zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Sở GD&ĐT Quảng Nam

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:2

Báo xấu

4
lượt xem 2
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Sở GD&ĐT Quảng Nam” để ôn tập nắm vững kiến thức cũng như giúp các em được làm quen trước với các dạng câu hỏi đề thi giúp các em tự tin hơn khi bước vào kì thi chính thức.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Sở GD&ĐT Quảng Nam

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA CUỐI KỲ II NĂM HỌC 2022- TỈNH QUẢNG NAM 2023 Môn: HÓA HỌC – Lớp 12 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 321 Cho Li = 7; K = 39; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137; H = 1; C =12; O = 16; Cl=35,5. Câu 1: Sắt là kim loại có A. tính oxi hóa trung bình.B. tính oxi hóa mạnh. C. tính khử mạnh. D. tính khử trung bình. Câu 2: Chất nào dưới đây được tạo thành khi cho nhôm khử oxit sắt ở nhiệt độ cao? A. AlCl3. B. Al2O3. C. NaAlO2. D. Al(OH)3. Câu 3: Kim loại nào sau đây có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch? A. Ag. B. K. C. Mg. D. Na. Câu 4: Nếu vật làm bằng hợp kim Cu-Fe bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn, A. sắt nhận electron. B. đồng nhận electron. C. sắt nhường electron. D. không có sự trao đổi electron. Câu 5: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, Crom ở ô số A. 24. B. 23. C. 25. D. 26. Câu 6: Nhìn chung, kim loại kiềm có độ cứng A. cao. B. rất cao. C. thấp. D. trung bình. Câu 7: Hợp chất nào sau đây chứa nguyên tố kim loại kiềm? A. Ca3(PO4)2. B. CuCl2. C. K2CO3. D. Al(NO3)3. 3+ Câu 8: Ở trạng thái cơ bản, ion Fe (ZFe = 26) có cấu hình electron là A. [Ar]3d64s2. B. [Ar]3d5. C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d6. Câu 9: Nhôm phản ứng được với chất nào sau đây trong dung dịch (loãng)? A. KNO3. B. Na2SO4. C. HNO3. D. NaCl. Câu 10: Kim loại natri (Na) phản ứng được với chất nào sau đây tạo thành muối? A. O2. B. F2. C. NaOH. D. H2O. Câu 11: Nguyên tố nhôm nằm ở nhóm nào trong bảng hệ thống tuần hoàn? A. IIA. B. VA. C. IA. D. IIIA. Câu 12: Công thức hóa học của sắt (II) hiđroxit là A. Fe(NO3)3. B. Fe(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Fe(NO3)2. Câu 13: Khi tham gia phản ứng hóa học, các kim loại kiềm đều A. nhận ion H+. B. nhận electron. C. nhường electron.D. nhường ion H+. Câu 14: Cho 6 gam kim loại Mg phản ứng với lượng dư khí oxi thì tạo thành tối đa m gam MgO. Giá trị của m là A. 12. B. 10. C. 14. D. 8. Câu 15: Al2O3 phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây? A. NaCl, NaOH. B. Na2SO4, HNO3. C. HCl, NaOH. D. HNO3, KNO3. Câu 16: Phát biểu nào sau đây sai? A. Các kim loại kiềm đều phản ứng được với nước, giải phóng H2. B. Kim loại nhôm tan được trong dung dịch bazơ kiềm. C. Kim loại sắt có khối lượng riêng lớn hơn kim loại kiềm thổ. D. Các kim loại kiềm thổ đều phản ứng được với nước, giải phóng H2. Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung dịch HCl loãng, dư, thu được V lít (đktc) khí H2. Giá trị của V là A. 4,48. B. 3,36C. 2,24. D. 1,12. Câu 18: Cho dãy các chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng có thể sinh ra sản phẩm khí (chứa nitơ trong phân tử) là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. Câu 19: Hòa tan K2SO4 (rắn) vào dung dịch MgCl2 thì độ cứng của dung dịch A. tăng. B. giảm. C. không đổi. D. tăng rồi giảm. Câu 20: Trường hợp nào sau đây xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học? A. Dây magie nguyên chất nhúng trong dung dịch axit sunfuric. B. Mẩu kim loại natri bị oxi hóa trong không khí. Trang 1/2 - Mã đề 321
