Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng

Chia sẻ: Lianhuawu Lianhuawu | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

83
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng là tài liệu dành cho các bạn học sinh đang chuẩn bị thi học kì 1 sắp diễn ra. Ôn tập với đề thi giúp các em phát triển tư duy, năng khiếu môn học. Chúc các em đạt được điểm cao trong kì thi này nhé.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 20192020 TRƯỜNG THPT ĐOÀN Môn: HOÁ HỌC 10 THƯỢNG Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề) Họ và tên thí sinh: .................................................... – Số báo danh : ........................ Mã đề: 158 I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu 1. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là A. 64. B. 66. C. 29. D. 65. 56 Câu 2. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 26 Fe là A. 30. B. 56. C. 82. D. 26. Câu 3. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn , KMnO4 lần lượt là 2+ A. +2, 0, +7. B. +4, +2, +6. C. +4, 0, +7. D. +4, +2, +7. Câu 4. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai? A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron. B. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron. C. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron. D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron. Câu 5. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là A. +6. B. 2+. C. 6+. D. +2. Câu 6. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải là A. S, F, O. B. F, O, S. C. S, O, F. D. O, S, F. Câu 7. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí A. ô số 14, chu kì 2, nhóm VIIA. B. ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA. C. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA. D. ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA. Câu 8. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là A. K. B. Fe. C. Cu. D. Al. Câu 9. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p5 Câu 10. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A. CO2. B. Cl2. C. NH3. D. KCl. II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu 1 (2,0 điểm). Cho nguyên tử có kí hiệu 1737 X hãy: 1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X. 2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Giải thích? 3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu 2 (2,75 điểm).
1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (ZX>ZY). Xác định X, Y? 2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị và viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các nguyên tố trong các công thức trên? 3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X? Câu 3 (2,25 điểm). 1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a. Al + HCl AlCl3 + H2 b. FeS2 + H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0 2. Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 dư thu 52 được dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2= . Biết 3 trong phản ứng, N+5 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa. a. Tính % số mol mỗi khí trong Z? b. Cô cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO3 đã dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng. Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108. Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1). _______ Hết _______ Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS không được sử dụng BTH!
SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 20192020 TRƯỜNG THPT ĐOÀN Môn: HOÁ HỌC 10 THƯỢNG Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề) Họ và tên thí sinh: .................................................... – Số báo danh : ........................ I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Mã đề: 192 56 Câu 1. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 26 Fe là A. 56. B. 30. C. 82. D. 26. Câu 2. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s23p3 Câu 3. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là A. 29. B. 65. C. 64. D. 66. Câu 4. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A. CO2. B. KCl. C. NH3. D. Cl2. Câu 5. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai? A. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron. B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron. C. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron. D. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron. Câu 6. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là A. +2. B. +6. C. 6+. D. 2+. Câu 7. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải là A. S, F, O. B. F, O, S. C. S, O, F. D. O, S, F. Câu 8. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí A. ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA. B. ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA. C. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA. D. ô số 14, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 9. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là A. Cu. B. K. C. Fe. D. Al.
Câu 10. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn2+, KMnO4 lần lượt là A. +4, +2, +7. B. +4, +2, +6. C. +2, 0, +7. D. +4, 0, +7. II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu 1 (2,0 điểm). Cho nguyên tử có kí hiệu 1737 X hãy: 1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X. 2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Giải thích? 3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu 2 (2,75 điểm). 1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (ZX>ZY). Xác định X, Y? 2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị và viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các nguyên tố trong các công thức trên? 3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X? Câu 3 (2,25 điểm). 1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a. Al + HCl AlCl3 + H2 b. FeS2 + H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0 2. Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 dư thu 52 được dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2= . Biết 3 trong phản ứng, N+5 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa. a. Tính % số mol mỗi khí trong Z? b. Cô cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO3 đã dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng. Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108. Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1). _______ Hết _______
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS không được sử dụng BTH! SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 20192020 TRƯỜNG THPT ĐOÀN Môn: HOÁ HỌC 10 THƯỢNG Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề) Họ và tên thí sinh: .................................................... – Số báo danh : ........................ Mã đề: 226 I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu 1. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A. 1s22s22p63s23p3 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p5 Câu 2. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn2+, KMnO4 lần lượt là A. +4, +2, +6. B. +2, 0, +7. C. +4, +2, +7. D. +4, 0, +7. Câu 3. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A. CO2. B. KCl. C. NH3. D. Cl2. Câu 4. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải là A. O, S, F. B. S, F, O. C. F, O, S. D. S, O, F. Câu 5. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai? A. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron. B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron. C. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron. D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron. Câu 6. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là A. 29. B. 65. C. 64. D. 66. 56 Câu 7. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 26 Fe là A. 56. B. 30. C. 82. D. 26.
