§1. SỰ ĐIỆN LI

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:5

Thêm vào BST

Báo xấu

96
lượt xem 7
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: §1. SỰ ĐIỆN LI

§1. SỰ ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết được các khái niệm về sự điện li, chất điện li. - Hiểu nguyên nhân về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng thực hành quan sát, so sánh. - Rèn luyện kĩ năng lập luận logic. II. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện. - Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) 2. Học sinh - Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học trong chương trình vật lý lớp 7. III. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. IV.Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp
2. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Hiện tượng điện li. I. Hiện tượng điện li GV lắp hệ thống thí nghiệm như 1. Thí nghiệm: SGK hình vẽ SGK và làm thí nghiệm biểu diễn. Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện. Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và một số dung dịch rượu đường không dẫn điện. 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các Hoạt động 2 Nguyên nhân dẫn dung dịch axit, bazơ, muối trong điện của dung dịch axit, bazơ, nước
muối. - Các axit, bazơ, muối khi tan trong - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH nước phân li ra các ion làm cho dung và các dung dịch rượu, đường do dịch của chúng dẫn điện. chúng tồn tại ở dạng phân tử nên - Quá trình phân li các chất trong không dẫn điện . nước ra ion gọi là sự điện li. - Tại sao các dung dịch muối axit, - Những chất tan trong nước phân li bazơ muối dẫn được điện ? ra ion gọi là chất điện li. - Sự điện li được biểu diễn bằng - Biểu diễn sự phân li của axit bazơ phương trình điện li. muối theo phương trình điện li. Thí dụ Hướng dẫn cách gọi tên một số ion. NaCl → Na+ + Cl- HCl → H+ + Cl- - GV đưa ra một số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn sự NaOH → Na+ + OH- phân li và gọi tên các ion tạo thành. II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm SGK Hoạt động 3 Thí nghiệm - Nhận xét ở cùng nồng độ thì HCl - GV làm thí nghiệm 2 của dung dẫn điện nhiều hơn CH3COOH. dịch HCl và CH3COOH ở SGK cho 2. Chất điện li mạnh và chất điện li HS nhận xét và rút ra kết luận. yếu a. Chất điện li mạnh Hoạt động 4
GV gợi ý để HS rút ra các khái - Chất điện li mạnh là chất khi tan niệm chất điện li mạnh. trong nước các phân tử hoà tan đều GV nhắc lại đặc điểm cấu tạo của phân li ra ion. tinh thể NaCl là tinh thể ion, các NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh ion âm và dương phân bố đều đặn tại các nút mạng. bao gồm GV khi cho tinh thể NaCl vào nước Các axit mạnh như HNO3, H2SO4, thì có hiện tượng gì xảy ra? HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, GV kết luận dưới tác dụng của các HMnO4... phân tử nước phân cực. Các ion Các bazơ mạnh như NaOH, Na+ và ion Cl- tách ra khỏi tinh thể Ba(OH)2... đi vào dung dịch. Hầu hết các muối. Hoạt động 5 GV lấy thí dụ CH3COOH để phân b. Chất điện li yếu tích rồi giúp HS rút ra định nghĩa, - Chất điện li yếu là chất khi tan trong đồng thời giáo viên cũng cung cấp nước chỉ có một phần phân li ra ion, cho HS cách biểu diễn trong phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử phương trình điện li của chất điện li trong dung dịch. yếu Thí dụ CH3COOH  CH3COO- + H+ Đặc điểm của quá trình điện li yếu
? Chúng cũng tuân theo nguyên lí - Chất điện li yếu gồm chuyển dịch cân bằng. axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4... bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3... Một số muối của thuỷ ngân như Hg(CN)2, HgCl2... 3. Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ.