Giáo trình hướng dẫn sử dụng các thiết bị phân li các giọt ẩm ra khỏi hơi và sang bộ quá nhiệt p2

Chia sẻ: Dgwatg Sags | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

52
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Khi sử dụng kationit NaR, toàn bộ độ cứng của nước đều được khử, song độ kiềm và các thành phần anion khác trong nước không thay đổi (hình 5.2). - Khi sử dụng kationit hyđrô thì độ cứng và độ kiềm đều được khử cả, nhưng khi đó các anion của các muối sẽ tạo thành các axit, nước sau khi xử lí có tính axit, không thỏa mãn yêu cầu. Do vậy người ta thường phối hợp 2 loại hạt lọc kation Natri và kation Hyđrô (hình 5.3.)....

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo trình hướng dẫn sử dụng các thiết bị phân li các giọt ẩm ra khỏi hơi và sang bộ quá nhiệt p2

Mg(HCO3)2 + 2HR = MgR2 + 2CO2+ 2H2O; CaCl2 + 2HR = CaR2 + 2HCl; MgCl2 + 2HR = MgR2 + 2HCl; CaSO4 + 2HR = CaR2 + H2SO4; MgSO4+ 2HR = MgR2 + H2SO4; - Khi dïng NH4R, ph¶n øng x¶y ra: Ca(HCO3)2 + 2NH4R = CaR2 + 2NH4HCO3; Mg(HCO3)2 + 2NH4R = MgR2 2NH4HCO3; CaCl2 + 2NH4R = CaR2 + 2NH4Cl; CaSO4 + 2NH4R = CaR2 + (NH4)2SO4; MgSO4+ 2NH4R = MgR2 + (NH4)2SO4; - Khi sö dông kationit NaR, toµn bé ®é cøng cña n−íc ®Òu ®−îc khö, song ®é kiÒm vµ c¸c thµnh phÇn anion kh¸c trong n−íc kh«ng thay ®æi (h×nh 5.2). - Khi sö dông kationit hy®r« th× ®é cøng vµ ®é kiÒm ®Òu ®−îc khö c¶, nh−ng khi ®ã c¸c anion cña c¸c muèi sÏ t¹o thµnh c¸c axit, n−íc sau khi xö lÝ cã tÝnh axit, kh«ng tháa m·n yªu cÇu. Do vËy ng−êi ta th−êng phèi hîp 2 lo¹i h¹t läc kation Natri vµ kation Hy®r« (h×nh 5.3.). - Khi sö dông Kationit am«n, ®é cøng còng gi¶m ®i cßn rÊt nhá, nh−ng khi ®ã trong n−íc sÏ t¹o thµnh c¸c muèi am«n, c¸c muèi nµy khi vµo lß sÏ bÞ ph©n hñy nhiÖt, t¹o thµnh chÊt NH3 vµ c¸c axit, g©y ¨n mßn m¹nh kim lo¹i, nhÊt lµ hîp kim ®ång. Do ®ã ng−êi ta th−êng sö dông kÕt hîp víi ph−¬ng ph¸p trao ®æi kation Natri. H×nh 5.1. B×nh trao ®æi ion 1. Th©n b×nh; 2- líp bªt«ng lãt; 3- nóm läc n−íc;4- líp h¹t läc; 5- phÔu ph©n phèi 6- ®−êng n−íc vµ; 7- ®−êng n−íc ra. C¸c kationit ®−îc chøa trong c¸c