zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Hóa 12: Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch điện phân (Bài tập tự luyện) - GV. Phùng Bá Dương

Chia sẻ: Bình Liên | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:0

Báo xấu

148
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

"Hóa 12: Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch điện phân (Bài tập tự luyện) - GV. Phùng Bá Dương" gồm 14 câu hỏi với hình thức trắc nghiệm giúp các bạn kiểm tra củng cố kiến thức về điện phân. Mời các bạn cùng tham khảo ôn luyện hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Hóa 12: Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch điện phân (Bài tập tự luyện) - GV. Phùng Bá Dương

Khóa học Học thêm Hóa 12 –Thầy Dương Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch LÝ THUYẾT ĐIỆN PHÂN VÀ TÍNH pH CỦA DUNG DỊCH ĐIỆN PHÂN (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: PHÙNG BÁ DƯƠNG Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch điện phân” thuộc Khóa học học thêm Hóa 12 – Thầy Dương tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch điện phân” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. Câu 1: Khi điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn một dung dịch chứa các ion: Fe2+, Fe3+, Cu2+, H+ thì thứ tự các ion bị khử ở catot là A. Fe3+, Fe2+, H+, Cu2+ B. Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+ 2+ + 2+ 3+ C. Cu , H , Fe , Fe D. Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ Câu 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp các muối FeCl3, CuCl2, MgCl2, Zn(NO3)2. Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot là A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Zn. Câu 3: Hỗn hợp gồm a mol CuSO4 và b mol NaCl. Nếu b > 2a mà ở catot bắt đầu có khí thoát ra, thì dung dịch sau điện phân gồm các ion A. Na+, SO42-, Cl- B. Na+, SO42-, Cu2+ C. Na+, SO42- D. Na+, SO42-, Cu2+, Cl- Câu 4: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng đúng bằng khối lượng anot giảm. Điều đó chứng tỏ A. anot trơ. B. anot bằng Zn. C. anot bằng Cu. D. catot trơ. Câu 5: Điện phân dd CuSO4 với anốt bằng Cu thấy màu xanh của dd không đổi. Tại sao? A. Không xảy ra sự điện phân. B. Quá trình điện phân thực chất là điện phân nước. C. Cu vừa tạo thành ở catốt lại tan ngay. D. Lượng Cu bám vào catốt bằng lượng tan ra ở anốt nhờ điện phân. Câu 6: Kim loại kiềm được sản xuất trong công nghiệp bằng A. điện phân hợp chất nóng chảy. B. điện phân dung dịch. C. phương pháp thủy luyện. D. phương pháp nhiệt luyện. Câu 7: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a. Câu 8: Điện phân một dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cự trơ, có màng ngăn. Kết luận nào dưới đây không đúng? A. Kết thúc điện phân, pH của dung dịch tăng so với ban đầu. B. Thứ tự các chất bị điện phâm là CuCl2, HCl, (NaCl + H2O). C. Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dung dịch. D. Quá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch. Câu 9: Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A. Đỏ sang tím. C. Đỏ sang xanh. B. Đỏ sang tím rồi sang xanh. D. Chỉ có màu đỏ. Câu 10: Cho 4 dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3. Khi điện phân 4 dung dịch trên với điện cực trơ, dung dịch nào sẽ cho ta 1 dung dịch bazơ? A. CuSO4. B. NaCl. C. ZnCl2. D. KNO3. Câu 11: Điện phân 2 lít dung dịch chứa CuSO4 (với điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả hai điện cực đều bằng 0,02 (mol) thì dừng lại. Dung dịch sau điện phân (xem thể tích không thay đổi) có pH bằng A. pH = 1,0. B. pH = 1,7. C. pH = 2,0. D. pH = 2,3. Câu 12: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1 M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catôt thì ngừng điện phân (H%= 100%). Thể tích dung dịch được xem như không thay đổi. Giá trị của pH dung dịch là A. 1,0 . B. 0,7. C. 2,0 . D. 1,3. Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
Khóa học Học thêm Hóa 12 –Thầy Dương Lý thuyết điện phân và tính pH của dung dịch Câu 13: Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn và I = 1,93A. Thể tích dung dịch không thay đổi và H = 100%. Thời gian điện phân để được dung dịch có pH = 12 là : A. 100 giây. B. 50 s . C. 150 s. D. 200 s . Câu 14: Điện phân 2 lít dung dịch HCl và KCl trong bình điện phân có màng ngăn,I = 21,23A, sau 15 phút thì dung dịch có pH = 3.pH của dung dịch lúc đầu là: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.