá học trong cùng nhóm A(Trừ He) đều có cùng
A. số lớp electron. B. số electron
C. cùng điện tích hạt nhân D. số electron lớp ngoài cùng.
Câu 27. Nguyên tử có cấu hình electron: 1s 2s22p5 là nguyên tố
2
A. kim loại. B. phi kim. C. á kim D. khí hiếm.
2 2 6 2
Câu 28. Nguyên tử có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s là nguyên tố
A. s. B. p. C. d. D. f.
PHẦN II. TỰ LUẬN (3 điểm)
- Câu 29. (1,0 điểm)
Cho nguyên tử sodium (Na) có số hiệu nguyên tử (Z) bằng 11.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Na?
b) Cho biết Na là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
Câu 30. (1,0 điểm) Nguyên tố Boron (B) có 2 đồng vị 10B (20%) và 11B (80%). Tính nguyên tử khối trung
bình của Boron?
Câu 31. (1,0 điểm) X được làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ có tính hấp
thụ bức xạ điện từ mặt trời khá tốt. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các loại hạt trong nguyên tử là 40,
trong hạt nhân số hạt mang điện ít hơn số hạt mang không mang điện là 1 hạt.
Biểu diễn cấu hình electron của X theo obital nguyên tử và cho biết ở trạng thái cơ bản X có bao nhiêu
electron độc thân?
---------- HẾT ----------
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
