zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Chia sẻ: Mai Tham | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:7

Báo xấu

280
lượt xem 46
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mỗi cặp e liên kết biểu thị bằng một gạch(-), đó là liên kết đơn .Sự hình thành phân tử hidro( H2) 1 1 s H(Z=1): 1s 1 H H2 H .Sự hình thành phân tử hidro( H2) H + H H(Z=1): 1s 1 Mỗi cặp e liên kết biểu thị bằng một

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Sự hình thành phân tử hidro( H2) 1 1s 1 1 s H(Z=1): H2 H H
Sự hình thành phân tử hidro( H2) H+H HH H(Z=1): 1s 1 Công thức electron H-H Mỗi cặp e liên kết biểu thị bằng một gạch(-), đó là liên kết đơn Công thức cấu tạo
Sự hình thành phân tử nito (N2) hình N (Z = 7): 1s22s22p3 N NN N+N N Công thức electron: NN NN Công thức cấu tạo:
Sự hình thành phân tử hidro clorua (HCl) hình H (Z = 1) 1s1 : (Z 1s22s22p63s23p5 Cl (Z = 17): Cl Cl H Cl Cl HH+ Công thức electron: H Cl Công thức cấu tạo: H Cl
Sự hình thành phân tử cacbon dioxit (CO2) hình (CO 1s22s22p2 C (Z = 6): 1s22s22p4 O (Z = 8): (Z O+C O OCO + O C O OCO Công thức electron: OCO Công thức cấu tạo:
Thang độ âm điện của Paulinh Hiệu độ âm điện Loại liên kết Từ 0.0 đến < 0.4 Loại liên kết cộng hóa trị không cực Từ 0.4 đến < 1.7 Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion >= 1.7

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.