Câu 8. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là A. K. B. Al. C. Fe. D. Cu. Câu 9. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí A. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA. B. ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA. C. ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA. D. ô số 14, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 10. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là A. 2+. B. +6. C. 6+. D. +2. II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu 1 (2,0 điểm). Cho nguyên tử có kí hiệu 1737 X hãy: 1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X. 2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Giải thích? 3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu 2 (2,75 điểm). 1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (ZX>ZY). Xác định X, Y? 2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị và viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các nguyên tố trong các công thức trên? 3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X? Câu 3 (2,25 điểm). 1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a. Al + HCl AlCl3 + H2 b. FeS2 + H2SO4 đặc t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 0 2. Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 dư thu 52 được dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2= . Biết 3 trong phản ứng, N+5 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa. a. Tính % số mol mỗi khí trong Z? b. Cô cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO3 đã dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng.
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108. Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1). _______ Hết _______ Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS không được sử dụng BTH! SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ THI HỌC KÌ I, NĂM HỌC 20192020 TRƯỜNG THPT ĐOÀN Môn: HOÁ HỌC 10 THƯỢNG Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề) Họ và tên thí sinh: .................................................... – Số báo danh : ........................ Mã đề: 260 I. TRẮC NGHIỆM (3,0 ĐIỂM) Câu 1. Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố nitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị trí A. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA. B. ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIA. C. ô số 14, chu kì 3, nhóm IVA. D. ô số 14, chu kì 2, nhóm VIIA. Câu 2. Số oxi hóa của Mn trong MnO2, Mn , KMnO4 lần lượt là 2+
A. +4, 0, +7. B. +4, +2, +6. C. +4, +2, +7. D. +2, 0, +7. Câu 3. Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai? A. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron. B. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron. C. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron. D. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron. 56 Câu 4. Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 26 Fe là A. 56. B. 26. C. 82. D. 30. Câu 5. Cho 1,12 gam một kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,168 lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5). Kim loại R là A. K. B. Fe. C. Al. D. Cu. Câu 6. Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối 63) chiếm 73% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 63,54. Số khối của đồng vị thứ hai là A. 64. B. 29. C. 65. D. 66. Câu 7. Dãy gồm các nguyên tố S (Z=16), O (Z=8), F (Z=9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từ trái sang phải là A. O, S, F. B. S, O, F. C. F, O, S. D. S, F, O. Câu 8. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm? A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p1 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p6 Câu 9. Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A. Cl2. B. KCl. C. NH3. D. CO2. Câu 10. Trong hợp chất MgCl2, điện hóa trị của nguyên tố Mg là A. +6. B. +2. C. 2+. D. 6+. II. TỰ LUẬN (7,0 ĐIỂM) Câu 1 (2,0 điểm). Cho nguyên tử có kí hiệu 1737 X hãy: 1. Xác định số hạt p, n, e và điện tích hạt nhân nguyên tử của X. 2. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? Giải thích? 3. Cho biết X là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? Câu 2 (2,75 điểm). 1. X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Biết tổng số hạt proton trong một nguyên tử X và một nguyên tử Y là 30 (ZX>ZY). Xác định X, Y? 2. Mô tả sự tạo thành liên kết (Viết CT electron, CTCT với chất cộng hóa trị và viết sơ đồ hình thành liên kết ion với hợp chất ion) cho: H 2O, K2S. Từ đó xác định hóa trị của các nguyên tố trong các công thức trên? 3. Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X 2O7. Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 97,26% về khối lượng. Xác định X? Câu 3 (2,25 điểm). 1. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa và cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: a. Al + HCl AlCl3 + H2
b. FeS2 + H2SO4 đặc t0 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2. Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 dư thu 52 được dung dịch Y và 3,36 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm NO và N 2O có dZ/H2= . Biết 3 trong phản ứng, N+5 chỉ có 2 sự thay đổi số oxi hóa. a. Tính % số mol mỗi khí trong Z? b. Cô cạn Y được chất rắn khan A. Tính khối lượng mỗi muối trong A và số mol HNO3 đã dùng biết HNO3 dùng dư 15% so với lượng phản ứng. Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108. Cho số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tố: Al (13); Mg (12); Ca (20); K (19); Na (11); Cl (17); F (9); Br (35); O (8); S (16); P (15); N (7); Bo (5); C (6); Si (14); H (1). _______ Hết _______ Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, HS không được sử dụng BTH!
