Bài giảng Hóa học 11 bài 2: Axit, bazơ và muối

Chia sẻ: Dương Văn Bảo | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:39

Thêm vào BST

Báo xấu

318
lượt xem 43
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập bài giảng Axit, bazơ và muối môn Hóa học 11 cho giảng dạy và học tập được tốt hơn. Thông qua bài học, học sinh biết được khái niệm axit, bazơ theo thuyết Areniut. Biết được sự điện li của axit, bazơ và muối trong nước. Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li của các chất điện li. Phân biệt được các loại chất và làm các dạng bài tập cơ bản.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 11 bài 2: Axit, bazơ và muối

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HÓA HỌC 11 BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI
Thuyết Areniut dựa trên cơ sở quá trình điện li của các chất khi tan trong nước nên còn được gọi là Thuyết Điện Li + − HCl H + Cl + − HClO4 H + ClO 4 KOH K + + OH − 2+ − Ba (OH ) 2 Ba + 2OH
- HCl, HClO4 khi tan trong nước phân li ra Ion H+ - Ba(OH)2, KOH khi tan trong nước phân li ra Ion OH- - Dựa vào sản phẩm quá trình phân li các chất trong nước Areniut đã đưa ra định nghĩa về Axit và Bazơ
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra Ion H+ - Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra Ion OH- Các dung dịch Axit đều có một số tính chất chung đó là tính chất của các Cation H+ Các dung dịch Bazơ đều có một số tính chất chung đó là tính chất của các Anion OH-
Axit khi tan trong nước mà 1 phân tử chỉ phân li ra 1 nấc Ion H+ là Axit 1 nấc − + CH 3COOH CH 3COO + H + − HClO4 H + ClO 4 + − HCl H + Cl
Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ra Ion H+ là Axit nhiều nấc − + H 3 PO4 H 2 PO + H 4 − 2− + H 2 PO 4 HPO + H 4 2− 3− + HPO 4 PO + H 4 − + H 2 SO4 HSO + H 4 − + 2− HSO 4 H + SO 4
Bazơ khi tan trong nước mà 1 phân tử phân li 1 nấc ra Ion OH- là Bazơ 1 nấc + − KOH K + OH + − LiOH Li + OH + − NaOH Na + OH
Bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra Ion OH- là Bazơ nhiều nấc + − Ba (OH ) 2 Ba (OH ) + OH + 2+ − Ba (OH ) Ba + OH
Hidroxit là những hợp chất có công thức dạng R(OH)n. R là Kim loại, n là số Oxi hóa của R trong hợp chất Hidroxit lưỡng tính là những Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Axit, vừa có thể phân li như Bazơ
Hidroxit lưỡng tính là những Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Axit, vừa có thể phân li như Bazơ − + Al (OH )3 AlO + H 2O + H 2 3− − Al (OH )3 Al + 3OH
Hidroxit lưỡng tính là những Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như Axit, vừa có thể phân li như Bazơ 2− + Zn(OH ) 2 ZnO + 2 H 2 2− − Zn(OH ) 2 Zn + 2OH Zn(OH)2 còn được viết dưới dạng H2ZnO2
Một số Hidroxit lưỡng tính thường gặp Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Cu(OH)2 Các Hidroxit đều ít tan trong nước, lực Axit, Bazơ đều yếu. Vì vậy các Hidroxit lưỡng tính chỉ tác dụng với các kiềm mạnh và các Axit tan nhiều trong nước
II –khái niệm axit và bazo theo thuyết bron- stêt 1.Định nghĩa Axit là chất nhường proton( H+).bazo là chất nhận proton. axit bazo +(H+) Ví dụ CH COOH + H O H O + + CH COO − 3 2 3 3 Theo phản ứng thuận, CH 3C 00 H ng nhườ H+ cho H2 0 là CH 3 COOH axit. H 2 0 ận là Nh H.+ H 2O Là bazo + Theo phản ứng nghịch − CH 3C 00 ận Nh H CH 3C 00− còn là bazo, H + là axit H 3O + + nhường O H3
+ − Ví dụ 2 NH 3 + H 2 0 ﾀ NH 4 +OH + NH 3 là bazo, H 2là axit. Theo phản ứng nghịch 0 NH 4 và là axit là bazo − OH Thí dụ 3 HCO3− + H 2O H 3O + + CO32− NH 3 + H 2 0ﾀ NH 4 +OH − + NH 3 HCO3− và H 3 0+ là axit, H 2VÀ C 03 − 0 2 − HCO3 + H 2O H 2CO3 + OH − HCO3− và OH − bazo. Là H 2O VÀ H 2COaxit là 3 HC 0− 3 Là axit lưỡng tính NH 3 + H 2 0ﾀ NH 4 +OH − +
Nhận xét • Phân tử H 2Ocó thể đóng vai trò axit hay bazo.vậy H 2O chất lưỡng tính là • Theo nguyên lý bron stêt Một axit đựơc định nghĩa là bất kì chất nào ( phân tử hay ion) có khả năng nhường proton + H + Một bazo có khả năng nhận proton H
2.Ưu điểm của thuyết bron stêt • Áp dụng cho đúng bất kì dung môi nào có khả năng nhường và nhận proton, cả khi vắng mặt của dung môi