zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học cơ sở

Sự biển đổi toàn hoàn tính chất các nguyên tố hóa học. Định luật toàn hoàn. (T2)

Chia sẻ: Nguyễn Văn Quang | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:3

Báo xấu

111
lượt xem 12
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'sự biển đổi toàn hoàn tính chất các nguyên tố hóa học. định luật toàn hoàn. (t2)', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Sự biển đổi toàn hoàn tính chất các nguyên tố hóa học. Định luật toàn hoàn. (T2)

Bµi 9: Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè ho¸ häc §Þnh luËt tuÇn hoµn.(TiÕt 2) I. Môc tiªu: Häc sinh biÕt: C¸c kh¸i niÖm: tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim, ®é ©m ®iÖn, néi dung ®Þnh luËt tuÇn hoµn. Häc sinh hiÓu: Theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè - TÝnh kim lo¹i vµ phi kim cña c¸c nguyªn tè biÕn ®æi tuÇn hoµn. - Ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt víi O, H biÕn ®æi tuÇn hoµn. - Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña hîp chÊt c¸c nguyªn tè. Häc sinh vËn dông: Gi¶i thÝch, so s¸nh tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim cña ®¬n chÊt, tÝnh chÊt axit-baz¬ cña c¸c hîp chÊt cña c¸c nguyªn tè nhãm A. II. ChuÈn bÞ: PhÇn mÒm d¹y häc trªn m¸y vi tÝnh, b¶ng biÓu diÔn sù thay ®æi b¸n kÝnh, tÝnh kim lo¹i, tÝnh phi kim, b¶ng biÕn ®æi tÝnh axit-baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit. Ph¬ng ph¸p d¹y häc: ®µm tho¹i, gîi më. III. TiÕn tr×nh d¹y häc: 1. æn ®Þnh líp: KiÓm tra sÜ sè 2. KiÓm tra bµi cò: - C©u 1. Theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè tÝnh kim lo¹i vµ tÝnh phi kim cña c¸c nguyªn tè biÕn ®æi ra sao ? LÊy vÝ dô minh häa. - C©u 2. Theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè ®é ©m ®iÖn cña c¸c nguyªn tè biÕn ®æi ra sao ? Cho biÕt nguyªn tè cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt. 3- Nªu vÊn ®Ò nghiªn cøu: Nh vËy c¸c em ®· n¾m kh¸ tèt mét sè quy luËt biÕn ®æi tuµn hoµn. TiÕt nay chóng ta sÏ xÐt tiÕp mét sù biÕn ®æi kh¸c xem chóng cã quy luËt biÕn ®æi nh thÕ nµo ? Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng c¶u trß Ho¹t ®éng 1: (10 phót) iii. ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè: C¸ch x¸c ®Þnh ho¸ trÞ cña mét nguyªn tè? X¸c ®Þnh theo quy t¾c ho¸ trÞ, ho¸ trÞ cña H Nªu c¸c c«ng thøc oxit cña c¸c nguyªn tè trong chän lµm ®¬n vÞ, ho¸ trÞ cña O lµ 2 ®¬n vÞ. chu k× 3 vµ nªu ho¸ trÞ cña chóng. Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO2, SO3. Ho¸ trÞ: Na(I), Mg(II), Al(III), Si(IV), P(V), ChiÕu b¶ng 7 Sgk S(IV,VI). Em cã nhËn xÐt g× vÒ sù biÕn ®æi ho¸ trÞ cao nhÊt cña c¸c nguyªn tè trong chu k× 3 víi O? Trong 1 chu k× ®i tõ tr¸i sang ph¶i (nghÜa lµ theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn) th× ho¸ NÕu ta xÐt tÊt c¶ c¸c chu k× ta còng thÊy sù trÞ cao nhÊt víi O t¨ng lÇn lît tõ 1 ®Õn 7. biÕn ®æi ho¸ trÞ nh trªn ®îc lÆp l¹i mét c¸ch tuÇn hoµn.
