intTypePromotion=1
zunia.vn Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z zunia.vn zunia.vn
ADSENSE
 » 
 » 

Giáo án bài 4: Nguyên tử - Hóa 8 - GV.Phan V.An

Chia sẻ: Phan Văn An | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Thêm vào BST
Báo xấu
203
lượt xem 13
download
 
  Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài Nguyên tử là tài liệu tham khảo giúp học sinh biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện và từ đó tạo ra mọi chất. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi các electron mang điện tích âm.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án bài 4: Nguyên tử - Hóa 8 - GV.Phan V.An

  1. GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC 8 BAI 4 : NGUYÊN TỬ ̀ A)Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà về điện và từ đó tạo ra mọi chất. + Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi các electron mang điện tích âm. Electron kí hiệu là e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi bằng dấu (-) - Biết được trong hạt nhân tạo bởi 2 loại hạt: nơtron không mang điện và proton mang điện tích dương (+). Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton trong hạt nhân. Khối lượng của hạt nhân được coi là khối lược nguyên tử 2. Kỹ năng : - Biết được trong nguyên tử số hạt e = sô hạt proton (p). Electron luôn luôn chuyển động và phân thành từng lớp. Nhờ e mà nguyên tử có khả năng liên kết đựơc với nhau. 3. Thái độ : - Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần học tập cao. B) Trọng tâm : Hạt nhân nguyên tử . C) Chuân bị : ̉ 1. Giáo viên : - Sach giao khoa và giao an . ́ ́ ́ ́ - Sơ đồ nguyên tử cua 1 số nguyên tố : Hiđro , Oxi , Natri . ̉ 2. Học sinh : - Nghiên cứu trước bài . - Phân tich cac hinh vẽ ở sgk (Sơ đồ nguyên tử cua 1 số nguyên tố : Hiđro , Oxi , ́ ́ ̀ ̉ Natri ) . * Phương phap : - Chủ yêu sử dung phương phap trực quan ( quan sat sơ đồ ) , ́ ́ ̣ ́ ́ kêt hợp phương phap thuyêt trinh . ́ ́ ́ ̀ D) Tiên trinh dạy học : ́ ̀ I) ổn định lớp : - Kiêm tra sĩ số + ôn đinh tổ chức lớp hoc . ( 3 phut ) ̉ ̉ ̣ ̣ ́ II) Kiểm tra bài cũ - Nêu vấn đề (5 phút) Hoạt động của giao viên ́ Hoạt động của học sinh
  2. GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC 8 - Em hãy nêu cách sử dụng kẹp gỗ nêu cách đun ống nghiệm ? - Suy nghĩ trả lời câu hỏi. . + Theo em nguyên tử là gì , Nó có cấu tạo như thế nào? - Để biết điều này chúng ta cùng nghiên cứu bài " nguyên tử " ́ ̣ ̣ ̣ ̣ III) Cac hoat đông hoc tâp : Hoạt động I : Nghiên cứu nguyên tử là gì ( 10 phút) Hoạt động của giao viên ́ Hoạt động của học sinh - Cho học sinh nghiên cứu SGK. - Trả lời câu hỏi. + Các chất được cấu tạo từ những hạt vô + Em hãy cho biết các chất được cùng nhỏ , trung hoà về điện ( nguyên tử ) cấu tạo như thế nào ? . - Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi theo nhóm. + Những hạt nhỏ đó được gọi là nguyên tử , vậy nguyên tử có cấu + Nguyên tử có cấu tạo từ hạt nhân mang tạo như thế nào? điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi các - Cho lớp nhận xét, đánh giá , giáo electron mang điện tích âm. viên bổ sung và kết luận . ̉ ́ *) Tiêu kêt : - Khai niêm về nguyên tử . ́ ̣ + Là những hạt vô cùng nhỏ , trung hoà về điện . Hoạt động II : Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử. (11 phút) Hoạt động của giao viên ́ Hoạt động của học sinh
