zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Châu Đức

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:3

Báo xấu

7
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Vận dụng kiến thức và kĩ năng các bạn đã được học để thử sức với "Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Châu Đức" này nhé. Thông qua đề kiểm tra các bạn sẽ được ôn tập và nắm vững kiến thức môn học. Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Châu Đức

TRƯỜNG THCS CHÂU ĐỨC KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2023-2024 HỌ VÀ TÊN:…………………….... MÔN: HÓA HỌC 9 - Thời gian : 45 phút LỚP: 9A Đề: I. Trắc nghiệm: (3đ) Chọn đáp án đúng trong các ý sau: 1. Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, HCl sinh ra khí nhẹ hơn không khí là: A. BaCO3 B. Zn C. KNO3 D. MnO2 2. Cho các cặp chất sau phản ứng với nhau: - Fe tác dụng với MgSO4 - CO tác dụng với HNO3 - KOH tác dụng với Zn(NO3)2 - KNO3 tác dụng với PbCl2 - NaCl tác dụng với (NH4) 2CO3 - Ag tác dụng với H2SO4 - CaO tác dụng với H2O - Ba(NO3)2 tác dụng với (NH4)2SO4 Số lượng cặp chất xảy ra phản ứng là A. 8 B.7 C. 5 D. 3 3. Na2SO3 tác dụng với H2SO4 loãng sinh ra khí có mùi hắc, độc, tẩy màu cánh hoa hồng là: A. CO2 B. SO2 C. O2 D. SO3 4. Dãy muối phản ứng được với NaOH là: A. FeCl3, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3 B. AgNO3, CaCO3, BaCl2 C. NaCl, Pb(NO3)2, MgS D. (NH4)2SO3, KCl, BaCO3 5. Muối khi bị phân hủy tạo ra khí không làm than hồng bùn cháy là: A. KMnO4 B. KClO3 C. KNO3 D. CaCO3 6. Dãy oxit vừa tác dụng với nước vừa tác dụng với axit là: A. CaO, CO, CuO B. Na2O, K2O, BaO C. BaO, MgO, Fe3O4 D. Al2O3, ZnO, CO2 II. Tự luận: (7đ) Câu 1: a/ Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại? Viết PTHH minh họa. (2đ) b/ Hãy giải thích vì sao người ta không dùng lọ bằng kim loại nhôm đựng vôi ăn trầu? (1đ) Câu 2: Thực hiện chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra (nếu có): (2đ) Fe -> FeCl2 -> AlCl3 -> Al -> Al2O3 Câu 3: Cho 7,2 g magie tác dụng với 300g dung dịch kẽm sunfat vừa đủ. Tính: a. Nồng đồ phần trăm muối phản ứng. (2đ) b. Khối lượng muối sinh ra. (1đ) (Cho biết: NTK Mg=24; Zn= 65; S=32; O= 16)
Đáp án Câu Nội dung Điểm I. Trắc 1B, 2D, 3B, 4A, 5D, 6B 0.5*6=3đ nghiệm: (3đ) II. Tự a/ Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại? luận: (7đ) Viết PTHH minh họa. (2đ) Câu 1: Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết: - Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần 0.5đ từ trái sang phải. - Những kim loại đứng trước Mg là những kim loại mạnh (ví dụ: K, Na, Ba,..), tác dụng với nước ở điều kiện 0.5đ thường tạo thành kiềm và giải phóng H2. Ví dụ: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng, …) giải phóng khí H2. 0.5đ Ví dụ: Zn + H2SO4 (loãng) → ZnSO4 + H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K,...) đẩy kim loại đứng 0.5đ sau ra khỏi dung dịch muối. Ví dụ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag b/ Hãy giải thích vì sao người ta không dùng lọ bằng kim 1đ loại nhôm đựng vôi ăn trầu? (1đ) Vì nhôm tan trong kiềm. 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 Câu 2: Thực hiện chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng xảy ra (nếu có), (2đ): Fe -> FeCl2 -> AlCl3 -> Al -> Al2O3 1/ Fe + HCl -> FeCl2 + H2 2/ FeCl2 + Al ->> AlCl3 + Fe 0.5đ 3/ AlCl3 + Mg -> Al + MgCl2 0.5đ 0.5đ 4/ 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 0.5đ Câu 3: Cho 7,2 g magie tác dụng với 300g dung dịch kẽm sunfat vừa đủ. Tính: a. Nồng đồ phần trăm muối phản ứng. (2đ) b. Khối lượng muối sinh ra. (1đ) Số mol Mg: 7,2: 24 = 0,3 mol 0.5đ 0.5đ PTHH: Mg + ZnSO4 -> Zn + MgSO4 Từ pt: n ZnSO4 = n MgSO4 = n Mg = 0,3 mol 0.5đ Nồng đồ phần trăm muối phản ứng: 0,3*161:300 = 16,1% 0.5đ Khối lượng muối sinh ra: 0,3 * 120 = 36g 1đ

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.