HƯỚNG DẪN CHẤM I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu trắc nghiệm đúng/ 0,3 điểm Mã đề 158 1D, 2A, 3D 4C, 5B, 6C, 7C, 8B, 9A, 10B Mã đề 192 1B, 2A, 3B, 4D, 5B, 6D, 7C, 8C, 9C, 10A Mã đề 226 1C, 2C, 3D, 4D, 5B, 6B, 7B, 8C, 9A, 10A Mã đề 260 1A, 2C, 3B, 4D, 5B, 6C, 7B, 8D, 9A, 10C Đáp án mã đề: 158 01. - - - ~ 04. - - = - 07. - - = - 10. - / - - 02. ; - - - 05. - / - - 08. - / - - 03. - - - ~ 06. - - = - 09. ; - - - Đáp án mã đề: 192 01. - / - - 04. - - - ~ 07. - - = - 10. ; - - - 02. ; - - - 05. - / - - 08. - - = - 03. - / - - 06. - - - ~ 09. - - = - Đáp án mã đề: 226 01. - - = - 04. - - - ~ 07. - / - - 10. ; - - - 02. - - = - 05. - / - - 08. - - = - 03. - - - ~ 06. - / - - 09. ; - - - Đáp án mã đề: 260 01. ; - - - 04. - - - ~ 07. - / - - 10. - - = - 02. - - = - 05. - / - - 08. - - - ~ 03. - / - - 06. - - = - 09. ; - - - II. TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu ý Đáp án Biểu điểm 1(0,75) a. Số p = e = 17; 0,25 1(2,0) n = 20; 0,25 điện tích hạt nhân = 17+ 0,25 2 (1,0) CH(e): [Ne]3s23p5 0,25 Ô 17 vì có Z=17 0,25 Chu kì 3 vì có 3 lớp e 0,25 Nhóm VIIA vì có 7 e hóa trị và là nguyên tố p. 0,25 3 (0,25) X là PK vì có 7e lớp ngoài cùng 0,25
1(1,0) Lập được hệ PT: ZX + ZY = 30 0,25 ZX ZY =8 (HS giải thích được do tổng số proton Hai nguyên tố: X là K và Y là Na 0,25 2 Chú ý: HS xác định nhầm nguyên tố X thành Y trừ nửa số (2,75) điểm của cả ý 1 1 2 2 4 2(1,0) 1H: 1s 8O: 1s 2s 2p .. 0,25 H : O : H => HOH .. 0,25 H có cộng hóa trị là 1, O có cộng hóa trị là 2 1 2 4 19K: [Ar]4s , 16S: [Ne]3s 3p 0,25 2K + S > 2K+ + S2 > K2S 0,25 [Ar]4s1 [Ne]3s23p4 [Ar] [Ar] K có điện hóa trị là 1+, S có điện hóa trị là 2 3/0,75 0,25 Công thức oxit cao nhất của X là X2O7 => hóa trị của X trong công thức oxit cao nhất là VII => Hóa trị của X trong hợp chất khí với hiđro là I => Công thức hợp chất khí với hiđro là 0,25 HX 0,25 MX ta có: %mX/HX = M + 1 .100%=97,26% X => MX = 35,5 => X là Clo (Cl) 1(1,0) Mỗi PTHH: Xác định đúng chất khử, viết đúng quá trình khử của 1 pư Xác định đúng chất oxi hóa, viết đúng quá trình oxi hóa của 0,25 1 pư Đặt hệ số vào pt và cân bằng đúng 1 phương trình 0,25 3(2,25 Chú ý: Tên và các quá trình sai thì chỉ cho nửa số điểm và ) không chấm tiếp kể cả khi cân bằng pt vẫn đúng. 2(1,25) a. Gọi nNO=x, nN2O =y (x,y>0) (mol) Ta có: x+y=0,15 Dùng sơ đồ đường chéo: 14/3x28/3y=0 0,25 Giải hệ: x=0,1; y=0,05 %nNO=66,67%; %nN2O=33,33% 0,25
b. Gọi nFe=a, nCu=b (a,b>0) (mol) Ta có: 56a+ 64b=18,4 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3a+2b=0,7 Giải hệ: a=0,1; b=0,2 mFe(NO3)3=24,2 gam, mCu(NO3)2=37,6 gam 0,25 nHNO3 phản ứng=3nFe(NO3)3 + 2nCu(NO3)2+ nNO + 2nN2O=0,9 mol  nHNO3 đã dùng=1,035 mol 0,25 HS giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.