zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Phương pháp giải các bài toán hóa có chia phần

Chia sẻ: | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

1.069
lượt xem 34
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'phương pháp giải các bài toán hóa có chia phần', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Phương pháp giải các bài toán hóa có chia phần

Hoá: Phương pháp giải các bài toán hóa có chia phần | Bài này được '.chemist2408.' cho '.9.' điểm Trường hợp 1: Các phần được chia bằng nhau ***Phương pháp +) Để đơn giản chúng ta nên gọi số mol (thể tích, khối lượng..) của từng phần làm ẩn. Như vậy mỗi phần sẽ có các đại lượng đó là bằng nhau +) Bám vào dữ kiện của đề bài để thực hiện tính toán, vì các đại lượng trong các phần bằng nhau nên khi ta tính được một số mol(thể tích, khối lượng ..) của một chất nào đó nhờ 1 phàn thì hãy dùng chính nó để tính các phần còn lại do chúng bằng nhau cả mà. ***Bài tập Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M có hóa trị không đổi bằng 2 (đứng trước H trong dãy điện hóa). Chia A thành 2 phần bằng nhau. Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2. Cho phần II tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thấy thoát ra 0,3 mol khí NO duy nhất. Hỏi M là kim loại nào? (Cho Mg = 24, Sn = 119, Zn = 65, Ni = 59) Chọn một đáp án dưới đây A. Mg B. Sn C. Zn D. Ni Bài giải Gọi số mol của Fe và M trong mỗi phần là x, y +) Phần 1 : 0,4-----------------0,4 -> x + y = 0,04 (1) +) Phần 2 Do hai phần chia bằng nhau nên số mol của Fe và M là ko đổi. Như vậy: Sử dụng định luật bảo toàn e ta có 3x+2y = 3*0,3 -> 3x+2y= 0,9 (2) Từ (1) (2) -> x = 0.1, y= 0,3 -> Trong 50,2 gam hỗn hợp thì có số mol của Fe = 0,1*2=0,2 và số mol của M = 0.3*2=0,6
-> M = 65 Trường hợp 2: Các phần chia không bằng nhau *** Phương pháp +) Vì hai phần không bằng nhau vì vậy tùy theo đề bài mà ta gọi phần này gấp a lần phần kia. Đặt ẩn là số mol(thể tích, khối lượng...) của phần nhỏ hơn -> các giá trị tương ứng của phần kia đều sẽ gấp a lần +) Dự vào giả thiết, lập các pt, sau đó sẽ rút gọn được a *** Bài tập . Sau 1 thời gian được hỗn hợp chất rắn. Chia hỗn hợp này Nung nóng Al và thành 2 phần trong đó phần 2 nặng hơn phần 1 là 134 gam. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra 16,8 lít Phần 2 tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 84 lít Các pư có H = 100%, các khí đo ở đktc. Tính khối lượng Fe tạo thành trong pư nhiệt nhôm Bài giải +) Số mol khí ở mỗi phần lần lượt là 0,75 và 3,75 mol * Do phần 1 có thể tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí nên sau pư trên thì Al chắc chắn sẽ còn dư 0,5 Số mol của Fe là 2x và số mol của Al dư là 0,5 Vậy trong phần 2 ta sẽ có: * Phần 2 pư tạo khí: 2ax -> 2ax 0,5a -> 0,75a -> 2ax+ 0,75 a = 3,75 (1)
+) Mặt khác lại có phần 2 nặng hơn phần 1 134 gam +) Lấy (2) chia cho (1) rút gọn được a: ** Khối lượng của Fe sau pư nhiệt nhôm là m = 56(2x+2ax). Thay các giá trị trên vào ta tìm được khối lượng của Fe là 112 (g) và 188,4(g) Chú ý: Do đây là BT chia phần nên sau khi tính được các giá trị của từng phần rồi thì khi tính toán mà liên quan tới hỗn hợp ban đầu thì hãy nhớ tính tổng các phần lại với nhau ( chữ đổ màu xanh ở các ví dụ trên) Bài tập tự luyện: Bài 1) Chia 44,1 hỗn hơp A gồm Al, Zn và Cu thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 tác dụng với hết dd HCl thu được 6,72 lít khí (đktc) và 9,6 g kim koại không tan. Phần 2 cho tác dụng với dd đặc nóng dư được V lít khí (đktc). a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A b) Tính V dd HCl 2M cần dùng c) Tính lượng mỗi muối thu được ở phần 2. d) Lượng khí thu được ở phần 2 có thể làm mất màu bao nhiêu gam trong dung dịch Bài 2) Chia m gam hỗn hợp A gồm . Cho 0,5 mol a tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 3M. Mặt khác cho m gam a tác dụng 500ml dung dịch NaOH 1M tạo ra 8,4 lít khí(đktc), dung dịch B và 83 gam chất rắn không tan a) tính m và % khối lượng các chất trong A b) Tính CM các chất trong dung dịch B

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.