intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2014-2015 - THPT Hùng Vương - Mã đề 485

Chia sẻ: Lạc Ninh | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Thêm vào BST
Báo xấu
26
lượt xem 0
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2014-2015 - THPT Hùng Vương - Mã đề 485 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2014-2015 - THPT Hùng Vương - Mã đề 485

  1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂK NÔNG KỲ THI HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2014 – 2015 TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG MÔN THI: HÓA HỌC 10. ____________________ Thời gian: 45 phút (không kể giao đề). Mã đề 485 Họ, tên thí sinh: …………………………………………………… (Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học) I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm): Câu 1: Bình thủy tinh chứa được các dung dịch axit nào? A. HCl, H2SO4, HF, HNO3. B. H2SO4, HF, HNO3. C. HCl, H2SO4, HNO3. D. HCl, H2SO4, HF. Câu 2: Cho phản  ứng: 2SO2(k) + O2(k)    SO3(k)  ΔH= – 198kJ. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận   khi nào? A. Tăng nhiệt độ. B. Thêm vào SO3. C. Giảm nhiệt độ. D. Giảm áp suất. Câu 3: Cho phản ứng: Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k). Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng nồng Fe2O3(r) thì cân bằng sẽ thay đổi như thế nào? A. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. C. Phản ứng dừng lại. D. Cân bằng không bị chuyển dịch. Câu 4: Cho phương trình phản ứng: FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O. Sau khi cân bằng, hệ  số tối giản của các chất lần lượt là bao nhiêu? A. 2, 6, 2, 3, 4. B. 4, 8, 2, 2, 8. C. 2, 6, 1, 3, 6. D. 2, 4, 1, 1, 4. Câu 5: Mệnh đề nào sau đây đúng? A. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một gốc axit. B. Clorua vôi không phải là muối. C. Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai gốc axit. D. Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit. Câu 6: Hãy chỉ ra nhận xét sai, khi nói về khả năng phản ứng của O2? A. Những phản mà O2 tham gia đều là phản ứng oxi hoá – khử. B. O2 tham gia vào quá trình xảy ra sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp. C. O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại. D. O2 phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim. Câu 7: Dung dịch nước clo có chứa những chất nào? A. HCl, HClO, Cl2. B. HCl, HClO, Cl2 và H2O. C. HCl và Cl2. D. Cl2 và H2O. Câu 8: Các yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học? A. Nồng độ, nhiệt độ và áp suất. B. Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. C. Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. D. Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. Câu 9: Ý nào đúng khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng? A. Phản ứng không xảy ra nữa. B. Phản ứng vẫn tiếp tục xảy ra. C. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều thuận. D. Phản ứng chỉ xảy ra theo chiều nghịch. Câu 10: Axit sunfuric đặc nguội không phản ứng được với kim loại nào sau đây? A. Fe, Al. B. Zn, Al. C. Ag, Zn. D. Cu, Fe. Câu 11: Nhận xét nào sau đây về nhóm halogen là không đúng?                                                Trang 1/2 ­ Mã đề thi 485
  2. A. Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua. B. Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất. C. Có đơn chất ở dạng phân tử X2. D. Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua. Câu 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm? A. S + O2  t  SO2. B. 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2. 0 0 C. Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2. D. 2H2S + 3O2  t  2SO2 + 2H2O. 0 Câu 13: Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín: (1) N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3(k). (2) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k). (3) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3(k). (4) 2NO2 (k)  N2O4 (k).  Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hóa học nào bị chuyển dịch? A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu 14: Thuốc thử nào phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2? A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch Ca(OH)2. C. Dung dịch Ba(OH)2. D. Dung dịch Br2. Câu 15: Vì sao khi điều chế khí clo trong công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách   hai điện cực? A. Khí Cl2 không tiếp xúc với dung dịch NaOH. B. Khí Cl2 không tiếp xúc với khí H2. C. Bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn. D. Thu được dung dịch nước Giaven. Câu 16: Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO42M ở nhiệt độ  thường. Biến đổi nào sau  đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng? A. Thay dung dịch H2SO42M bằng dung dịch H2SO41M. B. Tăng thể tích dung dịch H2SO42M lên 2 lần. C. Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. D. Tăng nhiệt độ lên đến 500C. II. PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm): Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có): KMnO4  (1)  Cl2 (2)  H2SO4  (3)  SO2  (4) Na2SO3 Câu 2 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn riêng biệt sau: NaNO 3, K2S,  Na2SO4, MgCl2, HCl. Câu 3 (2,0 điểm): Cho 15,52 gam hỗn hợp Mg và MgO phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,688 lít  khí H2S (đktc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.  (1,0 điểm) b. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.  (1,0 điểm) (Cho nguyên tử khối: H=1, Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133, F=9, Cl=35,5, Br=80, I=127, Ag=108,  Zn=65, Fe=56, Cu=64, O=16, S=32, Mg=24). ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­ HẾT ­­­­­­­­­­                                                Trang 2/2 ­ Mã đề thi 485
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
3=>0