  3. GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC 8 - Yêu câu hoc sinh nghiên cứu SGK . ̀ ̣ - Hoạt động nhóm trả lời câu hỏi. +Từ đó cho biết câu tạo hạt nhân ́ + Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nguyên tử ? bởi các hạt nơtron(n) không mang điện - Nhận xét, đánh giá, kết luận . và các hạt proton (p) mang điện tích dương. (làm việc cá nhân .) ́ ́ Giao viên cung câp thông tin . ( Những nguyên tử cùng loại thì có cùng số p trong hạt nhân ) . + Em hãy nhận xét sơ đồ cấu tạo nguyên tử hiđro, oxi, Natri. + Hiđro : Số e = số p = 1 + Oxi : Số e = số p =8 - Nhận xét số hạt e và số hạt p trong + Natri : Số e = số p =11 nguyên tử. - Vậy trong nguyên tử số hạt e = số ( Trong nguyên tử mn = mp , me hạt p
  4. GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC 8 của các (e) trong nguyên tử . + Các (e) luôn chuyển động quanh hạt nhân rất nhanh. + Em có nhận xét gì về sự xắp xếp các - Hoạt động nhóm. electron quanh hạt nhân và đặc điểm của sự xắp xếp đó. + Các (e) xếp thành từng lớp quanh hạt + Theo em tại sao các hạt e lại quay nhân , mỗi lớp có một số e nhất định . quanh hạt nhân mà không bị hút vào nó + Lớp thứ nhất gần hạt nhân nhất có ? - Cho HS nhận tối đa 2 (e) . (đat mức độ bao hoa ) ̣ ̃ ̀ xét câu trả lời của nhóm, bổ sung. + Lớp thứ hai : Tối đa 8 e ..(mức độ ̃ ̀ bao hoa ) ̉ ́ *) Tiêu kêt : - Lớp electron . + Được tao thanh từ cac (e) , các (e) luôn chuyển động quanh hạt nhân rất ̣ ̀ ́ nhanh . + Các (e) xếp thành từng lớp quanh hạt nhân , mỗi lớp có một số e nhất định . ( Cac nguyên tử có thể liên kêt với nhau , chinh nhờ cac (e) ngoai cung ( nêu số ́ ́ ́ ́ ̀ ̀ ́ electron chưa đat mức độ bao hoa ) . ̣ ̃ ̀ * Kêt luân : - giao viên cân hệ thông lai 1số nôi dung chinh cân linh hôi . ́ ̣ ́ ̀ ́ ̣ ̣ ́ ̀ ̃ ̣ III) Cung cố : ( 3 phut ) ̃ ́ - Giaó viên đăt câu hoi : ̣ ̉ + Vì sao khôi lượng hat nhân nguyên tử được coi là khôi lượng cua nguyên tử ? ́ ̣ ́ ̉ - Hướng cung cố bai : ̃ ̀ + Trong nguyên tử khôi lượng cac (e) vô cung nhỏ , ( gân băng 0,0005 lân khôi ́ ́ ̀ ̀ ̀ ̀ ́ lượng cua p) vì vây khôi lượng hat nhân có thể coi gân băng khôi lượng cua ̉ ̣ ́ ̣ ̀ ̀ ́ ̉ nguyên tử . ( KL p + KL n ) ( Khôi lượng cua p và n có cung khôi lượng gân băng : 1,6726*10-24 (g) ) . ́ ̉ ̀ ́ ̀ ̀ * Kiêm tra đanh giá : ( 2phut ) - Giaó viên sử dung câu hoi trăc nghiêm . ̉ ́ ́ ̣ ̉ ́ ̣ + Khoanh tron vao ý đung trong câu sau . ̀ ̀ ́ Nguyên tử có khả năng liên kêt với nhau , do nhờ có loai hat nao ? ́ ̣ ̣ ̀
  5. GIÁO ÁN MÔN HÓA HỌC 8 a) Electron . b) Proton . c) Nơtron . d) Proton và Nơtron . ́ ́ Đap an : a IV) Dăn dò : ( 3 phut ) - Hoc kỹ lại bài , làm bài tập ( 1;2;3;4;5 SGK trang 15;16 ) ̣ ́ ̣ , hướng dẫn học sinh học bài ở nhà . - Hướng dẫn bài tập 5 : Nguyên tố Số p Số e Số lớp e Số e lớp ngoài cùng Heli 2 2 1 2 Cacbon 6 6 2 4 Nhôm 13 12 3 3 Canxi 20 20 4 2 - Nghiên cứu trước bài " Nguyên tố hóa học". Hãy cho biết nguyên tố hoá học là gì, có bao nhiêu nguyên tố hoá học ?
ADSENSE

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN
TRỢ GIÚP
HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG
Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

 

Đồng bộ tài khoản
2=>2