Nªu lªn mét sè c«ng thøc hîp chÊt víi hi®ro cña c¸c nguyªn tè chu k× 3 SiH4, PH3, H2S, HCl. Ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè ®èi víi H gi¶m tõ 4 ®Õn 1. Lu ý: Sù biÕn ®æi ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè trong chu k× kh¸c còng diÔn ra t ¬ng tù nh chu kú 3. Ho¹t ®éng 3: (15 phót) iv. oxit vµ hi®roxit cña c¸c nguyªn tè nhãm a. Na2O lµ mét oxit cã tÝnh baz¬ m¹nh, tan trong XÐt oxit vµ hi®roxit cña c¸c nguyªn tè chu k× 3: H2O, t¹o dung dÞch kiÒm. Nªu c«ng thøc c¸c oxit vµ hi®roxit cña c¸c Na2O + H2O → 2NaOH nguyªn tè chu k× 3 mµ em ®· biÕt. MgO lµ mét oxit cã tÝnh baz¬ yÕu h¬n Na 2O, ChiÕu b¶ng 8 Sgk kh«ng tan níc, tan trong axit m¹nh. Ph¶n øng minh häa sù biÕn ®æi tÝnh chÊt MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O hi®roxit vµ oxit. Cung cÊp thªm: Cho MgO vµo dung dÞch gåm H 2O vµ 1 giät phenolphtalein ta thÊy dung dÞch cã mµu hång rÊt nh¹t. Chøng tá cã 1 phÇn: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O MgO + H2O → Mg(OH)2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 +2H2O + Al(OH)3 vµ hi®roxit cña nã cã tÝnh l ìng tÝnh, tan trong axit m¹nh vµ kiÒm m¹nh (t¹o muèi o SiO2 + 2NaOH t → Na2SiO3 + H2O  aluminat øng víi axit HAlO2). o H2SiO3 + 2NaOH  → Na2SiO3 +H2O t + SiO2b¾t ®Çu thÓ hiÖn tÝnh axit yÕu, chØ tan ®îc trong baz¬ m¹nh ®Æc nãng. Hi®roxit t - P2O5 lµ mét axit m¹nh h¬n SiO2, tan trong H2O t¹o ¬ng øng lµ H2SiO3 lµ 1 axit yÕu. hi®roxit yÕu lµ H3PO4 lµ 1 axit trung b×nh. + Cl2O7 cã tÝnh axit m¹nh nhÊt. Khi tan trong P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 H2O thu ®îc axit rÊt m¹nh lµ HClO4. SO3 lµ 1 oxit axit m¹nh, tan tèt trong H 2O t¹o Cl2O7 + H2O → 2HClO4 H2SO4 t¬ng øng lµ 1 axit m¹nh. Tõ trªn h·y nhËn xÐt sù biÕn ®æi tÝnh chÊt SO3 + H2O → H2SO4 axit-baz¬ cña c¸c hi®roxit vµ oxit cña c¸c nguyªn TÝnh axit t¨ng dÇn, tÝnh baz¬ gi¶m dÇn. tè chu k× 3.
KÕt luËn: Trong 1 chu k× ®i tõ tr¸i sang ph¶i theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, tÝnh baz¬ cña c¸c oxit vµ hi®roxit t ¬ng øng yÕu dÇn, §Þnh luËt tuÇn hoµn: ®ång thêi tÝnh axit cña chóng m¹nh dÇn. TÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè vµ ®¬n chÊt, còng nh thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña c¸c hîp Ho¹t ®éng 4: chÊt t¹o nªn tõ c¸c nguyªn tè ®ã biÕn ®æi tuÇn iv. ®Þnh luËt tuÇn hoµn: (5 phót) hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. TiÕt tríc ®· häc sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña ®¬n chÊt, tiÕt nµy häc sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt, nghiªn cøu s¸ch gi¸o khoa vµ ph¸t biÓu ®Þnh luËt tuÇn hoµn. Ho¹t ®éng 5: Bµi tËp (10 phót) Bµi tËp 6, 7 lµm t¹i líp. Bµi tËp 8, 9, 12 lµm ë nhµ.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.