Đề thi KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 202

Chia sẻ: Lê Thanh Hải | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

14
lượt xem 0
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Gửi đến các em Đề thi KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 202 giúp các em học sinh có thêm nguồn tài liệu để tham khảo cũng như củng cố kiến thức trước khi bước vào kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 202

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 3 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN Năm học 2017 2018 Môn: HÓA HỌC 10 MÃ ĐỀ: 202 Thời gian làm bài: 50 phút (Đề thi gồm 04 trang) (không kể thời gian giao đề) Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: ............................. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85 Ag=108, I = 127, Mn = 55. (Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn, bảng tính tan) Câu 1: Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 2HCl + Fe FeCl2 + H2. 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2. 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 10,8. B. 68,2. C. 28,7. D. 57,4. Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là A. Al và Cl B. Na và Cl C. Fe và Cl D. Al và P Câu 4: Tính chất hóa học nào sau đây không đúng với nhóm oxi? A. Tính axit của hợp chất hidroxit giảm dần. B. Bán kính nguyên tử tăng dần. C. Độ âm điện của nguyên tử giảm dần. D. Tính bền của hợp chất với hidro tăng dần. Câu 5: Cộng hóa trị của N trong phân tử NH3 là A. 3. B. 3+ C. 3 D. 3 Câu 6: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư. Thể tích khí SO2 thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ở (đktc) là A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít Câu 7: Sự lai hóa sp2 là sự tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng, định hướng từ tâm về 3 đỉnh của 1 tam giác đều. Phân tử nào sau đây S hoặc Ckhôngcó dạng lai hóa sp2? A. SO3 B. SO2 C. H2S D. C2H4 Câu 8: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa khử? A. 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O. B. ZnS + H2SO4→ ZnSO4 + H2S. C. 10H2SO4 + 2Fe3O4→ 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O. D. 4H2SO4 + Fe3O4→ Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O. Câu 9: Cho phản ứng Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2, trong đó FeCl3 đóng vai trò là chất: Trang 1/4 Mã đề thi 202
A. khử . B. oxi hóa. C. tự oxi hóa – khử. D. nhận proton. Câu 10: Tính chất hóa học đặc trưng của các nguyên tố nhóm halogen là: A. Tính khử B. Vừa oxi hóa, vừa khử C. Tính oxi hóa D. Chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử Câu 11: Chocácnguyêntốsau:X(Z = 8);Y(Z = 11);M(Z=12);T(Z =17). Dãy sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó là A. X
Câu 23: Số cặp electron dùng chung trong phân tử O2 là A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 24: Cho 6 gam brom có lẫn tạp chất là clo vào một dung dịch có chứa 1,60 gam kali bromua và lắc đều thì toàn bộ clo phản ứng kết. Sau đó làm bay hơi hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô thu được 1,36 gam chất rắn khan. Hàm lượng clo có trong loại brom nói trên là A. 3,19%. B. 3,20%. C. 3,22%. D. 3,21%. Câu 25: Cho các phản ứng sau: (a) F2 + H2O (b) Br2 + NaCl (c) CaOCl2 + HCl (d) H2S + O2(thiếu) (e) H2O2 MnO2 (g) CuS + HCl Số phản ứng xảy ralà A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Câu 26: Chia 6,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau: Phần một tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu duợc 0,035 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Phần hai tác dụng với H2SO4 loãng, dư, thu được V ml khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Dung dịch Y làm mất màu tối đa 80 ml dung dịch KMnO4 0,1M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 336 B. 672 C. 448 D. 560 Câu 27: Các nguyên tố thuộc nhóm VA có số electron hóa trị là A. 4 B. 5 C. 6 D. 3 Câu 28: Công thức phân tử của axit pecloric là A. HClO2. B. HClO4. C. HClO3. D. HClO. Câu 29: Cho các thí nghiệm sau: (1) Thổi O3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột (2) Cho Br2 loãng vào dd KI + hồ tinh bột (3) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch KI + hồ tinh bột (4) Cho I2 vào dung dịch hồ tinh bột (5) Thổi O2 vào dung dịch KI + hồ tinh bột. Số thí nghiệm làm dung dịch xuất hiện màu xanh là: A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra mgam chất rắn. Giá trị của m là A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2. Câu 31: Tỉ khối của 1 hỗn hợp gồm Oxi và Ozon đối với Heli bằng 10,24. Thành phần phần trăm về thể tích của Oxi và Ozon là: A. 40% và 60% B. 34% và 66% C. 35% và 75% D. 44% và 56% Câu 32: Cho cấu hình electron của các hạt vi mô sau: X: [Ne]3s23p4. Z : [Ar]3d54s2. M: 1s22s22p63s23p6. Y2: 1s22s22p6. T2+: 1s22s22p6. Có bao nhiêu nguyên tố cùng thuộc cùng một nhóm A của bảng hệ thống tuần hoàn? A. 1. B. 4. C. 2. D. 3. Câu 33: Cho phản ứng: FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tỉ lệ giữa số phân tử chất oxi hóa và số phân tử chất khử sau khi cân bằng phản ứng trên là Trang 3/4 Mã đề thi 202
A. 5/3 B. 2/5 C. 3/5 D. 5/2 Câu 34: Một hỗn hợp X gồm KMnO 4, KClO3 và MnO2 trong đó % khối lượng của MnO 2 là a%. Nhiệt phân hỗn hợp X thu được khí O2 và hỗn hợp chất rắn Y trong đó MnO 2 chiếm b% về khối lượng. So sánh a và b? A. a = 2b B. a b D. a = b Câu 35: Số nguyên tố thuộc chu kì 3 là A. 10. B. 8. C. 2. D. 18. Câu 36: HCl chỉ thể hiện tính axit khi tác dụng với nhóm chất nào sau đây? A. Zn, H2SO4, CuO, MnO2, Cu(OH)2. B. Au, Fe, KMnO4, H2SO4, Mg(OH)2. C. Fe2O3, KMnO4, Cu, Al, AgNO3. D. Fe3O4, Al, CuO, Fe, AgNO3. Câu 37: Hợp chất A được tạo thành từ ion M+ và ion X2 . Tổng số 3 loại hạt trong A là 164 . Tổng số các hạt mang điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X 2là 3 .Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron là 1 hạt , trong nguyên tử X số hạt proton bằng số hạt nơtron . M và X là A. K và O B. Na và S C. Li và S D. K và S Câu 38: Cho 0,02 mol FeS2 và x mol Cu2S tác dụng với HNO3 vừa đủ thu được dung dịch A chỉ gồm các muối sunphat và thu được khí NO. Cho dung dịch A tác dụng với BaCl 2 (dư) thì thu được m g kết tủa. Giá trị của m là: A. 9,69 B. 6,99 C. 11,65 D. 9,32 Câu 39: X và Y là 2 nguyên tố thuộc chu kỳ 3 và tạo được các oxit cao nhất là XO n và YOm. Phân tử khối của YOm gấp 1,5 lần phân tử khối của XOn. Vậy các nguyên tố X, Y lần lượt thuộc: A. Nhóm IIA và nhóm IVA B. Nhóm IIA và nhóm VIA C. Nhóm IVA và nhóm VIA D. Nhóm IIA và nhóm IIIA Câu 40: Các nguyên tố nhóm IA và IIA là các nguyên tố A. f B. s C. d D. p HẾT Trang 4/4 Mã đề thi 202