“Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Trần Quốc Toản, Hội An” giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu ôn tập, luyện tập giải đề nhằm nắm vững được những kiến thức, kĩ năng cơ bản, đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập một cách thuận lợi. Chúc các bạn thi tốt!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường TH&THCS Trần Quốc Toản, Hội An
- BẢNG MÔ TẢ CÂU HỎI ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ I,
NĂM HỌC 2023 – 2024
MÔN: HÓA HỌC - LỚP: 9
(Thời gian làm bài 45 phút- không kể thời gian giao đề)
Mức độ nhận Nội dung
Câu số
Tên chủ đề thức năng lực Số điểm
TNKQ TL đánh giá
14,15, NB - Ứng dụng của CaO
10 - Tính chất hóa học của oxit
Chủ đề 1: 1(1/4) TH - Điều chế SO2 1,5
Oxit - Tính chất hóa học của oxit
VD
1,9 NB -Tính chất của H2SO4 đặc
12 -Tính chất hóa học của axit
Chủ đề 2: -Sản xuất H2SO4
7 1(1/4) TH -Tính chất vật lí của H2SO4 đặc 2,83
Axit
-Tính chất hóa học của axit
3 VDC - Nhận biết các dung dịch
3 1(1/4) TH -Tính chất hóa học bazo
- Điều chế NaOH
Chủ đề 3: 2 VDT - Tính khối lượng dung dịch chất 2,83
Bazơ phản ứng
- Tính nồng độ mol dung dịch
6 NB -Tính chất hóa học của muối
Chủ đề 4: 1(1/4) TH -Tính chất hóa học của muối 0,83
Muối
VD
2,4,5, NB - Tính chất vật lí của kim loại
Chủ đề 5: 13 -Tính chất hóa học khác của Al
Kim loại -Bảo vệ kim laoij không bị ăn mòn 1,66
- Dãy hoạt động hóa học kim loại
8 TH - Tính chất hóa học của kim loại
Chủ đề 6: 11 NB - Điều chế khí Cl2trong công nghiệp
Clo 0,33
TH
- MA TRẬN KIỂM TRA CUỐI KÌ I NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn: HÓA HỌC, LỚP 9
Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Cộng
(nội dung,
chương…)
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chủ đề 1: - Ứng dụng của - viết các PTHH
Oxit CaO
- Tính chất hóa học
của oxit
- Điều chế SO2
Số câu 3 1/4 3+1/4
Số điểm 1đ 0,5đ 1,5đ
Tỉ lệ % 10% 5% 15%
Chủ đề 2: - Tính chất của - Tính chất vật lí - Nhận biết các
Axit H2SO4 đặc của H2SO4 đặc dung dịch
-Tính chất hóa học -Tính chất hóa
của axit học của axit
-Sản xuất H2SO4
Số câu 3 1 1/4 1 4+1/4+
Số điểm 1đ 0,33 0,5đ 1đ 2,83đ
Tỉ lệ % 10%% 3,3% 5% 10% 28,3%
Chủ đề 3: Tính chất hóa - Tính khối lượng
Bazơ học bazo dung dịch
- Điều chế NaOH - Tính nồng độ
mol dung dịch
Số câu 1 1/4 1 1+1/4+
Số điểm 0,33đ 0,5đ 2đ 2,83đ
Tỉ lệ % 3,3% 5% 20% 28,3%
Chủ đề 4: Tính chất hóa học Tính chất hóa học
Muối của muối của muối
Số câu 1 1/4 1+1/4
Số điểm 0,33đ 0,5 0,83đ
Tỉ lệ % 3,3% 5% 8,3%
Chủ đề 5: - Tính chất vật lí - Tính chất hóa
Kim loại của kim loại học của kim loại
-Tính chất hóa học
khác của Al
-Bảo vệ kim loại
không bị ăn mòn
- Dãy hoạt động
- hóa học kim loại
4 1 5
1,33đ 0,33đ 1,66
3,3% 3,3% 13,3%
Chủ đề 6: - Điều chế khí
Clo Cl2trong phòng thí
nghiệm
1 1
0,33 0,33
3,3% 3,3%
Tổng số 12 3 1 1 1 18
câu 4,0đ 1,0đ 2,0đ 2đ 1,0đ 10 đ
Tổng số 40% 10% 20% 20% 10% 100%
điểm
Tỉ lệ %
- UBND THÀNH PHỐ HỘI AN KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2023 - 2024
MÔN: HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
(không kể thời gian giao đề
A.Phần trắc nghiệm: (5,0 điểm)
Hãy chọn và khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất
Câu 1. Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau sinh ra khí SO2?
