Giáo trình Đọc kết quả khí máu

Chia sẻ: Than Kha Tu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:14

Thêm vào BST

Báo xấu

712
lượt xem 566
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Khái niệm cơ bản: [H+] = 24 x (PaCO2 / [HCO3-]) Diễn đạt bằng pH, [H+] và pH thay đổi nghịch chiều Khi có RL toan kiềm nguyên phát - để giữ pH không thay đổi - cơ thể điều chỉnh sao cho O2/[HCO3-] không thay đổi (đáp ứng bù trừ)

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình Đọc kết quả khí máu

§äc KÕt Qu¶ KhÝ M¸u
Khái niệm cơ bản [H+] = 24 x (PaCO2 / [HCO3-]) Diễn đạt bằng pH, [H+] và pH thay đổi nghịch chiều Khi có RL toan kiềm nguyên phát Để giữ pH không thay đổi cơ thể điều chỉnh sao cho PaCO2/[HCO3-] không thay đổi (đáp ứng bù trừ) RL toan kiềm nguyên phát là CH (HCO3-) đáp ứng bù trừ sẽ là HH (PaCO2) RL toan kiềm nguyên phát là HH (PaCO2) đáp ứng bù trừ sẽ là CH (HCO3-) 2 2
Sù thay ®æi bï trõ RL toan - kiềm Thay đổi tiên phát Thay đổi bù trừ Toan CH HCO3- ↓ PaCO2 ↓ Kiềm CH HCO3- ↑ PaCO2 ↑ Toan HH PaCO2 ↑ HCO3- ↑ Kiềm HH PaCO2 ↓ HCO3- ↓ 3 3
Sù thay ®æi bï trõ Rèi lo¹n nguyªn ph¸t Thay ®æi bï trõ Toan chuyÓn ho¸ PCO2 =1,5 x HCO3 + (8 ± 2) KiÒm chuyÓn ho¸ PCO2 = 0,7 x HCO3 + (21 ± 2) Toan h« hÊp cÊp pH = 0,008 x (PCO2 - 40) Toan h« hÊp m¹n pH = 0,003 x (PCO2 - 40) KiÒm h« hÊp cÊp pH = 0,008 x (40 - PCO2) KiÒm h« hÊp m¹n pH = 0,008 x (40 - PCO2) 4 4
Rèi lo¹n chuyÓn ho¸ tiªn ph¸t LuËt 1 RL toan - kiÒm nguyªn ph¸t nÕu pH bÊt th−êng vμ pH, PCO2 thay ®æi cïng chiÒu NhiÔm toan chuyÓn ho¸ pH < 7,36 vμ PCO2 NhiÔm kiÒm chuyÓn ho¸ pH > 7,44 vμ PCO2 5 5
Rèi lo¹n chuyÓn ho¸ tiªn ph¸t LuËt 2 RL toan kiÒm h« hÊp kÌm theo nÕu PaCO2 ®o ®−îc > PaCO2 dù ®o¸n: toan h« hÊp PaCO2 ®o ®−îc < PCO2 dù ®o¸n: kiÒm h« hÊp 6 6
Rèi lo¹n h« hÊp tiªn ph¸t LuËt 3 RL toan-kiÒm do h« hÊp tiªn ph¸t khi: PaCO2 bÊt th−êng vμ PaCO2 vμ pH thay ®æi ng−îc chiÒu nhau Toan h« hÊp PaCO2 > 44 mmHg pH KiÒm h« hÊp PaCO2 < 36 mmHg pH 7 7
Rèi lo¹n h« hÊp tiªn ph¸t LuËt 4 Sù thay ®æi pH mong ®îi (tÝnh theo ph−¬ng tr×nh) QuyÕt ®Þnh : Rl h« hÊp cÊp/m¹n? QuyÕt ®Þnh : Rl toan kiÒm do chuyÓn ho¸ ®i kÌm theo? Rl toan kiÒm Bï: m¹n Bï 1 phÇn do chuyÓn ho¸ 0,003 0,008 CÊp 8 8
Rèi lo¹n hçn hîp LuËt 5 RL toan kiÒm hçn hîp PCO2 bÊt th−êng, pH b×nh th−êng pH bÊt th−êng, PCO2 b×nh th−êng 9 9
¸p dông 5 qui luËt ®äc KM§M 10 10
pH thay ®æi pH < 7.36 nhiÔm toan: PaCO2 gi¶m or BT toan CH nguyªn ph¸t (QL1) Sù chªnh lÖch gi÷a PaCO2 dù ®o¸n vμ ®o ®−îc sÏ cho biÕt toan kiÒm HH kÕt hîp (QL 2) PaCO2 t¨ng toan HH nguyªn ph¸t Sù chªnh lÖch gi÷a pH ®o ®−îc vμ pH chuÈn (7.4) cho biÕt RL cÊp or m·n vμ cã RL toan kiÒm CH kÕt hîp hay kh«ng (QL 4) 11 11
pH thay ®æi pH > 7.44 nhiÔm kiÒm PaCO2 BT or cao kiÒm CH nguyªn ph¸t So s¸nh chªnh lÖch vÒ PaCO2 cho biÕt RL toan kiÒm HH kÕt hîp (QL 2) PaCO2 thÊp kiÒm HH lμ nguyªn ph¸t (QL1) Sù chªnh lÖch gi÷a pH ®o ®−îc vμ pH chuÈn (7.4) cho biÕt RL cÊp or m·n vμ cã RL toan kiÒm CH kÕt hîp hay kh«ng (QL 4) 12 12
pH b×nh th−êng PaCO2 cao toan HH vμ kiÒm CH hçn hîp (QL5) PaCO2 thÊp kiÒm HH vμ toan CH hçn hîp PaCO2 BT vμ pH BT cã thÓ lμ toan CH ®ång thêi cã kiÒm CH 13 13
Anion Gap (kho¶ng trèng anion) AG = Na+ - (HCO3- + Cl-) = 3 - 11 mEq/L AG cho biÕt toan CH lμ do tÝch tô acid hay do mÊt HCO3- AG t¨ng tÝch tô acid h÷u c¬ (lactic acid, ketoacids) hoÆc suy thËn kh«ng th¶i acid ®−îc AG BT toan CH mÊt HCO3- 14 14