Nhằm giúp các em học sinh có thêm tài liệu ôn tập kiến thức, kĩ năng cơ bản, và biết cách vận dụng giải các bài tập một cách nhanh nhất và chính xác. Hãy tham khảo "Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 303" để tích lũy kinh nghiệm giải đề các em nhé!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi KSCL lần 4 môn Hóa học lớp 10 năm 2018 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 303
- SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN 1V LỚP 10
TRƯỜNG THPT NGUYỄN VIẾT XUÂN NĂM HỌC 20172018
Đề thi có 04 trang ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài : 50 phút , không kể thời gian giao đề
Mã đề thi 303
Họ, tên thí sinh:...............................................................................S ố báo danh:..................
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng HTTH
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S =
32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag =
108; Sn = 119; Ba = 137; Pb = 207.
Câu 41: Phản ứng : 2SO2 + O2 ﾀ 2SO3 H
- Câu 51: Có 3 cốc chứa 20ml dung dịch H 2O2 cùng nồng độ. Tiến hành 3 thí nghiệm như hình vẽ
sau:
Dung dịch H2O2
Cốc 1 Cốc 2 Cốc 3 Bột MnO2
TN1: Ở nhiệt độ thường TN2: Đun nóng TN3: Thêm ít bột MnO2
Ở thí nghiệm nào có bọt khí thoát ra chậm nhất?
A. Thí nghiệm1 B. Thí nghiệm 3
C. Thí nghiệm 2 D. 3 thí nghiệm như nhau
Câu 52: X là chất khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, nặng hơn không khí, một lượng nhỏ trong
không khí có tác dụng làm cho không khí trong lành. X là khí :
A. Clo. B. Oxi. C. Ozon. D. Nitơ.
Câu 53: Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Cu 2S trong oxi dư thu được hỗn hợp sản phẩm gồm:
CuO ; SO2 và O2(dư). Số mol electron mà 0,15 mol Cu2S đã nhường là :
A. 1,0 mol. B. 1,5 mol. C. 1,6 mol. D. 1,2 mol.
Câu 54: Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2 đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là:
3p6. Tính chất hoá học cơ bản của X, Y, Z lần lượt :
A. khí hiếm, phi kim và kim loại. B. phi kim, phi kim và kim loại.
C. kim loại, kim loại và phi kim. D. khí hiếm, kim loại và phi kim.
Câu 55: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng
toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi.
A. thay đổi áp suất của hệ. B. thêm chất xúc tác Fe.
C. thay đổi nhiệt độ. D. thay đổi nồng độ N2.
Câu 56: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
A. proton và notron. B. notron và proton.
C. notron, proton và electron. D. proton và electron.
Câu 57: Khí HCl điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách cho NaCl (tinh thể) tác dụng với dung
dịch H2SO4 đặc, nóng thường bị lẫn tạp chất là hơi nước. Có thể dùng hoá chất nào sau đây để
loại tạp chất là tốt nhất ?
A. P2O5. B. CaO khan C. NaOH khan. D. Na2SO3 khan.
Câu 58: Cho nguyên tử của nguyên tố R có kí hiệu 137
56 R. Nguyên tử của nguyên tố R có số hiệu
nguyên tử và số hạt notron là ?
A. Z= 137, n=56. B. Z= 56, n=81. C. Z= 81, n=56. D. Z= 56, n=137.
Câu 59: Liên kết trong phân tử CaCl2 là liên kết
A. cho – nhận. B. cộng hóa trị phân cực.
C. cộng hóa trị không phân cực. D. ion.
Câu 60: Đun nóng 58,5 gam NaCl (tinh thể) với H 2SO4 đặc dư và cho toàn bộ lượng khí thoát ra
hấp thụ vào 63,5 ml H2O (biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml) thu được dung dịch X. Nồng
độ C% của dung dịch X là
Trang 2/5 Mã đề thi 303
- A. 23,5%. B. 20%. C. 30%. D. 36,5%.
Câu 61: Cho 31,2 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch H 2SO4
(loãng, vừa đủ) thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc
thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí
đến khối lượng không đổi được 30,0 gam chất rắn T. Giá trị của m là:
A. 6,0 gam. B. 4,8 gam. C. 3,6 gam. D. 3,2 gam.
Câu 62: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở
đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 2,5.103 mol/(l.s). B. 5,0.104 mol/(l.s). C. 2,5.104 mol/(l.s). D. 5,0.105 mol/(l.s).
Câu 63: X là nguyên tố nhóm VIA. Tỉ số giữa thành phần % oxi trong oxit cao nhất của X và thành
phần % hidro trong hợp chất khí với hidro của X là 51:5. X là
A. Selen. B. Photpho. C. Lưu huỳnh. D. Telu.
Câu 64: Hợp chất M được tạo nên từ cation X+ và anion Y3. Mỗi ion đều có 5 nguyên tử của 2
nguyên tố phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X + bằng 11 và trong Y3 là 47. Biết rằng hai
nguyên tố trong Y3 thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn và có số thứ tự
hơn kém nhau 7 đơn vị. Công thức phân tử của M là :
A. (NH4)3AsO4. B. (NH4)3PO4. C. (NH4)2SO3. D. (NH4)2SO4.
Câu 65: Câu nào diễn tả sai về tính chất các chất trong phản ứng:
Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3.
A. Nguyên tử clo khử ion Fe2+. B. Nguyên tử clo oxi hoá ion Fe2+.
C. Ion Fe2+ bị oxi hoá. D. Ion Fe2+ khử nguyên tử clo.
Câu 66: Hòa tan hoàn toàn a gam FexOy bằng dung dịch H2SO4 bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc
nóng vừa đủ , có chứa 0,075 mol H2SO4 thu được b gam một muối có 168 ml khí SO 2 (đktc) duy
nhất thoát ra. Công thức của FexOy và giá trị của a , b là :
A. Fe3O4 ; 3,48 ; 9 B. FeO ; 3,48 ; 9 C. Fe3O4 ; 3,45 ; 7 D. FeO ; 3,45 ; 7
Câu 67: Cho các hợp chất sau: NaCl, NaClO, KClO4, Cl2, HClO2. Số oxi hoá của clo trong các hợp
chất là :
A. –1, +3, +5, 0, +7. B. –1, +1, +7, 0, +5. C. +1, –1, +5, 0, +3. D. –1, +1, +7, 0, +3.
Câu 68: Hòa tan hoàn toàn 38,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong V(ml) dung
dịch H2SO4 10M (đặc, đun nóng), thu được khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch
Y. Cho 800 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu được 48,15 gam kết tủa và dung dịch Z.
Giá trị của V là
A. 48ml. B. 56ml. C. 87,5ml. D. 33,6 ml.
Câu 69: Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi?
A. FeS, CO2, N2. B. Cl2, H2S, CO. C. CO, CH4, CuO. D. NH3, CH4, CO.
Câu 70: Cho 9 gam hỗn hợp Al và Mg có tỉ lệ số mol Al: Mg = 4:3 tác dụng với tác dụng vừa đủ
với dung dịch H2SO4 đặc nóng có chứa 0,5625 mol H2SO4, thu được dung dịch chứa các muối
sunfat trung hoà và sản phẩm khử duy nhất X . X là :
A. H2 B. SO2 C. S D. H2S
Câu 71: Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH
- 1 2 3
4
Tên dụng cụ và hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, 4 trên hình vẽ đã cho là:
A. 1KClO3; 2 ống nghiệm; 3đèn cồn; 4khí Oxi.
B. 1KClO3 ; 2 ống dẫn khi; 3 đèn cồn; 4 khí Oxi.
C. 1KClO3 ; 2 đèn cồn; 3 ống dẫn khí; 4 khí Oxi.
D. 1khí Oxi; 2 đèn cồn; 3ống dẫn khí; 4KClO3.
Câu 73: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe 2O3 và CuO cần vừa đủ 400 gam dung dịch HCl
14,6% thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 58,4
gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 57,6 gam. B. 44,0 gam. C. 42,0 gam. D. 48,0 gam.
Câu 74: Hòa tan hoàn toàn 5,04 gam hỗn hợp X gồm FeS 2 và FeS (có tỉ lệ số mol là 2:3) vào
lượng dư H2SO4 đặc nóng thu được Fe2(SO4)3, SO2 và H2O. Hấp thụ hết SO 2 bằng một lượng vừa
đủ V (ml) dung dịch KMnO4 1M thu được dung dịch Y không màu, trong suốt. Thể tích của dung
dịch KMnO4 1M đã dùng là
A. Vdd = 100 ml. B. Vdd = 285 ml. C. Vdd = 28,5 lít. D. Vdd = 114 ml.
Câu 75: Nhóm nào trong bảng tuần hoàn chỉ gồm các nguyên tố kim loại?
A. IIIA. B. IA, IIA. C. IIA. D. IA.
Câu 76: Cho 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và O2 tác dụng vừa đủ với 5,82 gam hỗn hợp gồm
Mg và kim loại M, thu được 11,36 gam chất rắn X gồm các muối clorua và ôxit. Hoà tan hết X
trong dung dịch HCl (đun nóng, lấy dư 25% so với lượng cần thiết), thu được dung dịch Y. Cho
dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, thấy có 17,6 gam NaOH phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, hidroxit của M ít tan trong nước. Kim loại M là
A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Cu.
Câu 77: Số ôxi hoá của lưu huỳnh trong các hợp là :
A. 2,+4,+6. B. +4, +6. C. 4+, 6+. D. 2, 4+, 6+.
Câu 78: Phát biểu nào sâu đây là sai?
A. Oxi không phản ứng với kim loại bạc ngay nhiệt độ thường.
B. Oxi có thể oxi hoá được I trong môi trường nước và axit.
C. Ozon có thể oxi hoá được I trong môi trường nước và axit.
D. Trong phòng thí nghiệm điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3.
Câu 79: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng tự oxi hoá tự khử?
A. 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 . B. 4KClO3 KCl + 3KClO4 .
C. 4 NO2 + 2H2O + O2 4HNO3. D. AgNO3 + Fe(NO3)2 Ag + Fe(NO3)3 .
Câu 80: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit MgO , ZnO , Fe 2O3 hòa tan vừa đủ trong 300 ml dung
dịch H2SO4 loãng , thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y thu được 5,21 gam hỗn hợp các
muối sunfat khan . Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 :
A. 0,4 M B. 0,3 M C. 0,1 M D. 0,5 M
Trang 4/5 Mã đề thi 303
- HẾT
Trang 5/5 Mã đề thi 303
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