A. Fe và H2SO4 (đặc, B. Cu và H2SO4 (loãng).
nguội).
C. Fe và H2SO4 (loãng). D. Cu và H2SO4 (đặc, nóng).
Câu 2: Có một mẫu sắt bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với
A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch H2SO4 loãng.
C. dung dịch HCl dư. D. dung dịch HNO3 đặc, nguội .
Câu 3. Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ ?
A. NaOH, Cu(OH)2, KOH. B. NaOH, KOH, Ca(OH)2.
C. Fe(OH)3, Cu(OH)2, D. Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH .
Mg(OH)2.
Câu 4.Dao làm bằng thép sẽ không bị gỉ khi
A. cắt chanh rồi không rửa.
B. ngâm trong nước tự nhiên hay nước máy lâu ngày.
C. sau khi dùng xong, rửa sạch làm khô.
D. ngâm trong nước muối một thời gian.
Câu 5. Kim loại được dùng làm trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:
A. Ag, Cu. B. Au, Ag. C. Au, Al. D. Ag, Al.
Câu 6: Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2. Hiện tượng quan sát được là:
A. Có khí thóat ra. B. Có kết tủa trắng.
C. Có kết tủa đỏ nâu. D. Có kết tủa xanh lam.
Câu 7. Khí SO2 có lẫn hơi nước ( bị ẩm),dùng chất nào sau đây để hút ẩm ?
A. H2SO4. B. CaO. C.NaOH. D.Na2O.
Câu 8. Kim loại X có những tính chất hóa học sau:
- Phản ứng với oxi khi nung nóng.
- Phản ứng với dung dịch AgNO3.
- Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:
A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Na.
Câu 9. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa
- A. xanh. B. đỏ. C. tím. D. vàng.
Câu 10. Hòa tan oxít A vào nước thu đựơc dung dịch có pH >7. A có thể là oxít nào?
A. P2O5. B. SO2. C. CaO. D. CO2.
Câu 11 Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng công nghiệp là
A. HCl đặc, MnO2 B. HCl, HClO. C. NaCl, H2O. D. HClO, NaClO.
Câu 12. Thành phần chính của quặng pirit là
A. Fe2O3 B. FeS2 C. Fe3O4 D. Al2O3
Câu 13: Thứ tự mức độ hoạt động hóa học giảm dần của các kim loại là:
A. Mg, Na, Al, Fe. B. Na, Mg, Al, Fe. C. Na, Al, Mg, Fe. D. Al, Mg, Fe, Na
Câu 14.Chất dùng khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm..là
A.SO2 . B.NaOH . C.CaO . D.NaCl.
Câu 15.Hai oxit sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối
A.CuO và CO2. B.NO2 và CO2. C.CO2 và BaO. D.Na2O và CO.
B. Phần tự luận:(5,0 điểm)
Câu 1:(2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Na2SO3 +………… Na2SO4 +…… + …......
b. Al(NO3)3+……… Al(OH)3 +………
c. H2SO4 +………… ……… + H2
d. NaClbão hòa + H2O ……… + …………. + …………
Câu 2: (2 điểm) Cho 18,6 g natri oxit Na2O tác dụng với nước dư, thu được 0,8 lít dung dịch bazơ.
a.Viết phương trình hóa học xảy ra.
b.Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu được.
c.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 2M (vừa đủ), khối lượng riêng bằng 1,14g/ml để trung hòa dung
dịch bazơ đã cho.
Câu 3:(1điểm) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất.Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 lọ dung
dịch mất nhãn sau:H2SO4, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2
Biết:Na = 23, O = 16
----------Hết-----------
- UBND THÀNH PHỐ HỘI AN KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ I
NĂM HỌC 2023 - 2024
MÔN: HÓA HỌC 9
Thời gian: 45 phút
(không kể thời gian giao đề
A.Phần trắc nghiệm: (5,0 điểm)
Hãy chọn và khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất
Câu 1. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2. Hiện tượng quan sát được là:
A.Có khí thoát ra . B. Có kết tủa trắng.
C. có kết tủa đỏ nâu. D. Có kết tủa xanh lam.
Câu 2: Thành phần chính của quặng pirit là
A.Fe2O3. B.FeS2. C.Fe3O4. D.Al2O3.
Câu 3. Hai oxit sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối
A. CuO và CO2. B. NO2 và CO2. C. CO2 và BaO. D.Na2O và CO.
Câu 4. Hòa tan oxít A vào nước thu đựơc dung dịch có pH >7. A có thể là oxít nào?
