Ma trận đề thi học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2011 - Trường THPT Long Khánh A

Chia sẻ: Son Nguyen | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

163
lượt xem 9
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Ma trận đề thi học kì II hoá học lớp 12 năm 2011 - Trường THPT Long Khánh A cung cấp cấu trúc thi và đề thi môn Hóa dành cho các bạn học sinh lớp 12,... Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Ma trận đề thi học kì 2 Hoá học lớp 12 năm 2011 - Trường THPT Long Khánh A

MA TRẬN – ĐỀ THI ĐÁP ÁN HK II LỚP 12 TRƯỜNG THPT LONG KHÁNH A MA TR ẬN HỌC KÌ II HOÁ HỌC LỚP 12 ĐỀ SỐ : 01 NH: 20102011 Các mức độ cần đánh giá Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL cộng Phần chung cho tất cả thí sinh 32 câu Kim loại kiềm,kim loại 6 4 2 12 kiềm thổ, nhôm; các 3,0 hợp chất của chúng Sắt, crom, đồng ,các 3 2 1 6 hợp chất của chúng, 1,5 Hoá học và vấn đề phát 1 0 0 1 triển kinh tế ,xã hội,môi trường 0,25 Tổng hợp nội dung các 6 4 3 13 kiến thức vô cơ 3,25 Phần riêng chương trình cơ bản : 8 câu Kim loại kiềm,kim loại 1 1 1 3 kiềm thổ, nhôm; các 0,75 hợp chất của chúng Sắt, crom, đồng ,các 3 1 1 5 hợp chất của 1,25 chúng,Phân biệt một số chất vô cơ, hoá học và vấn đề phát triển kinh tế ,xã hội,môi trường Phần riêng chương trình nâng cao : 8 câu Nhôm, các hợp chất của 2 1 1 4 chúng 1,0 Sắt, crom, đồng ,các 2 1 1 4 hợp chất của 1,0 chúng,Phân biệt một số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch hoá học và vấn đề phát triển kinh
tế ,xã hội,môi trường 40 Tổng 10,0 TRƯỜNG THPT LONG KHÁNH A ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HỌC KÌ II NĂM HỌC 20102011 ĐỀ SỐ : 01 MÔN HOÁ HỌC 12THỜI GIAN LÀM BÀI 60 PHÚT I. Phần chung cho tất cả các thí sinh : ( 32 câu , từ câu 1 đến câu 32 ) 8 điểm Câu 1 : Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại? A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p63s23p5 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p6 Câu 2: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng B. Bạc C. Đồng D. Nhôm Câu 3: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất ? A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. NaCl. Câu 4: Một mẫu đồng có lẫn các tạp chất khác như Zn, Al, Pb. Dùng hóa chất nào sau đây để làm tinh khiết mẫu đồng trên? A. Cu(NO3)2 . B. Zn(NO3)2 . C. Pb(NO3)2 . D. Al(NO3)3 . Câu 5: Nhóm kim loại nào không tan trong cả axit HNO 3 đặc nóng và H2SO4 đặc nóng ? A. Pt, Au B. Cu, Pb C. Ag,Pt D. Ag,Pt,Au Câu 6: Cho 4,8g m ột kim lo ại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khó NO duy nhất (đktc). Kim loại R là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu Câu 7: Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe2+ thành ion Fe3+? A. Cu2+ B. Pb2+ C. Ag+ D. Au Câu 8: Cho các cặp oxi hoá khử sau : Al3+/ Al (1) ; Fe2+/Fe (2) ; Ni2+/Ni (3) ; Sn2+/Sn (4) ; 2H+/H2 (5) ; Ag+/Ag (6) ; Cu2+/Cu (7). Hãy sắp xếp các cặp oxi hoá khử trên theo tính khử của kim loại tăng dần: A. (1)
