Cùng tham khảo “Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Kon Tum" được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Trãi, Kon Tum
- TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I
TỔ: HÓA HỌC Môn: Hóa học 10
Thời gian: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
Mã đề: 498 Ngày kiểm tra: 23/12/2023
Họ và tên: ...................................................... Lớp:....................... SBD:........................
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Học sinh chọn đáp án đúng nhất và tô vào phiếu trả lời trắc nghiệm
Câu 1: Bảng tuần hoàn hiện nay có số cột, số nhóm A và số nhóm B lần lượt là
A. 18, 8, 8. B. 16, 8, 8 C. 18, 10, 8. D. 18, 8, 10.
Câu 2: Orbital (AO) nào có dạng hình cầu?
A. AO s. B. AO py. C. AO pz. D. AO px.
Câu 3: Nguyên tử sodium có Z = 11. Xu hướng cơ bản của nguyên tử sodium khi hình thành liên kết hóa
học là
A. nhận 1 electron. B. nhường 1 electron. C. nhường 2 electron. D. nhận 2 electron.
2 2 6 2 1
Câu 4: Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử là 1s 2s 2p 3s 3p , X thuộc loại nguyên tố
A. f. B. s. C. p D. d.
Câu 5: Số electron tối đa trong một orbital nguyên tử (AO) là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 6: Tính chất nào sau đây là tính chất điển hình của hợp chất ion?
A. Thường tồn tại ở thể rắn ở điều kiện thường. B. Tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường.
C. Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. D. Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.
Câu 7: Nguyên tử potassium có Z = 19, nguyên tử flourine có Z = 9. Hãy dự đoán về kiểu liên kết giữa
flourine và potassium?
A. Liên kết cho – nhận. B. Liên kết cộng hóa trị phân cực.
C. Liên kết ion. D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Với các nguyên tố nhóm A, số thứ tự của nhóm luôn bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
nguyên tố.
B. Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.
C. Các nguyên tố trong cùng chu kì có cùng số lớp electron trong nguyên tử.
D. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
Câu 9: Phát biểu nào sau đây về calcium (Z=20) không đúng?
A. Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxygen là II. B. Oxide cao nhất của calcium có tính acid.
C. Là nguyên tố kim loại. D. Có 2 electron hóa trị.
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p3. Nhận định nào sai khi nói về
X?
A. Hạt nhân nguyên tử của X có 15 proton.
B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 5 electron.
C. X là nguyên tố thuộc nhóm IIIA.
D. X là nguyên tố thuộc chu kì 3.
Câu 11: Theo quy luật biến đổi tính chất các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì
A. phi kim mạnh nhất là iodine. B. kim loại mạnh nhất là lithium.
C. phi kim mạnh nhất là oxygen. D. phi kim mạnh nhất là fluorine.
Câu 12: Kí hiệu nguyên tử cho biết
A. kí hiệu hóa học của nguyên tố (A), số hiệu nguyên tử (X) và số khối (Z).
B. kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) và số khối (A).
Trang 1/3 - Mã Đề 498
- C. kí hiệu hóa học của nguyên tố (Z), số hiệu nguyên tử (X) và số khối (A).
D. kí hiệu hóa học của nguyên tố (X), số hiệu nguyên tử (A) và số khối (Z).
Câu 13: Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng
A. số neutron. B. số khối. C. số proton. D. số neutron và số proton.
Câu 14: Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn không tuân theo nguyên tắc nào sau ?
A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.
B. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.
C. Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.
D. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
Câu 15: Các loại hạt cơ bản cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A. electron và proton. B. proton và neutron.
C. electron, proton và neutron. D. neutron và electron.
Câu 16: Cho các nguyên tố Al (Z=13), Na (Z = 11), Mg (Z=12). Dãy gồm các hydroxide tương ứng được
sắp xếp theo độ mạnh tính base tăng dần là:
A. Al(OH)3 < NaOH < B. Al(OH)3 < Mg(OH)2 < C. NaOH < Mg(OH)2 < D. Mg(OH)2 < NaOH <
Mg(OH)2. NaOH. Al(OH)3. Al(OH)3.