A.P2O5. B.SO2. C.CaO. D.CO2.
Câu 5. Chất dùng khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm..là
A. SO2 . B. NaOH. C . CaO. D. NaCl.
Câu 6: . Kim loại X có những tính chất hóa học sau:
- Phản ứng với oxi khi nung nóng.
- Phản ứng với dung dịch AgNO3.
- Phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí H2 và muối của kim loại hóa trị II. Kim loại X là:
A.Cu. B.Fe. C.Al. D.Na.
Câu 7. Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng công nghiệp là
A. HCl đặc, MnO2 B. HCl, HClO. C. NaCl, H2O. D. HClO, NaClO.
Câu 8. Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau sinh ra khí SO2?
A. Fe và H2SO4 (đặc, nguội). B. Cu và H2SO4 (loãng).
C. Fe và H2SO4 (loãng). D. Cu và H2SO4 (đặc, nóng).
Câu 9. Thứ tự mức độ hoạt động hóa học giảm dần của các kim loại là:
A. Mg, Na, Al, Fe. B. Na, Mg, Al, Fe. C. Na, Al, Mg, Fe. D. Al, Mg, Fe, Na.
Câu 10. Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:
A. Ag, Cu. B.Au, Ag. C. Au, Al. D. Ag, Al.
Câu 11.Axit làm quì tím hóa
A. xanh. B. đỏ. C. tím. D. vàng.
- Câu 12. Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ ?
A. NaOH, Cu(OH)2, KOH B. NaOH, KOH, Ca(OH)2
C. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2 D. Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH
Câu 13: Khí SO2 có lẫn hơi nước ( bị ẩm),dùng chất nào sau đây để hút ẩm?
A. H2SO4. B. CaO. C. NaOH. D. Na2O.
Câu 14. Dao làm bằng thép sẽ không bị gỉ khi
A. cắt chanh rồi không rửa.
B. ngâm trong nước tự nhiên hay nước máy lâu ngày.
C. sau khi dùng xong, rửa sạch làm khô.
D. ngâm trong nước muối một thời gian.
Câu 15. Có một mẫu sắt bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với
A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch H2SO4 loãng.
C. dung dịch HCl dư. D. dung dịch HNO3 đặc, nguội .
B. Phần tự luận:(5,0 điểm)
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a. Na2SO3 +…………Na2SO4 +…… + …......
b. Al(NO3)3+………Al(OH)3 +………
c. H2SO4 +………… ……… + H2
d. NaClbão hòa + H2O ……… + …………. + …………
Câu 2:( 2điểm) Cho 18,6 g natri oxit Na2O tác dụng với nước dư, thu được 0,8 lít dung dịch bazơ.
a.Viết phương trình hóa học xảy ra.
b.Tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu được.
c.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 2M (vừa đủ), khối lượng riêng bằng 1,14g/ml để trung hòa dung
dịch bazơ đã cho.
Câu 3:(1điểm) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất.Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 lọ dung
dịch mất nhãn sau: H2SO4, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2
Biết:Na = 23, O = 16
----------Hết-----------
- ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ I
NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn : HÓA HỌC 9
A. Phần trắc nghiệm: (5,0 điểm)
Đề A
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp án D A C C B D A B B C C B B C C
Đề B
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Đáp án D B C C C B C D B B B C A C A
B. Phần tự luận: (5,0 điểm)
Câu Đáp án Điểm
1 a. Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 +SO2+ H2O
b. Al(NO3)3+3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
Mỗi
c. H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 PTHH
d. 2NaClbão hòa + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 đúng
0,5 đ
2 a/PTHH Na2O + H2O 2NaOH 0,25 đ
b/ nNa2O = 18,6/ 62 = 0,3 mol 0,25 đ
nNaOH = 0,6 mol 0,25 đ
CM NaOH = 0,75 M 0,25 đ
c/ PTHH H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,25 đ
n H2SO4 = 0,3 mol 0,25 đ
Vdd = 0,3/2 = 0,15 lít = 150 ml 0,25 đ
mdd= 150.1,14 = 171 g 0,25 đ
3 - Dùng quì tím hóa đỏ là H2SO4
hóa xanh là Ba(OH)2 0,25 đ
không đổi màu NaCl, Na 2SO4 0,25 đ
- Dùng Ba(OH)2 vừa nhận biết vào 2 dung dịch còn lại
- Kết tủa trắng là Na2SO4 0,25 đ
PTHH Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 0,25 đ
- Còn lại là NaCl
- Lưu ý: Học sinh có thể giải cách khác nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
