Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017-2018 có đáp án - Phòng GD&ĐT Vĩnh Linh

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO<br /> VĨNH LINH<br /> -----------------------ĐỀ CHÍNH THỨC<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> NĂM HỌC 2017 - 2018<br /> MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9<br /> Thời gian: 45 phút (không tính thời gian giao đề)<br /> <br /> Câu 1. (2 điểm)<br /> Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:<br /> a) NaOH + HCl <br /> b) NaOH + CuSO4 <br /> c) NaOH + CO2 <br /> d) SO3 + H2O <br /> Câu 2. (2 điểm)<br /> Chỉ dùng quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch không màu sau bằng phương<br /> pháp hóa học: NaOH, H2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4 (viết phương trình hóa học).<br /> Câu 3. (1 điểm)<br /> Từ các hóa chất sau: HCl, MnO2, NaCl, H2O. Hãy viết 2 phương trình hóa học<br /> để điều chế khí clo.<br /> Câu 4. (3 điểm)<br /> a. Hoàn thành chuổi phản ứng hóa học sau:<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> ( 4)<br /> Fe <br />  FeCl3 <br />  Fe NO3 3 <br />  Fe OH 3 <br />  Fe2O3<br /> <br /> b. Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào để làm<br /> sạch muối nhôm, viết phản ứng xảy ra.<br /> Câu 5. (2 điểm)<br /> Cho 3,4 g AgNO3 tác dụng vừa đủ với 146g dung dịch axit HCl.<br /> a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ % của dung dịch axit đã dùng.<br /> b) Cũng dùng lượng AgNO3 như trên cho tác dụng vừa đủ với 2,08g một muối<br /> clorua của một kim loại. Xác định công thức hoá học của muối đã dùng.<br /> HS được phép sử dụng bảng HTTH các nguyên tố Hóa học.<br /> ------Hết------<br /> <br /> PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO<br /> VĨNH LINH<br /> ------------------------<br /> <br /> HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> NĂM HỌC 2017 - 2018<br /> MÔN: HÓA HỌC - LỚP 9<br /> <br /> Câu 1. (2 điểm)<br /> Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:<br /> 1) NaOH + HCl  NaCl + H2O<br /> 2) 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2<br /> 3) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O hoặc NaOH + CO2  NaHCO3<br /> 4)SO3 + H2O  H2SO4<br /> Câu 2. (2 điểm)<br /> -Dùng quỳ tím nhận ra:<br /> + H2SO4 (hóa đỏ); Na2SO4 (không đổi màu)<br /> + Nhóm 2 chất NaOH, Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh<br /> - Dùng Na2SO4 hoặc H2SO4 vừa nhận biết được để nhận biết NaOH, Ba(OH)2<br /> + Không hiện tượng NaOH<br /> + Kết tủa trắng Ba(OH)2<br /> - PTHH:<br /> Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH<br /> Câu 3. (1 điểm)<br /> Viết 2 phản ứng sau:<br /> 4HCl + MnO2 đun nhẹ Cl2 + 2H2O + MnCl2<br /> 2NaCl + 2H2O Điện phân có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2<br /> Câu 4. (3 điểm)<br /> a) Viết đủ 4 PTHH, Mỗi PTHH đúng được 0,5đ<br /> b) Dùng nhôm kim loại.<br /> Phản ứng : 2Al + 3CuCl2---> 2AlCl3 + 3Cu<br /> Câu 5. (2 điểm)<br /> a) PTHH :<br /> AgNO3 + HCl → AgCl  + HNO3<br /> * n AgNO3 =<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> <br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 2<br /> 0,5<br /> 0,5<br /> 0,25<br /> <br /> 3, 4<br /> = 0,02 mol<br /> 170<br /> <br /> 0,25<br /> <br /> * n AgCl = n HCl = nAgNO3 = 0,02 mol<br /> * mAgCl = n.M = 0,02 . 143,5 = 2,87(g)<br /> * mHCl = n.M = 0,02 . 36,5 = 7,3(g)<br /> * C%HCl =<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> mct .100 7,3.100<br /> =<br />  5%<br /> mdd<br /> 146<br /> <br /> b) Gọi X là kim loại hóa trị n ta có công thức của muối clorua là XCln theo bài cho<br /> ta có PTHH sau :<br /> n AgNO3<br /> + XCln<br /> → n AgCl + X(NO3)n<br /> * nAgNO3 =<br /> * n XCln =<br /> <br /> 3, 4<br /> = 0,02 mol<br /> 170<br /> 2, 08<br /> 0, 02<br />  104n<br /> mol  M XCln = <br /> 0.02<br /> n<br /> n<br /> <br /> * Ta có bảng<br /> n<br /> 1<br /> Mx<br /> 68,5<br /> Kết luận<br /> Loại<br /> X là Ba<br />  công thức muối clo rua là : BaCl2<br /> <br /> 0,25<br /> 0,25<br /> 0,25<br /> <br /> 2<br /> 137<br /> <br /> 3<br /> 205,5<br /> Loại<br /> <br /> 0,25<br /> <br />