zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Kiến Văn, Đồng Tháp

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

4
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Kiến Văn, Đồng Tháp’ hi vọng đây sẽ là tư liệu ôn tập hiệu quả giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Kiến Văn, Đồng Tháp

SỞ GD & ĐT ĐỒNG THÁP ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 2 – NĂM HỌC 2022 - 2023 TRƯỜNG THPT KIẾN VĂN MÔN HÓA HỌC LỚP 10 Ngày 10/05/2023 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 45 Phút (Đề có 3 trang) Họ tên : .................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 157 Phần 1 : Trắc nghiệm (7 điểm) gồm 28 câu Cho biết ( Fe=56,Mg=24,Zn=65,Cl=35,5,Ca=40) Câu 1: Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì A. tốc độ phản ứng tăng. B. tốc độ phản ứng giảm. C. thông ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. D. thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng. Câu 2: Nhiệt tạo thành chuẩn của một chất là nhiệt lượng tạo thành 1 mol chất đó từ chất nào ở điều kiện chuẩn? A. những dạng tồn tại bền nhất trong tự nhiên. B. những oxide có hóa trị cao nhất. C. những hợp chất bền vững nhất. D. những đơn chất bền vững nhất. Câu 3: Sự phân bố electron không đồng đều trong một nguyên tử hay một phân tử hình thành nên A. một lưỡng cực vĩnh viễn. B. một ion âm. C. một ion dương. D. một lưỡng cực tạm thời. Câu 4: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng trong đó A. các chất phản ứng truyền nhiệt cho môi trường. B. các chất sản phẩm nhận nhiệt từ các chất phản ứng. C. hỗn hợp phản ứng nhận nhiệt từ môi trường. D. các chất sản phẩm truyền nhiệt cho môi trường. Câu 5: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là A. ns2np2. B. ns2 np5. C. ns2np3. D. ns2np6. Câu 6: Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm? A. Phản ứng oxi hóa - khử. B. Phản ứng tỏa nhiệt. C. Phản ứng thu nhiệt. D. Phản ứng phân hủy. Câu 7: Sản phẩm tạo thành khi cho iron (sắt) tác dụng với khí chlorine A. FeCl3. B. FeCl2. C. CuCl2. D. AlCl3. 3+ Câu 8: Cho quá trình Al → Al + 3e, đây là quá trình A. nhận proton. B. oxi hóa. C. khử. D. tự oxi hóa - khử. Câu 9: Nhận định nào dưới đây đúng? A. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng giảm. B. Khi nhiệt độ giảm thì tốc độ phản ứng tăng. C. Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. D. thay đổi nhiệt độ không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Câu 10: Nhận định nào dưới đây đúng? A. Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng. B. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng. C. Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không làm ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. D. Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm. Câu 11: Halogen tồn tại ở thể lỏng ở điều kiện thường là Trang 1/3 - Mã đề 157
A. fluorine. B. Iodine. C. chlorine. D. bromine. Câu 12: Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng chỉ có chất rắn? A. Nhiệt độ. B. Diện tích tiếp xúc. C. Áp suất. D. Chất xúc tác. Câu 13: Hoà tan 3,6 gam kim loại X (hoá trị II) tác dụng vừa đủ 3,7185 lít khí Cl2 (đkc). Kim loại X là A. Zn(M=65). B. Ba(M=137). C. Mg.(M=24) D. Ca(M=40). Câu 14: Cho phản ứng sau: X + Y → Z + T. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng ? A. Nồng độ X và Y. B. Nồng độ Z và T. C. Chất xúc tác. D. Nhiệt độ. Câu 15: Đặc điểm của halogen là A. nguyên tố có số oxi hoá -1 trong tất cả hợp chất. B. nguyên tử có 5 electron hoá trị. C. nguyên tử chỉ nhận thêm 1 electron trong các phản ứng hoá học. D. tạo liên kết cộng hoá trị với hydrogen. Câu 16: Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các nguyên tố A. giảm dần. B. không có quy luật chung. C. không đổi. D. tăng dần. +X +Y Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là: A. HCl, Al(OH)3. B. HCl, NaOH. C. NaCl, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH. Câu 18: Phương trình nhiệt hóa học: NH3(g) ∆ rH298 = -91,80kJ to o 3H2(g) + N2(g) Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là A. -183,60 kJ. B. -137,70 kJ. C. -275,40 kJ. D. -45,90 kJ. Câu 19: Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A. Nhiêt độ của dung dịch sulfuric acid. B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid. C. Thể tích dung dịch sulfuric acid. D. Diện tích bề mặt zinc. Câu 20: Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất: Ca + Cl2 CaCl2 Kết luận nào sau đây đúng? A. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e. B. mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e. C. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e. D. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e. Câu 21: Ứng dụng nào sau đây không phải của Cl2 ? A. Sản xuất nhựa PVC. B. Xử lí nước bể bơi. C. Sản xuất bột tẩy trắng. D. Sát trùng vết thương trong y tế. Câu 22: Khi tác dụng với các kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây? A. Góp chung 1 electron. B. Nhường 1 electron. C. Nhận 1 electron. D. Nhường 7 electron. Câu 23: Thực hiện phản ứng: 2H2O2 (l) → 2H2O (l) + O2 (g) Cho các yếu tố: (1) tăng nồng độ H2O2, (2) giảm nhiệt độ, (3) thêm xúc tác MnO2. Những yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là A. 1, 3. B. chỉ 3. C. 1, 2. D. 1, 2, 3. Câu 24: Cho 11,2 gam Fe tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu được m gam muối. Giá trị của Trang 2/3 - Mã đề 157
m là A. 32,5. B. 25,4. C. 24,375. D. 162,5. Câu 25: Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây? A. Dạng nhôm dây. B. Dạng bột mịn, khuấy đều. C. Dạng tấm mỏng. D. Dạng viên nhỏ. Câu 26: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2NO(l) ∆ rH298 = +179,20kJ o N2(g) + O2(g) Phản ứng trên là phản ứng A. tỏa nhiệt. B. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường. C. không có sự thay đổi năng lượng. D. thu nhiệt. Câu 27: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của A. các proton trong hạt nhân. B. các nguyên tử trong phân tử. C. các electron trong phân tử. D. các neutron và proton trong hạt nhân. Câu 28: Số oxi hóa của S trong H2S, S, SO2, H2SO4 lần lượt là A. -2, 0, +4, +6. B. +2, 0, +4, +6. C. -2, 0, +2, +6. D. -1, 0, +1, +3. II. PHẦN TỰ LUẬN( 3.0 ĐIỂM) Câu 29.( 1 điểm) Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M (dư) ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng ban đầu biến đổi như thế nào? (tăng lên, giảm xuống hay không đổi). Vì sao? (a) Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột. (b) Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M. (c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ cao hơn (khoảng 50 oC). (d) Dùng thể tích dung dịch H2SO4 4M gấp đôi ban đầu. Câu 30.( 1 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau ghi rỏ điều kiện xãy ra phản ứng a/ Na + Cl2 → b/ Br2 + NaI → c/ Cl2 + NaOH → d/ F2 + H2O → Câu 31.( 1 điểm) Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước là khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta là dùng chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m3. Nếu với dân số Hà Nội là 3 triệu, mỗi người dùng 200L nước/ ngày, thì các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt cần dùng bao nhiêu kg chlorine mỗi ngày cho việc xử lí nước? ------ HẾT ------ Trang 3/3 - Mã đề 157

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.03: Bộ 400 Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2021

400 tài liệu

955 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.