§2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

Chia sẻ: Paradise5 Paradise5 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

134
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. - Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: §2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

§2. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. - Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. - Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Nội dung kiến thức. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ - Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ?
- Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh. 3. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 I. Axit GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm 1. Định nghĩa HCl → H+ + Cl- axit ở lớp dưới. HNO3 → H+ + NO3- Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại H2SO4 → H+ + HSO4- gì ? CH3COOH  H+ + CH3COO- Yêu cầu học sinh cho một vài thí dụ về axit và viết phương trình điện li. - Theo thuyết Areniut axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. Nhận xét gì về sự điện li của axit. Axit là gì ? Tính chất chung của axit do ion nào tạo nên ? 2. Axit nhiều nấc H3PO4  H+ + H2PO4- Hoạt động 2 H2PO4-  H+ + HPO42- Vậy những axit như H2SO4, H3PO4 điện HPO4-  H+ + PO43- li như thế nào ? - Những axit phân li ra nhiều nấc cation H+ Chúng được gọi là axit gì? Chú ý cho học sinh rõ axit sunfuric là gọi là axit nhiều nấc, những axit chỉ phân li một nấc cation H+ gọi là axit một nấc. điaxit, nấc thứ nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện li yếu.
Yêu cầu HS viết một số phương trình điện li của một số axit HClO, HNO2, II. Bazơ NaOH → Na+ + OH- HClO4. KOH → K+ + OH- Hoạt động 3 Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ ở lớp dưới, cho vài thí dụ về bazơ và viết - Theo thuyết Areniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-. phương trình điện li. Nhận xét gì về sự điện li của bazơ có chứa ion nào ? Vậy tính chất chung của bazơ là tính chất của ion nào ? Cho học sinh cho một vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li. Chú ý nhắc lại cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các III. Hiđroxit lưỡng tính cation và anion. -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa Hoạt động 4 - GV làm thí nghiệm Zn(OH)2 + dd có thể phân li như bazơ. Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH- HCl.và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+ NaOH. - HS quan sát và đưa ra khái niệm dựa Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều là chất ít
vào khái niệm axit, bazơ ở trên. tan trong nước và điện li yếu. - Cung cấp cho HS một số hiđroxit lưỡng tính hay gặp như Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 và yêu cầu viết phương trình điện li. Chú ý dạng axit của các hiđroxit lưỡng tính. H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2. 4. Củng cố - Theo thuyết Areniut axit, bazơ là gì ? Hiđroxit lưỡng tính là gì ? - Tính nồng độ ion H+ của dung dịch HCl 0,1M, CH3COOH 0,1M. - Tính nồng độ ion OH- của dung dịch NaOH 0,1M. 5. Dặn dò - Làm các bài tập 1; 2a,b,d; 3; 4; 5 trang 10 SGK. - Làm các bài tập 1.8; 1.9; 1.10; 1.11 (1,2,3,6,7) trang 4 SBT. - Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo.