Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021-2022 - Sở GD&ĐT Hậu Giang

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

28
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Cùng tham gia thử sức với “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021-2022 - Sở GD&ĐT Hậu Giang” để nâng cao tư duy, rèn luyện kĩ năng giải đề và củng cố kiến thức môn học nhằm chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra. Chúc các em vượt qua kì thi học kì thật dễ dàng nhé!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2021-2022 - Sở GD&ĐT Hậu Giang

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II TỈNH HẬU GIANG NĂM HỌC 2021-2022 MÔN: HÓA HỌC-LỚP 12 (THPT & GDTX) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề kiểm tra gồm có 04 trang) Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 203 Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137. Câu 1: Trường hợp nào dưới đây tạo ra kết tủa sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn? A. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2. B. Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2. C. Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH. D. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3. Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 8,40 gam NaHCO3, thu được Na2CO3, H2O và V lít CO2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,24. B. 4,48. C. 3,36. D. 1,12. Câu 3: Kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo ra H2 và chất nào sau đây? A. MgO. B. Mg(HCO3)2. C. MgCl2. D. Mg(OH)2. Câu 4: Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng phương pháp nào sau đây? A. Thủy luyện. B. Điện phân dung dịch. C. Điện phân nóng chảy. D. Nhiệt luyện. Câu 5: Hai chất nào sau đây đều có thể bị nhiệt phân? A. MgCO3 và CaCO3. B. NaHCO3 và NaCl. C. NaCl và Al(OH)3. D. Na2CO3 và CaSO4. Câu 6: Cho phương trình hóa học: aAl + bFe3O4  cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số  o t nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là A. 27. B. 26. C. 25. D. 24. Câu 7: Trong dung dịch, ion nào sau đây oxi hóa được kim loại Fe? A. Ca2+. B. K+. C. Ag+. D. Na+. Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch HCl dư. (b) Cho Al vào dung dịch NaOH dư. (c) Cho Na vào dung dịch CuCl2 dư. (d) Dẫn khí CO (dư) qua hỗn hợp rắn gồm FeO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Số thí nghiệm có tạo thành kim loại sau phản ứng là A. 4. B. 3. C. 1. D. 2. Câu 9: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng được với chất nào sau đây trong dung dịch? A. BaCl2. B. CaCl2. C. NaCl. D. CuCl2 Câu 10: Kim loại sắt tan hết trong lượng dư dung dịch nào sau đây? A. HCl. B. H2SO4 đặc nguội. Trang 1/4 - Mã đề thi 203
C. NaOH. D. HNO3 đặc nguội. Câu 11: Biết nhôm có Z=13, mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm? A. Số oxi hóa đặc trưng là +3. B. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. 2 1 C. Cấu hình electron [Ne] 3s 3p . D. Có 3 electron ở lớp ngoài cùng. Câu 12: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng) dư. Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. Câu 13: Dung dịch Ca(HCO3)2 không thể tác dụng với dung dịch nào sau đây? A. Na2CO3. B. Ca(OH)2. C. NaOH. D. NaCl. Câu 14: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch A. KCl. B. NaNO3. C. KOH. D. CaCl2. Câu 15: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra muối FeCl3? A. FeO. B. FeCl2. C. Fe(OH)3. D. Fe. Câu 16: Sắt (II) oxit có công thức hóa học là A. FeO. B. Fe3O4. C. Fe(OH)2. D. Fe2O3. Câu 17: Để thu được m gam nhôm oxit người ta lấy 5,40 gam kim loại nhôm đốt cháy trong khí oxi dư, giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Giá trị của m là A. 1,02. B. 10,20. C. 15,30. D. 20,40. Câu 18: Khi cho sắt tác dụng với HNO3 đặc, nóng thường sinh ra khí NO2 có màu nâu đỏ, độc và gây ô nhiễm môi trường. Tên gọi của NO2 là A. đinitơ pentaoxit. B. đinitơ oxit. C. nitơ monooxit. D. nitơ đioxit. Câu 19: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. Al. B. Mg. C. Na. D. Fe. Câu 20: Cho kim