Tiết thứ 26: HOÁ HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:11

Thêm vào BST

Báo xấu

107
lượt xem 14
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tiết thứ 26: HOÁ HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI

Tiết thứ 26: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ Kiến thức cũ có Kiến thức mới trong bài cần hình thành liên quan - Liên kết CHT - Hoá trị của các hợp chất ion: Điện hoá tr - Liên kết ion - Hoá trị của các hợp chất CHT: Cộng ho trị - Số oxi hoá và cách xác định I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất.
- Số oxi hoá của nguyên tố trong các phân tử đơn chất và hợp chất. Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố. 2.Kĩ năng: Xác định được điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá của nguyên tố trong một số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: - Điện hoá trị, cộng hóa trị của nguyên tố trong hợp chất. - Số oxi hoá của nguyên tố III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án, hình ảnh một số mạng tinh thể
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục... 2.Kiểm tra bài cũ: (5 phút) So sánh cấu tạo và tính chất của mạng tinh thể nguyên tử, phân tử? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Để đặt nền móng cho chương tiếp theo, chúng ta sẽ tìm hiểu về hoá trị và số oxi hoá Vào bài b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ Hoạt động 1: Hoá trị Mục tiêu: Biết điện hoá trị và cộng hoá trị
GV : Trong các hợp chất ion , hóa I/ HÓA TRỊ trị của 1 nguyên tố bằng điện tích 1/ Hóa trị trong hợp chất của ion và được gọi là điện hóa trị ion của nguyên tố đó *Trong các hợp chất ion , GV thí dụ SGK, vì sao? hóa trị của 1 nguyên tố HS : NaCl là hợp chất ion được bằng điện tích của ion và tạo nên từ cation Na+ và anion Cl– được gọi là điện hóa trị của do đó điện hoá trị của Na là 1+ và nguyên tố đó của Cl là 1– VD:Trong hợp chất NaCl , Tương tự , CaF2 là hợp chất ion Na có điện hóa trị 1+ và Cl được tạo nên từ cation Ca2+ và có điện hóa trị 1– . Trong anion F – nên điện hóa trị của Ca là hợp chất CaF2, Ca có điện 2+ và của F là 1– hóa trị 2+ và F có điện hóa trị 1– GV : Người ta quy ước , khi viết điện hóa trị của nguyên tố , ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện *Người ta quy ước , khi viế tích sau điện hóa trị của nguyên tố , GV : Em hãy xác đinh điện hóa trị ghi giá trị điện tích trước,
của từng nguyên tố trong mỗi hợp dấu của điện tích sau chất ion sau đây : * Các nguyên tố kim loại K2O , CaCl2 , Al2O3 , KBr thuộc nhóm IA , IIA , IIIA có số electron ở lớp ngoài HS : K2O , CaCl2 , Al2O3 , cùng là 1, 2, 3 có thể KBr nhường nên có điện hóa trị Điện hóa trị : là 1+ , 2+ , 3+ 1+2– 2+1– 3+2– *Các nguyên tố phi kim 1+1– thuộc nhóm VIA , VIIA nên GV : Qua dãy trên , em có nhận có 6, 7 electron lớp ngoài xét gì về điện hóa trị của các cùng , có thể nhận thêm 2 nguyên tố kim loại thuộc nhóm hay 1 electron vào lớp ngoà IA , IIA , IIIA và các nguyên tố cùng , nên có điện hóa trị phi kim thuộc nhóm VIA , VIIA ? 2– , 1– GV:Quy tắc : Trong các hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết 2/ Hóa trị trong hợp chất cộng hóa trị của nguyên tử nguyên cộng hóa trị
tố đó trong phân tử và được gọi là Quy tắc : Trong các hợp cộng hóa trị của nguyên tố đó chất cộng hóa trị, hóa trị GV công thức cấu tạo của NH3 và của 1 nguyên tố được xác định bằng số liên kết cộng phân tích : hóa trị của nguyên tử H–N–H nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hóa trị H của nguyên tố đó GV : Nguyên tử N có bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? Suy ra nguyên tố N có cộng hóa trị bằng VD: Hoá trị các nguyên tố bao nhiêu ? trong phân tử nước và metan GV : Mỗi nguyên tử H có bao H–O–H nhiêu liên kết cộng hóa trị ? H Suy ra nguyên tố H có cộng hóa trị bằng bao nhiêu ? GV : Gọi 1 HS xác định công thức H–C–H hóa trị của từng nguyên tố trong
phân tử nước và metan ? H  Trong H2O : Nguyên tố H có cộng hóa trị 1 , nguyên tố O có cộng hóa trị 2  Trong CH4 : Nguyên tố C có cộng hóa trị hóa trị 4 , nguyên tố H có cộng hóa trị 1 Hoạt động 2: Số oxi hoá Mục tiêu: Biết khái niệm số oxi hoá và cách xác định GV đặt vấn đề : SOXH thường đựơc II/ SỐ OXI HÓA sử dụng trong việc nghiên cứu phản (SOXH) ứng oxi hóa khử (sẽ học ở chương 1/ Khái niệm sau) *SOXH của 1 nguyên tố GV khái niệm : SOXH của 1 nguyên
tố trong phân tử là điện tích của trong phân tử là điện nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử tích của nguyên tử , nếu giả định rằng mọi liên kết trong nguyên tố đó trong phân phân tử đều là liên kết ion tử , nếu giả định rằng mọi liên kết trong phân tử đều là liên kết ion lần lượt các quy tắc , sau đó đưa ra thí 2/ Các quy tắc xác định dụ yêu cầu HS xác số OXH HS : Ghi quy tắc 1 Quy tắc 1 : SOXH của Thí dụ : Trong phân tử đơn chất Na , các nguyên tố trong các Ca , Zn , Cu H2 , Cl2, N2 thì SOXH đơn chất bằng không của các nguyên tố đều bằng không Quy tắc 2 : Trong 1 phân Thí dụ : Trong NH3 , SOXH của H là tử, tổng số SOXH của +1  SOXH của N là – 3 các nguyên tố bằng 0 Thí dụ : SOXH của các nguyên tố ở Quy tắc 3 : SOXH của + 2+ – 2– , Cl S lần lượt là các ion K , Ca các ion đơn nguyên tử +1 , +2 , –1 , –2
bằng điện tích của ion đ . Trong ion đa nguyên tử , tổng số SXOH của các nguyên tố bằng điện tích của ion – Thí dụ: SOXH của N trong ion NO3 Quy tắc 4 : Trong hầu là x  hết các hợp chất, SOXH x + 3(–2) = –1  x = +5 của H bằng +1 , trừ 1 số trường hợp như hidru, kim loại (NaH , CaH2 ….) . SOXH của O bằng –2 trừ trường hợp OF2 , GV lưu ý HS về cách viết SOXH : peoxit (chẳng hạn H2O2 …) Lưu ý: SOXH được viế bằng chữ số thường dấ đặt phía trước và đượ đặt ở trên kí hiệu nguyê
tố 4. Củng cố: GV yêu cầu HS hoàn thành bài tập sau : Công thức Cộng hóa trị Số oxi hóa của của N là N là NN Cl – Cl Cl là Cl là H–O–H H là H là O là O là Công thức Điện hóa trị của Số oxi hóa của Na là Na là NaCl Cl là Cl là
Al là Al là AlCl3 Cl là Cl là 5. Dặn dò: - Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (SGK) - Soạn bài: “Luyện tập” Rút kinh nghiệm: .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... .................................................................................. ......................................................................... ...................................................................................... .....................................................................