b×nh trao ®æi kation. S¬ ®å nèi c¸c b×nh cation ®−îc lùa chän tïy thuéc vµo chÊt l−îng n−íc nguån, yªu cÇu chÊt l−îng n−íc cña lß vµ kh¶ n¨ng ®−îc xö lÝ tiÕp theo. Trong qu¸ tr×nh xö lÝ, n−íc ®−îc dÉn vµo b×nh theo èng dÉn ch¶y tõ trªn xuèng, qua líp h¹t läc th× c¸c gèc kation canxi, Magiª chøa trong n−íc cã thÓ t¹o nªn c¸u 53
cÆn cho lß sÏ ®−îc h¹t läc gi÷ l¹i trong b×nh, do ®ã n−íc ra khái b×nh lµ n−íc ®· ®−îc khö hÕt ®é cøng Ca vµ Mg, ®−îc gäi lµ n−íc mÒm kh«ng cßn kh¶ n¨ng t¹o thµnh c¸u trong lß. H×nh 5.2. Nguyªn lÝ cña hÖ thèng xö lý n−íc trao ®æi kation 1- bÓ dung dich muèi; 2-b×nh läc dung dÞch muèi; 3-thïng chøa n−íc muèi; 4-b×nh kationit; 5-b¬m dung dich muèi; 6-b¬m n−íc qua b×nh; 7-®−êng n−íc ®Ó röa b×nh läc hay ®Ó chuÈn nång ®é dung dÞch muèi; 8-®−êng t¸i tuÇn hoµn n−íc muèi; 9-®−êng n−íc muèi hoµn nguyªn; 10-®−êng n−íc ch−a xö li; 11-®−êng n−íc mÒm; 12-®−êng n−íc röa ng−îc; 13-®−êng x¶. Sau mét thêi gian lµm viÖc, c¸c kationit sÏ mÊt dÇn c¸c kation, nghÜa lµ c¸c kationit mÊt dÇn kh¶ n¨ng trao ®æi. V× vËy ®Ó phôc håi kh¶ n¨ng lµm viÖc cña c¸c kationit, cÇn ph¶i cho chóng trao ®æi víi nh÷ng chÊt cã kh¶ n¨ng cung cÊp l¹i c¸c kation ban ®Çu. Qu¸ tr×nh ®ã ®−îc gäi lµ qu¸ tr×nh hoµn nguyªn kationit. Qu¸ tr×nh hoµn nguyªn: §Ó hoµn nguyªn kationit Natri, ng−êi ta dïng dung dÞch muèi ¨n (NaCl) cã nång ®é 6-8%; ®èi víi kationit hy®r«, ng−êi ta dïng dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 1- 1,5% hay HCl; ®èi víi kationit am«n, ng−êi ta dïng dung dÞch muèi am«n NH4Cl. Trong qu¸ tr×nh hoµn nguyªn, ph¶n øng sÏ x¶y ra nh− sau: Ca R2 + 2NaCl = 2NaR + CaCl2; MgR2 + 2NaCl = 2NaR + MgCl2; HoÆc Ca R2 + H2SO4 = 2HR + CaSO4; Ca R2 + 2NH4Cl = 2NH4R + CaCl2; 54
a) b) H×nh 5.3. S¬ ®å trao ®æi kation Natri vµ kation Hy®r« a) s¬ ®å song song; b) s¬ ®å nèi tiÕp; 1-b×nh kationit Natri; 2-b×nh kationit Hy®r«; 3-dung dich muèi hoµn nguyªn; 5-dung dich axit hoµn nguyªn; 6-b¬m; 7-thïng chøa n−íc röa ng−î; 8-thïng chøa trung gian cña b×nh khö khÝ; 9-cét khö khÝ; Qóa tr×nh hoµn nguyªn còng thùc hiÖn gÇn gièng qu¸ tr×nh xö lý, nghÜa lµ dung dÞch hoµn