loại Na vào nước (dư) thu được dung dịch X và chất nào sau đây? A. Na2O. B. H2O. C. NaOH. D. H2. Câu 21: Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong nước dư? A. K. B. Cu. C. Al. D. Fe. Câu 22: Để điều chế Fe(NO3)2 có thể dùng phản ứng của cặp chất nào sau đây? A. FeCO3 + HNO3. B. Ba(NO3)2 + FeSO4. C. Fe(OH)2 + HNO3. D. Fe + HNO3 (dư). Câu 23: Trên bề mặt của đồ vật làm bằng nhôm được phủ kín một lớp hợp chất X rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua. Chất X là A. nhôm oxit. B. nhôm clorua. C. nhôm nitrat. D. nhôm sunfat. Câu 24: Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, làm trong nước,…Công thức phèn chua là A. Al2(SO4)3.12H2O. B. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. C. Al2O3.2H2O. D. K2SO4.H2O. Câu 25: Sắt đẩy được kim loại nào sau đây ra khỏi dung dịch muối của chúng? A. Al. B. Cu. C. Ca. D. Na. Câu 26: Trong phân tử nhôm clorua, tỉ lệ số nguyên tử nhôm và nguyên tử clo là A. 3 : 1. B. 1 : 3. C. 1 : 2. D. 2 : 1. Trang 2/4 - Mã đề thi 203
Câu 27: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là A. Na, Fe, K. B. Be, Na, Ca. C. Na, Cr, K. D. Na, Ba, K. Câu 28: Trong số các hợp chất: FeO, Fe3O4, FeSO4, Fe2(SO4)3. Chất có tỉ lệ khối lượng sắt lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là: A. FeO, Fe2(SO4)3. B. Fe3O4, Fe2(SO4)3. C. FeO, FeSO4. D. FeSO4, Fe3O4. Câu 29: Một hỗn hợp gồm 13,0 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng (dư). Thể tích (lít) khí hiđro (đktc) tạo thành sau phản ứng là A. 6,72. B. 2,24. C. 67,20. D. 4,48. Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 3,90 gam kim loại M vào lượng dư dung dịch HCl, thu được 3,64 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là A. K. B. Mg. C. Zn. D. Fe. Câu 31: Tính cứng tạm thời của nước do các muối canxi hiđrocacbonat và magie hiđrocacbonat gây ra. Công thức của magie hiđrocacbonat là A. MgO. B. MgCO3. C. Mg(NO3)2. D. Mg(HCO3)2. Câu 32: Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là A. R2O. B. RO. C. RO2. D. R2O3. Câu 33: Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng không sinh ra chất khí? A. Ba. B. CaCO3. C. MgO. D. Mg. Câu 34: Chất có thể dùng làm mềm nước có tính cứng tạm thời là A. NaHSO4. B. NaCl. C. Ca(OH)2. D. HCl. Câu 35: Sắt có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây? A. Fe2O3. B. Fe(NO3)2. C. FeSO4. D. FeCl2. Câu 36: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A. Fe. B. Ba. C. Cs. D. Ca.----------- Câu 37: Cho các phát biểu sau: (a) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được khí hiđro. (b) Dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu được khí cacbonic. (c) Cho kim loại natri vào dung dịch CuSO4 có kết tủa tạo thành sau phản ứng. (d) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 có xuất hiện kết tủa. (e) Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm đựng CaCO3 có khí CO2 thoát ra. (f) FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng có khí thoát ra. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6. Câu 38: Cho 1,37 gam kim loại Ba vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng (gam) kết tủa thu được là A. 3,31. B. 2,33. C. 1,71. D. 0,98. Câu 39: Cho sơ đồ chuyển hóa: F E E F Z  X  Ca(OH)2  Y  Z     Trang 3/4 - Mã đề thi 203
Biết: X, Y, Z, E, F là các hợp chất khác nhau; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa hai chất tương ứng. Các chất E, F thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là: A. K2SO4, KOH. B. K2CO3, HCl. C. CO2, NaHSO4. D. KHCO3, CaCl2. Câu 40: Cho 0,425 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước dư, thu được 0,168 lít khí khí H2 (đktc). Khối lượng (gam) kim loại Na trong hỗn hợp X là A. 0,115. B. 0,230. C. 0,276. D. 0,345. ----------- HẾT ---------- Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:........................................................... Số báo danh: ................................... Chữ ký của giám thị 1: .................................... Chữ ký của giám thị 2: ................................... Trang 4/4 - Mã đề thi 203