C. (1)
C. Cu, Al D. Al, Zn Câu 21: Cắm một lá đồng(Cu) và 1 lá kẽm(Zn) vào chung một cốc thuỷ tinh có chứa dung dịch H2SO4. Nối hai lá kim loại với dây dẫn có gắn vôn kế . Nhận định nào sau đây là sai?. A. Lá kẽm bị ăn mòn. B. Kim vôn kế bị lệch. C. Lá Cu có kim loại màu xám bám vào. D. Khối lượng dung dịch trong c ốc thuỷ tinh tăng. Câu 22: Cho luồng khí H2 dư đi qua một hổn hợp (nung ở nhiệt độ cao) gồm CuO, Al2O3, Fe3O4, ZnO. Hổn hợp sau phản ứng gồm có: A. Cu, Al, Fe, Zn. B. Cu, Fe, ZnO, Al2O3. C. Cu, Al2O3, FeO, Zn. D. Cu, Al2O3, Fe, Zn. Câu 23: Ngâm một lá Zn trong 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M. Khi phản ứng kết thúc khối lượng lá Zn tăng bao nhiêu gam ? A. 0,65g. B. 0,755g. C. 1,30g. D. 1,51g. Câu 24: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra: A. sự oxi hóa cực âm. B. sự oxi hóa cực dương. C. Sự khử cực âm. D. Không có sự oxi hóa. Câu 25: Ngâm một lá sắt trong 150ml dung dịch CuSO4 xM, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, nhận thấy khối lượng sắt tăng thêm 1,2g. Giá trị của x là: A. 0,5M. B. 1M. C. 1,5M. D. 2M. Câu 26: Tính chất hoá học chung của kim lo ại là : A. Thể hiện tính khử B. Thể hiện tính oxi hoá C. Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá D. Không thể hiện tính khử và tính oxi hoá Câu 27: Lượng khí clo sinh ra khi cho dd HCl đặc , dư tác dụng với 13,92 g MnO 2 đã oxi hoá hoàn toàn kim loại M , tạo ra đượ c 15,2gam mu ối . Kim loại M là A. Mg B. Fe C. Cu D. Zn Câu 28: Cho các dung dịch : AlCl3, CuSO4, ZnCl2, Fe2(SO4)3, Pb(NO3)2, MgSO4 . Fe phản ứng được với các dung dịch trong dãy nào ? A AlCl3, ZnCl2,Fe2(SO4)3 C MgSO4, Pb(NO3)2 , ZnCl2. B CuSO4, Fe2(SO4)3, Pb(NO3)2 D CuSO4, Fe2(SO4)3 , AlCl3 Câu 29: Cho 3 cặp oxi hóa khử sau : Cu2+/ Cu ; Fe2+ / Fe Fe3+/ Fe2+ . Số phản ứng hóa học xảy ra giữa các cặp là : A. 3 B. 4 C. 5 D. 2 Câu 30: Trong pin điện hoá ZnCu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm? A. Cu Cu2+ +2e B. Cu2+ +2e Cu C. Zn2+ +2e Zn D. Zn Zn2+ +2e Câu 31: Suất điện động chuẩn của pin điện hoá được tạo thành từ cặp oxi hoá khử Au3+/Au và Sn2+/Sn là A. 1,24 V B. 1,46 V C. 1,64 V D. 0,98 V
Biết: EoAu / Au = +1,5V;ESn = −0,14V o 3+ 2+ / Sn Câu 32: Điện phân một muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít khí Cl 2 (đkc) ở anốt và 1,84 g kim loại ở catốt. Công thức muối đó là: A. NaCl B. LiCl C. KCl D.RbCl II.Phần tự chọn : (8 câu , 2 điểm) Thí sinh chọn một trong 2 nhóm câu : nhóm 8 câu ( từ câu 33 đến câu 40) hoặc nhóm 8 câu ( từ câu 41 đến câu 48) A. Nhóm 8 câu thuộc chương trình chuẩn: ( từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: M là kim loại. Phương trình sau đây: Mn+ + ne M biểu diễn: A. Tính chất hóa học chung của kim loại. B. Nguyên tắc điều chế kim loại. C. Sự khử của kim loại. D. Sự oxi hóa ion kim loại. Câu 34: Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là gì? A. Tính khử mạnh; B. Tính khử yếu; C. Tính oxi hoá yếu; D. Tính oxi hoá mạnh. Câu 35: Hoà tan hết 7,6 gam 2 kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (ĐKTC). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Ca và Sr. C. Sr và Ba. D. Mg và Ca. Câu 36: Crom không tác dụng được với dung dịch : A. HCl loãng B. H2SO4 loãng , nóng C. HNO3 loãng D. NaOH Câu 37: Chọn quặng sắt có hàm lượng sắt cao nhất : A. Pirit B. Hematit C. Xiđerit D. Manhetit Câu 38: Để tách rời Cu ra khỏi hỗn hợp có lẫn Cu , Al , Zn có thể dùng dung dịch A. NH3 B. KOH C. HNO3 loãng D. H2SO4 đặc nguội Câu 39: Thuốc thử có thể dùng để nhận biết ion Ba2+ là : A. dung dịch HCl. B.dung dịch H2SO4. C.dung dịch NaOH. D.dung dịch Pb(NO3)2 . Câu 40: Hỗn hợp gồm 0,05 mol Cu và 0,05 mol Zn phản ứng với dung dịch chứa 0,12 mol H2SO4 đặc . Thể tích SO2 thu được ở đktc : A. 2,24 lít B. 2,688 lít C. 1,344 lít D. 4,48 lít B. Nhóm 8 câu thuộc chương trình nâng cao: ( từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Cho lần lượt các kim loại Cu, Al, Fe, Pb vào từng dung dịch Cu(NO3)2, Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Pb(NO3)2. Có tối đa bao nhiêu phản ứng: A. 2. B. 4 C. 6 D. 8 Câu 42: Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài không
khí ẩm? A. Al B. Fe C. Ca D. Na Câu 43: Để phân biệt 3 dung dịch : AlCl3 , FeCl3 , CuCl2 có thể dùng dung dịch A. NaCl B. NH3 C.Fe(OH)2 D. AgNO3 Câu 44: Cho 5,5 gam hỗn hợp v ột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đượ c m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 33,95 gam B. 35,20 gam C. 39,35 gam D. 35,39 gam Câu 45: Cho sơ đồ sau : X Y Z T U Các chất X , Y , Z , T , U lần lượt là : (1) CuO , Cu(OH)2 , CuCl2 , Cu(NO3)2 , Cu (2) CuSO4 , CuCl2 , Cu(OH)2 , CuO , Cu (3) CuO , CuCl2 , Cu(OH)2 , CuO , Cu (4) Cu(OH)2 , Cu , CuCl2 , Cu(NO3)2 , Cu Chọn câu đúng : A.(2) và (3) C. (3) và (4) B.(1) và (3) D. (1) và (4) Câu 46: Điều chế Fe từ hợp chất X theo sơ đồ sau X O Y CO ,t Fe 0 2 X là hợp chất nào sau đây A. FeS2 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 Câu 47: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol Al và 0,1 mol Cr . Cho hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư. Thể tích khí ( đktc) thoát ra là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D . 6,72 lít Câu 48: Thép không gỉ ( inox) là hợp kim của sắt với A. Al và crom B. Al và Mg C. Cr và Ni D. Mn và Ni .................................Hết............................
ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HỌC KÌ II – NĂM HỌC 20102011 MÔN :HOÁ HỌC –LỚP 12 1C 2B 3B 4A 5A 6D 7C 8D 9B 10A 11B 12A 13B 14B 15A 16D 17A 18B 19C 20D 21C 22D 23B 24A 25B 26A 27A 28B 29A 30D 31C 32A 33B 34A 35D 36D 37D 38B 39B 40C 41C 42A 43B 44B 45A 46A 47B 48C