Câu 17: Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi
A. một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
B. lực hút tĩnh điện giữa electron và proton.
C. lực hút tính điện giữa hạt electron và các ion dương.
D. lực hút tính điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 18: Số orbital (AO) trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
A. 2, 8, 8, 18. B. 1, 3, 5, 7 C. 2, 6, 10, 14. D. 2, 8, 18, 32.
Câu 19: Cho dãy các nguyên tố nhóm IA: Li, Na, K, Rb và Cs. Từ Li đến Cs, theo chiều tăng điện tích hạt
nhân, tính kim loại
A. giảm dần. B. tăng dần. C. tăng rồi giảm. D. giảm rồi tăng.
Câu 20: Phân tử nào sau đây có liên kết ion?
A. NaCl. B. Cl2. C. HCl. D. NH3.
Câu 21: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử X (Z = 14)?
A. 1s22s22p43s23p4. B. 1s22s22p53s23p2. C. 1s22s22p63s23p1. D. 1s22s22p63s23p2.
Câu 22: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi
A. một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
B. lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
C. sự cho và nhận electron giữa hai nguyên tử.
D. lực hút tĩnh điện giữa các ion cùng dấu.
Câu 23: Phát biểu nào sau đây về định tuần hoàn các nguyên tố hóa học là đúng?
A. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các
nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các
nguyên tố đó biến đổi không theo quy luật.
C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các
nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử.
D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các
nguyên tố đó biến đổi không tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Câu 24: Theo quy tắc octet: Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử có xu hướng
A. nhường electron để hình thành lớp vỏ bền vững.
B. góp chung electron để hình thành lớp vỏ bền vững.
C. hình thành lớp vỏ bền vững như của khí hiếm.
D. nhận electron để hình thành lớp vỏ bền vững.
Câu 25: Trong vỏ nguyên tử, lớp K gồm có mấy phân lớp?
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 26: Phân tử nào sau đây được tạo thành từ sự xen phủ trục của hai AO p?
Trang 2/3 - Mã Đề 498
- A. HF. B. HCl. C. F2. D. H2.
Câu 27: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H(2,20); Na(0,93); Hợp chất
nào sau đây là hợp chất ion?
A. CO2. B. NaF. C. CH4. D. H2O.
Câu 28: Liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử được gọi là
A. liên kết ion. B. liên kết cho – nhận.
C. liên kết cộng hóa trị có cực. D. liên kết cộng hóa trị không phân cực.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm):
1. Nguyên tố X có cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p5. Cho biết vị trí của X trong bảng
tuần hoàn (chu kì, nhóm). Giải thích.
2. Viết công thức Lewis của các phân tử: HCl, NH3.
Câu 2 (1,0 điểm): Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì, có tổng số proton trong
hai hạt nhân nguyên tử của X và Y bằng 25.
1. Xác định hai nguyên tố X, Y, biết ZX < ZY.
2. Cho biết tính chất hóa học cơ bản của X (là kim loại hay phi kim). Giải thích.
Câu 3 (0,5 điểm): Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s x, nguyên tử của
nguyên tố Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s 22py. Tổng số electron lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử
bằng 9 và Y không phải là khí hiếm.
1. Xác định hai nguyên tố X, Y.
2. A là hợp chất tạo thành từ X và Y. Giải thích sự hình thành liên kết trong hợp chất A.
Câu 4 (0,5 điểm): Nguyên tố X nằm ở chu kì 3 của bảng tuần hoàn và M là nguyên tố s có electron lớp
ngoài cùng là ns1. X có công thức oxide tương ứng với hóa trị cao nhất là XO 3. Một hợp chất của M và X,
trong đó M chiếm 58,97% về khối lượng, là một hóa chất công nghiệp quan trọng, được sử dụng trong sản
xuất giấy, thuốc nhuộm, thuộc da, dầu mỏ, xử lí ô nhiễm kim loại nặng,…
1. Xác định công thức hóa học của hợp chất giữa M và X.
2. Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M, của X và nêu tính
acid – base của chúng.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Cho biết :
- Số hiệu nguyên tử: H (Z = 1); Li (Z = 3); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Mg (Z =
12); Al (Z = 13); Si (Z = 14); P (Z = 15); S (Z = 16); Cl (Z = 17); K (Z = 19) và Ca (Z = 20).
- Nguyên tử khối: H = 1; C = 12; O= 16; Na = 23; K = 39; Ca = 40; S = 32; Mg = 24.
(Học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)
---------- HẾT ----------
Trang 3/3 - Mã Đề 498
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