C. Dây sắt nóng đỏ cháy trong bình đựng khí clo.D. Nồi gang để lâu ngày trong không khí ẩm. Câu 21: Phát biểu nào sau đây sai? A. Nhôm tác dụng được với cả dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch KOH. B. Nhôm oxit là chất rắn, có nhiệt độ nóng chảy thấp. C. Nhôm hiđroxit có tính lưỡng tính. D. Kim loại nhôm có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ. Câu 22: Trong phản ứng giữa kim loại sắt và khí clo (dư), mỗi nguyên tử sắt A. nhường 3 electron.B. nhận 2 electron. C. nhận 3 electron. D. nhường 2 electron. Câu 23: Trong hợp chất nào sau đây, sắt thể hiện được tính oxi hóa và tính khử? A. Fe2(SO4)3. B. Fe2O3. C. FeCl3. D. FeCl2. Câu 24: Biết m gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1,0 M, thu được 3,36 lít (đktc) khí H2. Giá trị của m là A. 24,5. B. 12,9. C. 18,0. D. 23,1. Câu 25: Cho các phát biểu sau: (a). Hỗn hợp gồm Na2O và Al2O3 với tỉ lệ mol 1:1 tan hết trong nước (dư). (b). Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, trong hệ không còn kết tủa. (c). Có thể phân biệt dung dịch MgCl2 và dung dịch AlCl3 bằng dung dịch KOH. (d). Hồng ngọc là loại đá quý với thành phần hóa học chính là Al2O3, có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+. Số phát biểu đúng là A. 2. B. 0. C. 3. D. 1. Câu 26: Hỗn hợp X gồm K và Li. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Cl 2 dư. Khối lượng sản phẩm tạo thành (a gam) nằm trong giới hạn nào sau đây (kết quả làm tròn đến 1 chữ số thập phân)? A. 1,7m < a < 5,7m. B. 2,0 < a < 6,0m. C. 2,1m < a < 6,7m.D. 1,9m < a < 6,1m. Câu 27: Cho các phát biểu: (a). Đốt sợi dây thép (có gắn mẩu than nhỏ làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa vào bình chứa khí oxi, sợi dây thép cháy êm dịu, tạo nhiều khói màu nâu đỏ. (b). Nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron [Ne]3s 1 có tính kim loại mạnh nhất trong số các nguyên tố ở cùng chu kỳ. (c). Để loại bỏ kim loại sắt trong hỗn hợp với kim loại bạc, có thể ngâm hỗn hợp trong lượng dư dung dịch HNO3. Số phát biểu đúng làA. 2. B. 0. C. 1. D. 3. Câu 28: Ngâm một mẩu sắt (dư) trong 20 ml dung dịch CuSO 4 0,1 M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho rằng toàn bộ lượng đồng sinh ra đều bám trên mẩu sắt. So với mẩu sắt ban đầu, khối lượng mẩu sắt sau phản ứng A. tăng 0,128 gam. B. giảm 0,112 gam. C. giảm 0,128 gam.D. tăng 0,016 gam. Câu 29: Cho khí CO đi qua 0,16 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2O3, đun nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y gồm 04 chất, có khối lượng 16,32 gam. Hấp thụ toàn bộ khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 5,91 gam kết tủa. Mặc khác, hòa tan chất rắn Y bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,672 lít khí (đktc). Biết trong hỗn hợp Y, số mol sắt (II) oxit bằng 1/2 tổng số mol các oxit khác. Phần trăm (%) khối lượng của sắt (III) oxit trong hỗn hợp Y là A. 27,91. B. 34,29. C. 19,61. D. 21,74. Câu 30: Thực hiện các thao tác sau: Cho vào ống nghiệm một ít tinh thể muối Mohr (là muối kép FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O), thêm một ít nước cất, lắc đều, thu được dung dịch X. Thêm lượng dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dịch X, thu được hệ Y. Để yên hệ Y trong không khí một thời gian, thu được hệ Z. Lắc đều hệ Z trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hệ T.Cho các phát biểu: (a). Dung dịch X có màu xanh nhạt. (b). Trong hệ Y xuất hiện kết tủa màu xanh. (c). Trong hệ Z xuất hiện kết tủa nâu đỏ, ban đầu ở đáy ống nghiệm sau lan dần lên phía trên. (d). Khi lắc lên trong không khí, kết tủa trong hệ Z tan dần về dung dịch vàng nâu, trong suốt. Số phát biểu đúng là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. ------ HẾT ------ Học sinh được dùng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Trang 2/2 - Mã đề 321

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.