nguyªn ®−îc ®−a vµo theo ®−êng èng dÉn tõ trªn xuèng, ch¶y qua líp h¹t läc, thùc hiÖn c¸c ph¶n øng phôc håi l¹i c¸c kation ban ®Çu. C¸c chÊt t¸ch ra sau khi hoµn nguyªn lµ c¸c liªn kÕt tan trong n−íc, ®−îc x¶ ra khái líp kationit b»ng biÖn ph¸p röa, ch¸y theo èng 4 x¶ ra ngoµi. - Ph−¬ng ph¸p xö lý b»ng trao ®æi Anion: Nguyªn t¾c còng gièng ph−¬ng ph¸p trao ®æi kation, ë ®©y c¸c anion cña c¸c Anionit sÏ trao ®æi víi anion cña muèi vµ axÝt cã trong n−íc. Khi xö lý b»ng trao ®æi Anion, ph−¬ng tr×nh ph¶n øng rÈy ra: 2RaOH + H2SO4 = Ra2SO4 + H2O ; RaOH + HCl = RaCl + H2O ; B»ng ph−¬ng ph¸p trao ®æi anion ta khö ®−îc triÖt ®Ó c¸c axÝt cã trong n−íc, do vËy trong hÖ thèng xö lÝ n−íc ng−êi ta th−êng kÕt hîp cho n−íc qua b×nh trao ®æi kation hy®r« tr−íc, trong n−íc sÏ t¹o thµnh axit råi cho qua b×nh trao ®æi anion, n−íc sÏ ®−îc xö lÝ hoµn toµn (h×nh 5.4) 55
H×nh 5.4. S¬ ®å nèi c¸c b×nh trao ®æi kation vµ anion a vµ b-cho n−íc ®· khö silic vµ magiª; c vµ d cho n−íc ®· l¾ng läc, v«i hãa H; Na; A - b×nh trao ®æi kation Hy®ro, Natri, Amon; K-b×nh khö khÝ; B-b¬m; T-thïng chøa n−íc; 5.2.2. Xö lÝ n−íc bªn trong lß Ph−¬ng ph¸p xö lÝ n−íc bªn trong lß dùa trªn hai nguyªn t¾c sau: * Dïng ph−¬ng ph¸p nhiÖt ®Ó ph©n hñy nhiÖt ®èi víi mét sè vËt chÊt hßa tan, t¹o ra nh÷ng vËt chÊt khã tan, t¸ch ra pha cøng d−íi d¹ng bïn vµ còng ®−îc x¶ ra khái lß nhê biÖn ph¸p x¶ lß. * Dïng nh÷ng chÊt chèng ®ãng c¸u ®−a vµo lß ®Ó lµm cho c¸c t¹p chÊt khi t¸ch ra pha cøng th× pha cøng ®ã sÏ ë d¹ng bïn vµ dïng biÖn ph¸p x¶ lß ®Ó x¶ ra khái lß, do ®ã n−íc kh«ng cßn kh¶ n¨ng ®ãng c¸u trong lß n÷a. 5.2.2.1. Lµm mÒm n−íc b»ng nhiÖt N−íc cÊp vµo bao h¬i, tr−íc khi pha trén víi n−íc trong lß ®−îc ®−a vµo trong mét thiÕt bÞ gia nhiÖt ®−îc ®Æt ë trong bao h¬i, thiÕt bÞ ®ã ®−îc gäi lµ thiÕt bÞ lµm mÒm n−íc b»ng nhiÖt trong lß (h×nh 5.5). ë ®©y n−íc ®−îc h¬i b·o hßa trong bao h¬i gia nhiÖt ®Õn nhiÖt ®é b»ng nhiÖt ®é b·o hßa. ë nhiÖt ®é nµy thµnh phÇn ®é cøng Bicacbonat nh−: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 sÏ bÞ ph©n hñy nhiÖt thµnh CaCO3 vµ MgCO3 t¸ch ra ë d¹ng bïn. MÆt