Thông qua việc giải trực tiếp trên “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam” các em sẽ nắm vững nội dung bài học, rèn luyện kỹ năng giải đề, hãy tham khảo và ôn thi thật tốt nhé! Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Nguyễn Huệ, Quảng Nam
- SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ 2
TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ NĂM HỌC 2023 - 2024
MÔN: HÓA HỌC. LỚP: 10
(Đề kiểm tra có 02 trang) Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên thí sinh: .............................................
Số báo danh: ....................................................
I. Trắc nghiệm: (7,0 điểm)
Câu 1. Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?
A. Phản ứng oxi hóa – khử. B. Phản ứng thu nhiệt.
C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 2. Kim loại tác dụng được với hydrochloric acid và khí chlorine không tạo ra cùng một loại muối
chloride kim loại là
A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg.
Câu 3. Ở điều kiện thường, đơn chất chlorine có màu
A. nâu đỏ. B. lục nhạt. C. đen tím. D. vàng lục.
Câu 4. Cho phản ứng: 2KI + 2H2SO4 → X + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O. Chất X là
A. Br2. B. I2. C. NaBr. D. HI.
Câu 5. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở điều kiện áp suất không đổi gọi là
A. biến thiên enthalpy của phản ứng. B. biến thiên nhiệt lượng của phản ứng.
C. enthalpy của phản ứng. D. biến thiên năng lượng của phản ứng.
Câu 6. Ứng dụng nào sau đây của chlorine (Cl2)?
A. Chế tạo chất tráng lên phim ảnh. B. Làm sạch và khử trùng nước sinh hoạt.
C. Sản xuất cryolite và teflon. D. Làm chất sát trùng vết thương.
Câu 7. Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ dài liên kết …”
A. tuần hoàn. B. giảm dần. C. tăng dần. D. không đổi
Câu 8. Trong phản ứng nào sau đây, hydrochloric acid (HCl) thể hiện tính oxi hoá?
A. 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O. B. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3.
C. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O. D. 2HCl + Mg MgCl2 + H2.
Câu 9. Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).
Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là
A. v = k.. B. v = k. C. v = k. D. v = k..
Câu 10. Nguyên tử của các nguyên tố halogen đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng
A. ns2np6. B. ns2np4. C. ns2np5. D. ns2.
Câu 11. Phản ứng giữa iodine (I2) và hydrogen (H2) xảy ra ở điều kiện
A. nhiệt độ 200 – 4000C . B. ánh sáng khuyếch tán.
C. trong bóng tối. D. nhiệt độ 350 – 5000C, xúc tác Pt.
Câu 12. Dãy nào được sắp xếp theo chiều giảm dần tính acid?
A. HCl , HBr , HI , HF. B. HF , HCl , HBr , HI.
C. HI , HCl , HBr, HF. D. HI , HBr , HCl , HF.
Câu 13. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Diện tích bề mặt tiếp xúc càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
B. Áp suất của các chất khí tham gia phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.
C. Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn.
D. Tăng nồng độ sản phẩm, tốc độ phản ứng càng lớn.
Câu 14. Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine, phòng ngừa bệnh bướu
cổ ở người?
A. HI, HIO3. B. I2, AlI3. C. KI, KIO3. D. I2, NaI.
Câu 15. Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu trắng?
A. KI. B. NaF. C. BaCl2. D. CaBr2.
Câu 16. Cho các phát biểu sau:
Mã đề 301 Trang 2/2
- (a) Br2 có tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa mạnh.
(b) Có thể phân biệt NaI và KNO3 bằng thuốc thử AgNO3.
(c) Cl2 phản ứng với dung dịch KOH loãng, nguội tạo ra sản phẩm có muối KClO.
(d) Trong dạ dày của người có HF với nồng độ 10-4 đến 10-2 mol/L, làm môi trường tiêu hóa thức ăn.
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.
Câu 17. Trong các halogen: F2, Cl2, Br2, I2. Chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất là
A. F2. B. I2. C. Cl2. D. Br2.
Câu 18. Chất nào sau đây không tác dụng với chlorine trong điều kiện thích hợp?
A. Dung dịch potassium iodide (KI). B. Dung dịch sodium fluoride (NaF).
C. Dung dịch sodium hydroxide (NaOH). D. Kim loại copper (Cu).
Câu 19. Phát biểu nào sau đây sai?
A. Trong hợp chất, chlorine có thể thể hiện các số oxi hóa là -1, +1, +3, +5, +7.
B. Lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen đều có 7 electron.
C. NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu răng.
D. Có thể sử dụng lọ bằng thủy tinh để đựng dung dịch HF.
Câu 20. Chọn phát biểu không đúng?
A. Các hydrogen halide làm quỳ tím hóa đỏ.
B. Các hydrogen halide tan tốt trong nước tạo dung dịch acid.
C. Tính khử của các hydrohalic acid tăng dần từ HF đến HI.
D. Ion F- và Cl- không bị oxi hóa bởi dung dịch H2SO4 đặc.
Câu 21. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với chất khí là
A. áp suất 1 bar và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).
B. áp suất 2 bar và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).
C. nồng độ 2 mol L-1 và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).
D. nồng độ 1 mol L-1 và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25oC).
II. Tự luận: (3,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm): Cho a gam một đinh sắt vào lượng dư dung dịch HCl 0,1M, phương trình hóa học xảy
ra như sau: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Tốc độ khí H2 thoát ra như thế nào khi thay đổi các yếu tố dưới đây? Giải thích?
a. Thay a gam một đinh sắt bằng a gam sắt bột.
b. Thay dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch HCl 0,05M.
c. Với phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff (γ) bằng 2, tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng
nhiệt độ phản ứng từ 60°C lên 90°C?
Câu 2 (1,0 điểm): Để điều chế khí chlorine, người ta cho potassium permanganate (KMnO4) tác dụng với
hydrochloric acid đặc.
a. Viết phương trình hóa học xảy ra phản ứng trên.
b. Tính khối lượng KMnO4 tối thiểu cần dùng để điều chế 4,48 lit khí Cl 2 (ở đktc). Biết hiệu suất phản
ứng là 80%.
Câu 3 (1,0 điểm): Trong các nhà máy cung cấp nước sinh hoạt thì khâu cuối cùng của việc xử lí nước là
khử trùng nước. Một trong các phương pháp khử trùng nước đang được dùng phổ biến ở nước ta là dùng
chlorine. Lượng chlorine được bơm vào nước trong bể tiếp xúc theo tỉ lệ 5 g/m 3. Nếu với dân số thành
phố Tam Kỳ là 120000 người, mỗi người dùng 250 lit nước/ngày, thì các nhà máy cung cấp nước sinh
hoạt cần dùng bao nhiêu kg chlorine mỗi ngày cho việc xử lí nước?
-----------------------------------Hết -----------------------------
Lưu ý học sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cho H= 1, C = 12, N= 14, O = 16, K = 39, Fe = 56, Al = 27, Cl = 35,5, Mn = 55.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
