zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Một số phương pháp giải toán hóa

Chia sẻ: Nguyen Thanh Gioi | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:2

Báo xấu

1.667
lượt xem 348
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Một số phương pháp giải toán hóa

Chủ đề:

Một số phương pháp giải toán hóa

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Một số phương pháp giải toán hóa

Một số phương pháp giải toán hóa Tác giả: thanhtam12a1 đưa lên lúc: 13:54:22 Ngày 14-01-2008 Phương pháp đại số + Viết phương trình Phản ứng. + Đặt ẩn số cho các đại lượng cần tìm sao cho đơn giản. + Tính theo PTPU và đề bài cho để lập các PT toán học. + Giải các PT hay hệ PT này và biện luận kết quả nếu cần. Nhận xét: Đây là một cách không hay nhưng lại được áp dụng nhiều do thói quen, cần hạn chế làm theo cách này vì: - Một số bài có hệ PT rất phức tạp, không giải được về mặt toán học ( số PT ít hơn ẩn ), rất khó để biện luận để tìm ra đại lượng cần tìm. - Tính chất toán học của bài toán đã lấn át tính chất hóa học, làm tính chất hóa học bị lu mờ --> không có tác dụng khắc sâu kiến thức hóa học, làm giảm tác dụng của bài tập. Ví dụ: Để m gam bột Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và các oxit Fe. Cho hỗn hợp tan hoàn toàn trong HNO3 thu được 2,24 l NO duy nhất. Tính m. Giải 1. Phương pháp đại số: Fe + 4HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (I) 3FeO + 10HNO3 ---> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 ---> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe2O3 + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 3H2O Đặt số mol Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3 lần lượt là a,b,c,d. Ta có các PT sau: mA = 56a + 72b + 232c + 160d = 12 (1) nFe = a + b + 3c + 2d = m/56 (2) nO trong oxit = b + 4c + 3d = (12-m)/16 (3) nNO = a + b/3 + c/3 = 0,1 (4) Có 4 phương trình 5 ẩn số nên phải biện luận, đề không yêu cầu tính a,b,c,d nên ta tính vế trái của 2 hoạc 3 --> m. Để làm điều đó ta có thể tổ hợp 1,4 để được vế trái của 2 hoạc khử a của 1,4 để thu được vế trái của 3 Kết quả: m = 10,08 g 2. Phương pháp bảo toàn khối lượng: nFe(NO3)3 = nFe = m/56 nHNO3 = nNO + 3nFe = 0,1 + 3m/56 nH2O = 1/2 nHNO3 Thay các giá trị vào PT: mA + mHNO3 = mFe(NO3)3 + mNO + mH2O ---> m = 10,08 g
3. Phương pháp bảo toàn e: ne Fe nhường = ne do O2 thu + ne do N5+ thu 3m/56 = (12-m).4/32 + 0,1.3 ---> m = 10,08 g 4. Suy biến của PP bảo toàn e: Giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe và Fe2O3 PU: 4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3 ---> nFe = 4/3nO2 = 4/3 . (12-m)/32 Số mol Fe trong A: = m/56 - 4/3 . (12-m)/32 Theo (I) --> nFe = nNO ---> m/56 - 4/3 . (12-m)/32 = 0,1 ---> m = 10,08 Ta có thể qui hỗn hợp A gồm có Fe và một trong số các oxit kia của Fe nhưng phức tạp hơn do các oxit này phản ứng với HNO3 có tạo NO.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.