kh¸c khi nhiÖt ®é t¨ng lªn, CaSO4 vµ mét sè hîp chÊt cã hÖ sè hßa tan ©m sÏ gi¶m ®é hßa tan nªn sÏ vµ t¸ch ra khái n−íc ë d¹ng bïn trong thiÕt bÞ lµm mÒm. Nh− vËy, n−íc ra khái thiÕt bÞ lµm mÒm d· gi¶m ®é cøng ®i rÊt nhiÒu. Nh÷ng vËt chÊt t¸ch ra khái n−íc trong thiÕt bÞ lµm mÒm sÏ ®−îc th¶i ra khái lß b»ng ph−¬ng ph¸p x¶ lß. 56
H×nh 5.5. ThiÕt bÞ lµm mÒm n−íc b»ng nhiÖt trong lß 1-m¸ng gia nhiÖt gi÷a; 2-m¸ng bªn; 3-m¸ng xuèng; 4-èng dÉn n−íc cÊp; 5-vßng ®Èy; 6-èng x¶ bïn; 7-m¸ng tËp trung bïn ¦u, nh−îc ®iÓm cña ph−¬ng ph¸p nµy: + ¦u ®iÓm: V× n»m trong bao h¬i nªn nã kh«ng chÞu lùc, do ®ã kÕt cÊu cña thiÕt bÞ lµm mÒm ®¬n gi¶n vµ kh«ng cã ®ßi hái g× vÒ ®iÒu kiÖn bÒn. MÆt kh¸c kh«ng tiªu tèn g× trong qu¸ tr×nh vËn hµnh nh− ë c¸c ph−¬ng ph¸p kh¸c, ®ång thêi nhiÖt l−îng cung cÊp cho n−íc kh«ng bÞ mÊt ®i, do ®ã ®¹t ®−îc hiÖu qu¶ cao. + Nh−îc ®iÓm: §ßi hái chÕ ®é x¶ lß nghiªm ngÆt, yªu cÇu n−íc cÊp cho lß cã ®é cøng kh«ng carbonat nhá. 5.2.2.2. Chèng ®ãng c¸u cho lß C¸c chÊt th−êng dïng chèng ®ãng c¸u cho lß cã thÓ lµ: a) Dïng hãa chÊt nh−: NaOH, Na2CO3, Na3PO4.12H2O gäi lµ ph−¬ng ph¸p phèt ph¸t hãa n−íc lß. b) Dïng nh÷ng chÊt cã thÓ l¬ löng trong n−íc ®Ó t¹o thµnh c¸c trung t©m tinh thÓ hãa, do ®ã h¹n chÕ ®−îc qóa tr×nh tinh thÓ hãa cña pha cøng trªn bÒ mÆt kim lo¹i. c) dïng nh÷ng chÊt khi ®−a vµo lß sÏ t¹o thµnh mét líp mµng máng bao phñ bÒ mÆt kim lo¹i, h¹n chÕ qu¸ tr×nh tinh thÓ hãa trªn bÒ mÆt kim lo¹i. *. Phèt ph¸t hãa n−íc lß: ChÕ ®é phèt ph¸t hãa n−íc lß cã t¸c dông chñ yÕu ®èi víi c¸u canxi vµ trong nh÷ng ®iÒu kiÖn nhÊt ®Þnh cã thÓ cã t¸c dông víi c¸u magiª. Dung dÞch Phèt ph¸t ®−îc ®−a vµo tõ sau b×nh khö khÝ vµ trong n−íc th−êng t¹o ra nh÷ng chÊt ë d¹ng bïn. Nång ®é phèt ph¸t qui ®Þnh 5-8%. Chó ý ph¶i pha dung dÞch b»ng n−ãc ®· xö lÝ. Trong qu¸ tr×nh xö lý n−íc bæ sung cho lß, viÖc chän ph−¬ng ph¸p xö lý n−íc cÇn dùa vµo chØ tiªu chÊt l−îng n−íc thiªn nhiªn (®Æc tÝnh n−íc thiªn nhiªn), vµo th«ng sè h¬i cña lß (dùa vµo yªu cÇu chÊt l−îng n−íc cña Lß) vµ cã thÓ kÕt hîp nhiÒu ph−¬ng ph¸p víi nhau ®Ó qu¸ tr×nh xö lý ®¹t hiÖu qu¶ cao. 57