zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

19
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Hi vọng Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Sở GD&ĐT Bắc Ninh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1 BẮC NINH NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn: HÓA HỌC – Lớp 11 (Đề có 01 trang) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) * Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5; Ba=137. I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1: Chất nào sau đây là muối axit? A. KCl. B. CaCO3. C. NaNO3. D. NaHS. Câu 2: Thành phần chính của đá vôi là canxi cacbonat. Công thức của canxi cacbonat là A. CaCl2. B. CaCO3. C. CaSO4. D. Ca(HCO3)2. Câu 3: Chất X ở điều kiện thường là chất khí, không màu, không mùi, tan rất ít trong nước, chiếm 78,18% thể tích của không khí. X là A. CO2. B. O2. C. N2. D. H2. Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. CH3COOH. B. KNO3. C. NaOH. D. HCl. Câu 5: Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là A. N2O. B. NO. C. NH3. D. NO2. Câu 6: Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là A. thạch cao. B. lưu huỳnh. C. than hoạt tính. D. đá vôi. II. PHẦN TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 7: (3,0 điểm) Viết các phương trình hóa học sau (dạng phân tử và dạng ion rút gọn) xảy ra trong dung dịch: a) NaOH + HNO3 → 0 t b) (NH4)2SO4 + NaOH  → c) KHCO3 + HCl → Câu 8: (2,0 điểm) Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi thí nghiệm và viết phương trình hóa học để giải thích hiện tượng đó. a) Đặt giấy quỳ tím ẩm trên miệng bình chứa khí amoniac. b) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Câu 9: (2,0 điểm) Hấp thụ hết 6,72 lít (đktc) khí CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1,0M thu được dung dịch X. a) Tính khối lượng mỗi chất tan trong dung dịch X. b) Cho 1/2 dung dịch X trên tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được m gam kết tủa. Tính m. c) Mặt khác, nhỏ từ từ từng giọt đến hết 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 1/2 dung dịch X trên, sau phản ứng thu được V lít khí (đktc). Tính V. (Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn) –––––––– Hết ––––––––
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM BẮC NINH KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn: Hóa Học – Lớp - 11 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu đúng được 0,5 điểm. Câu 1 2 3 4 5 6 Đáp án D B C A D C PHẦN II. TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Hướng dẫn Điểm Câu 7. a) 1,0 đ NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 0,5 đ OH- + H+ → H2O 0,5 đ Câu 7.b) 1,0 đ 0 t 0,5 đ (NH4)2SO4 + 2NaOH  → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 0 t 0,5 đ NH4+ + OH-  → NH3↑ + H2O Câu 7.c) 1,0 đ KHCO3 + HCl → H2O + CO2↑ + KCl 0,5 đ HCO3- + H+ → H2O + CO2↑ 0,5 đ Câu 8.a) 1,0 đ - Giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh 0,5 đ - Phương trình: NH3 + H2O ← → NH4+   + OH- 0,5 đ (Thiếu thuận nghịch trừ ½ số điểm) Câu 8.b) 1,0 đ - Có kết tủa màu trắng tăng dần đến cực đại 0,5 đ - Phương trình: CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O 0,5 đ Câu 9.a) 1,0 đ nCO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol; nNaOH = 0,5. 1,0 = 0,5 mol; 0,25 đ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) x → 2x → x mol 0,25 đ CO2 + NaOH → NaHCO3 (2) y → y → y mol => x + y = 0,3 2x + y = 0,5 0,25 đ - Giải hệ ta được: x = 0,2; y = 0,1 => mNa2CO3 = 0,2. 106 = 21,2 gam 0,25 đ mNaHCO3 = 0,1. 84 = 8,4 gam Câu 9.b). 0,5 đ - 1/2 dung dịch X gồm: Na2CO3: 0,1 mol; NaHCO3: 0,05 mol - Phương trình hóa học: CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ 0,1 → 0,1 mol HCO3- + Ba2+ → Không tác dụng => m = mBaCO3 = 0,1. 197 = 19,7 gam Câu 9.c). 0,5 đ - nHCl = 0,2. 1,0 = 0,2 mol; - 1/2 dung dịch X gồm: Na2CO3: 0,1 mol; NaHCO3: 0,05 mol
- Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào 1/2 dung dịch X ở trên H+ + CO32- → HCO3- 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol + - H + HCO3 → H2O + CO2↑ 0,1 ↔ 0,15 → 0,1 mol => VCO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. -------------Hết-------------

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.