intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2014-2015 - THPT Hùng Vương - Mã đề 209

Chia sẻ: Lạc Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
15
lượt xem 0
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Các bạn tham khảo Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2014-2015 - THPT Hùng Vương - Mã đề 209 sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2014-2015 - THPT Hùng Vương - Mã đề 209

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NÔNG KỲ THI HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2014 – 2015 TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG MÔN THI: HÓA HỌC 10. ____________________ Thời gian: 45 phút (không kể giao đề). Mã đề 209 Họ, tên thí sinh: …………………………………………………… (Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm): Câu 1: Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng được với kim loại nào sau đây? A. Zn, Al. B. Fe, Al. C. Cu, Fe. D. Ag, Zn. Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm? A. S + O2  t  SO2. B. 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2. 0 0 C. 2H2S + 3O2  t0  2SO2 + 2H2O. D. Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2. Câu 3: Cho phản  ứng: 2SO2(k) + O2(k)    SO3(k)  ΔH= – 198kJ. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận   khi nào? A. Giảm nhiệt độ. B. Giảm áp suất. C. Thêm vào SO3. D. Tăng nhiệt độ. Câu 4: Mệnh đề nào sau đây đúng? A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit. B. Clorua vôi không phải là muối. C. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit. D. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một gốc axit. Câu 5: Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO42M  ở  nhiệt độ  thường. Biến đổi nào sau  đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A. Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. B. Tăng nhiệt độ lên đến 500C. C. Thay dung dịch H2SO42M bằng dung dịch H2SO41M. D. Tăng thể tích dung dịch H2SO42M lên 2 lần. Câu 6: Thuốc thử nào phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ca(OH)2. C. Dung dịch Br2. D. Dung dịch Ba(OH)2. Câu 7: Dung dịch nước clo có chứa những chất nào? A. HCl, HClO, Cl2. B. HCl và Cl2. C. Cl2 và H2O. D. HCl, HClO, Cl2 và H2O. Câu 8: Bình thủy tinh chứa được các dung dịch axit nào? A. HCl, H2SO4, HF. B. HCl, H2SO4, HF, HNO3. C. HCl, H2SO4, HNO3. D. H2SO4, HF, HNO3. Câu 9: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng? A. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua. B. Có đơn chất ở dạng phân tử X2. C. Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất. D. Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua. Câu 10: Các yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học? A. Nồng độ, nhiệt độ và áp suất. B. Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. C. Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. D. Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. Câu 11: Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k). Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng nồng Fe2O3(r) thì cân bằng sẽ thay đổi như thế nào? A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. B. Cân bằng không bị chuyển dịch. C. Phản ứng dừng lại. D. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.                                                Trang 1/2 ­ Mã đề thi 209
  2. Câu 12: Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín: (1) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3(k). (2) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k). (3) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3(k). (4) 2NO2 (k)  N2O4 (k).  Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch? A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 13: Ý nào đúng khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phản ứng vẫn tiếp tục xảy ra. B. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận. C. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch. D. Phản ứng không xảy ra nữa. Câu 14: Hãy chỉ ra nhận xét sai, khi nói về khả năng phản ứng của O2? A. Những phản mà O2 tham gia đều là phản ứng oxi hoá – khử. B. O2 tham gia vào quá trình xảy ra sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp. C. O2 phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim. D. O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại. Câu 15: Vì sao khi điều chế khí clo trong công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách   hai điện cực? A. Bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn. B. Thu được dung dịch nước Giaven. C. Khí Cl2 không tiếp xúc với khí H2. D. Khí Cl2 không tiếp xúc với dung dịch NaOH. Câu 16: Cho phương trình phản  ứng: FeO + H2SO4 đặc  → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Sau khi cân bằng,  hệ số tối giản của các chất lần lượt là bao nhiêu? A. 2, 6, 1, 3, 6. B. 2, 4, 1, 1, 4. C. 2, 6, 2, 3, 4. D. 4, 8, 2, 2, 8. II. PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm): Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có): KMnO4  (1)  Cl2 (2)  H2SO4  (3)  SO2  (4) Na2SO3 Câu 2 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaNO 3, K2S,  Na2SO4, MgCl2, HCl. Câu 3 (2,0 điểm): Cho 15,52 gam hỗn hợp Mg và MgO phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,688 lít  khí H2S (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.  (1,0 điểm) b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.  (1,0 điểm) (Cho nguyên tử khối: H=1, Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133, F=9, Cl=35,5, Br=80, I=127, Ag=108,  Zn=65, Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, Mg=24). ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­ HẾT ­­­­­­­­­­                                                Trang 2/2 ­ Mã đề thi 209
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2